《分子的立体结构》课件(第一课时).ppt

第二节 分子的立体构型,第一课时 价层互斥理论,列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。,一、形形色色的分子,H2O,CO2,HCHO,NH3,CH4,一、形形色色的分子,P4,正四面体60,C2H2,直线形180,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,二、价层电子对互斥理论,1）、价层电子对是指，包括。2）、价层电子对互斥理论：价层电子对在中心原子周围按尽可能互相 的位置排布，以使彼此间的排斥。,中心原子的电子对,键电子对和孤对电子对,远离,最小,【自主探究】、书写CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电子式：,、根据电子式，思考：为什么CH4是正四面体形，而不是平面正方形？,、根据电子式，思考：为什么NH3是三角锥形，而不是平面三角形？,“价层电子对互斥”包括键电子对么？,【练习】分析BF3、CO2、H2O分子的空间构型？为什么？,【练习】分析下列分子的空间构型？说明理由？,甲醛 HCHO,四氯化碳 CCl4,氰化氢 HCN,键电子对和孤对电子对：价层电子对构型，即vsepr构型,A,排斥力最小,4.VSEPR模型应用预测分子立体构型,2,0,直线形,直线形,推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,4,3,2,0,1,2,正四面体,正四面体,正四面体,三角锥形,正四面体,V形,中心原子上的孤电子对数=（a-xb),2.孤对电子对数的计算,键电子对数=外围原子数（n）,=键个数+孤对电子对数,价层电子对数,2.孤对电子对数的计算,中心原子上的孤电子对数=（a-xb),a:对于原子：为中心原子的最外层电子数,x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤电子对的计算,6,2,2,1,=（A价电子数-nB的化合价数),HCN,练习,H3O+,SO42-,应用反馈,2,0,2,3,空间构型,V形,平面三角形,V 形,2,2,平面三角形,四面体,四面体,ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构,AB2,AB3,小结:,AB4,1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确,C,牛刀小试,2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,D,课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、,直线,V,平面三角,三角锥,D,C,正四面体,