《元素周期表和元素周期律的应用》.ppt
元素周期表和元素周期律的应用,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,且末县中学：吾斯曼江艾沙,教学目标,知识与技能1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。2.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。3.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。过程与方法1.通过对前面所学知识的归纳和比较，掌握“位、构、性”的关系。2.自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点及学生理论联系实际的能力。,教学重点,教学难点,元素周期表、元素周期律的应用,“位、构、性”的关系,A,1同一原子的下列电子层中，能量最低的是(,)。,AK 层CM 层,BL 层DN 层,2用元素符号回答原子序数 118 号元素的有关问题。,NaCl,(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是_。,F,3第一张元素周期表由俄国化学家_绘制。元素周期表有_个周期，_个纵行，_个主族。第三周期,第A 族元素符号是_。,门捷列夫,7,18,7,P,一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 图 123,1金属元素与非金属元素的分界线,金属,非金属,沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左边是_元素，虚线的右边是_元素。这条虚线就是金属元素与非金属元素的分界线。,2分界线附近元素的性质特点,金属性,既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。,3元素金属性与非金属性最强的方位,非金属性,周期表的左下角是_最强的元素；周期表的右上角是,_最强的元素。,金属性,非金属性,二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系1价电子：元素原子的最外电子层上的电子，叫做价电子。,这些电子与元素化合价有着密切的关系。,主族族序数,2主族元素：最高正价_,价电子数。,最外层电子数,3非金属元素：|最高正价|最低负价|_。,8,三、元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表是学习化学的工具(如利用元素周期表查元素的相对原子质量等)。2利用元素周期表和元素周期律预言未知元素的性质。,3元素周期表和元素周期律对科学技术的指导作用,(1)在金属与非金属分界线附近寻找_材料。,半导体,(2)研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新农药。(3)在过渡元素中寻找_和耐高温、耐腐蚀材料。,催化剂,元素化合价与最外层电子数的关系,1元素化合价与最外层电子数的数量关系,主族元素最高正化合价最外层电子数(O、F 除外)；|最高正化合价|最低负化合价|8；最低负化合价最外层电子数8。,2常见元素化合价的特点,(1)H 元素的化合价有1、1 和 0 价。,(2)F 元素只有负价无正价，化合价只有1 和 0。(3)O 元素无最高正化合价。,(4)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)。(5)金属元素只有正价无负价。,(6)稀有气体元素，由于其化学性质非常不活泼，通常把它,们的化合价看作 0。,元素的“位构性”之间的关系,图 124,1原子结构与元素在周期表中的位置的关系(1)核外电子层数周期数,(2)原子序数核电荷数质子数核外电子数,(3)若 8最外层电子数3，该元素一定是主族元素。(4)若最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第A 族、第A,族元素，也可能是副族、第族或 0 族元素。,2原子结构与元素性质的关系,(1)当最外层电子数大于电子层数时，属于非金属元素。(2)最外层电子数小于等于电子层数时，属于金属元素(H 除,外)。,(3)同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越易，单质的还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。,(4)同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越易，单质的氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水合物的酸性越强，其离子的还原性越弱。,3元素在周期表中的位置与元素性质的关系,(1)同周期元素性质的递变性：从左到右，原子半径变小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐增强。,(2)同主族元素性质的递变性：自上往下，原子半径变大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物碱性(酸性)逐渐增强(减弱)；同主族元素性质具有相似性和差异性。,(3)对角线规律,沿周期表中非金属和金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或都是非金属)性质相近。突出的有三对：LiMg、BeAl、BSi。,(4)处于金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如 Al 和 Si，它们都能与 NaOH 溶液反应产生 H2：,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,元素的金属性和非金属性递变小结,元素的化合价的总结,元素的原子半径递变规律总结,在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小,主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性（第三周期为例）,酸性逐渐增强，碱性减弱,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,元素气态氢化物的热稳定性,同周期、同主族元素的递变规律,元素位、构、性三者关系：,1.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）,C,ALi、Be、B 原子的最高正价依次增大BP、S、Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CB、C、N、O、F 的原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb 元素的金属性依次增强解析：同一周期(不包括 0 族)，原子半径由左往右依次减小。,巩固练习,2.某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代,数和为 4，由此可以判断(,)。,AR 一定是第四周期元素,D,BR 一定是第A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为 H2R解析：根据题意设元素R 的最外层电子数为x，故其最高正价为x，最低负化合价为(8x)，由x(8x)4，得 x6，即元素 R 的最外层电子数为 6。R 一定是第A 族元素，其气态氢化物化学式为 H2R。,巩固练习,B,3下列判断正确的是(,)。,A核电荷数：AlCl,B金属性：NaAlD原子半径：ClNa,4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这,D,种元素的气态氢化物的分子式为(AHXCXH3,)。BH2XDXH4,解析：经计算，可知 X 的最高正价为4，故其气态氢化物的分子式为 XH4。,巩固练习,下列气态氢化物中,最不稳定的是()(A)NH3(B)H2S(C)PH3(D)H2O,C,6、下列排列顺序错误的是（）A、金属性 RbKMgAlB、非金属性 AsSClFC、稳定性 AsH3PH3H2SHFD、半径 NaPOF,B、C,巩固练习,7.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2XO3，该元素的气态氢化物的一个分子有18个电子，该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第四周期 C.第A族 D.第A族,A、D,巩固练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,巩固练习,5.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有-个电子。,右,大,3,巩固练习,课后作业,1.复习本节课内容。2.预习19页习题。3.课时练相关习题。,
