《化学反应中的能量变化》.ppt
,化学反应中的能量变化,第六章 化学反应与能量转化,耿棚中学化学组,目标解读,1了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、焓、焓变等概念。2了解热化学方程式的含义3 能用盖斯定律进行有关反应热的计算,一.放热反应、吸热反应,放热反应：吸热反应：,铝热反应，中和反应、燃烧反应，缓慢氧化，金属与酸的反应、大多数化合反应,不稳定物质形成稳定物质等。,盐类的水解，大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，碳与二氧化碳的反应，稳定物质形成不稳定物质等。,放热反应与吸热反应比较,1.下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解,跟踪训练,B,2已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol,C,3白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1,A,二：热化学方程式:1 概念：表明反应所放出或吸收的热量的 化学方程式,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H（101kPa、25）=-184.6KJ/mol,H2Cl2 点燃 2HCl,1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-92.3KJ/mol,2、热化学方程式表示的意义 既表示出了反应中的物质变化 又表示出了反应中的能量变化,因为物质的 聚集状态不同所含的能量也不同。,（1）反应物和生成物要注明聚集状态:,3 热化学方程式的书写应注意：,（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量 不表示分子数,因而可用分数。,（2）要注明温度和压强:,反应放出或吸收的热量 的多少与外界的温度 和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。,（4）由于H与反应物的物质的量有关，方程式前面的化学计量数必须与H相对应，当化学计量数加倍时，H也加倍；当反应 逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6 KJ/mol1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-92.3KJ/mol,4.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=aKJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=bKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=cKJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A、它们都是吸热反应 B、a、b和c均是正值C、a=bD、2b=c,D,跟 踪 训 练,5.（2006江苏）下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D,H2 H1，H3H4，H5H6，H7 H8,C,6。1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)H=-142.9 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol 2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1,B,7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并释放出bKJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=-4b kJmol-1B C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=2b kJmol-1C 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=-2b kJmol-1D 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=bkJmol-1,A,考点 盖斯定律及其应用1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。2、应用：可通过方程式的加减间接求算某反应的反应热。,CO(g)+1/2O2(g),C(s)+O2(g),CO2(g),8。同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H1=-2983.2 kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H 2=-738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式,P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)H=-29.2 kJ/mol,解：,该方程式可由-4得到;所以H3=H1-H2 4=-2983.2 kJ/mol-（-738.5 kJ/mol）4=-29.2 kJ/mol,9、(2009.海南卷)已知Fe2O3(S)+3/2C(S)=3/2CO2(g)2Fe(S)H=234.1 kJ/mol C(S)O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol则：2Fe(S)+3/2O2=Fe2O3(S)的H是（）A-824.4 kJ/mol B-627.6 kJ/mol C-744.7 kJ/mol D-169.4 kJ/mol,A,10.2009年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合化学部分28（2）,已知：O2(g)O2+(g)+e-;H1=117 5.7 kJmol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g);H2=-771.1 kJmol-1O2+PtF6-(S)O2+(g)+PtF6-(g);H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)的H=_kJmol-1。,利用盖斯定律，H1+H2+（-H3）=77.6 kJmol-1；,再 见,
