几种晶体的比较.ppt

晶体,1、几种晶体的比较,大小悬殊,很大,小,较大,高低悬殊,很高,低,较高,金属键,分子间作用力,共价键,离子键,金属阳离子自由电子,原子,分子,阴阳离子,NaCl,CO2,金刚石,Cu,NaCl晶体结构示意图,Na+,Cl-,Go to 3D,2、几种典型的晶体结构,CsCl晶体结构解析图,Cs+,Cl-,干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）,CO2 分子,Na+,Cl-,干冰晶体结构分析图,CO2 分子,金刚石晶体结构示意图,C原子,正四面体结构单元,硅晶体结构示意图,Si原子,正四面体结构单元,二氧化硅晶体结构示意图,Si原子,结构单元,O原子,石墨晶体结构示意图,C原子,正六边形结构单元,石墨晶体中的邻层交错现象,金属晶体,金属原子,自由电子,金属的延展性1,金属原子,金属的延展性2,金属原子,自由电子,3、晶体题型,类型1：晶体类型的判断、概念类型2：物质熔沸点的比较类型3、晶体空间结构的题,晶体类型的判断,1.依据构成晶体的质点及质点间的关系,2.依据物质的分类,3.依据晶体的熔点,4.依据导电性判断,5.依据硬度和机械性能,例1下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐,例2已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中 的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中粒子间通过离子键结合,例3已知氯化铝的熔点为190（2.202105Pa），但它在180即开始升华。（1）氯化铝是_。（填“离子化合物”“共价化合物”）（2）在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是。（4）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。,例4、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2,例5、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：X Y（1）晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共_个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_（填角的度数）（4）设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm。,例6、中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1),熔、沸点的比较,不同类型：,原子晶体离子晶体分子晶体,同种类型：,微粒间的作用越强，熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高,离子晶体：,离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高,金属晶体：,金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高,一般而言：,例7、请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:碘 氯气 氯化钠 二氧化硅,3.物质熔沸点高低的比较,1)不同晶体类型:,原子晶体离子晶体分子晶体,2)同种晶体类型,金属晶体:金属键越强(半径越小,最外层电子越多)熔沸点越高,分子晶体:,组成和结构相似的分子,式量越大,熔沸点越高,同分异构体中支链越多熔沸点越低,