《元素周期表》(元素的性质与原子结构).ppt

第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,二。元素的性质与原子结构,且末县中学：吾斯曼江艾沙,知识与技能1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。过程与方法1。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。,教学目标,教学重点碱金属元素与卤族元素递变规律教学难点元素性质的递变规律与原子结构的关系,一。碱金属元素,LiNaKRbCsFr,1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.我们把A 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？,1.碱金属元素,观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？,(1)碱金属原子结构,原子结构的异同：,1.相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性。,2.递变性：从Li 到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，_依次增大。,最外层电子数,1个,电子层数,原子半径,结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？,失去1个电子,+1价阳离子,表现出还原性,可与非金属、水等反应,(2)碱金属单质的化学性质,(A)与氧气反应,黄,淡黄,-1,剧烈燃烧，火焰呈色,紫,钾与氧气的反应实验,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.,(B)与水反应,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸,钾,钠、钾与水反应的实验对比,请描述钠与水反应的实验操作及现象；,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,(B)与水反应,碱性逐渐增强,(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性,1.相似性：,最外层上都只有一个电子,化学性质相似,1)易失去电子，表现出强还原性,2)化合物中均显+1价,2.递变性：,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的引力,失电子能力,还原性,金属性,牢记规律,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。,还原性：Li Na K Rb Cs,氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+,易失难得,增多,增大,增强,增强,K,Rb,Cs,(1)碱金属单质的物理性质,阅读P7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性,Li,表1-1 碱金属的主要性质,熔沸点逐渐降低,最轻的金属，保存在石蜡里,密度反常，比钠的密度小,碱金属物理性质的递变规律,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,逐渐降低,均为银白色（Cs略带金色）,碱金属元素的递变规律,增加,增加,增加,减弱,增强,增大(K除外),降低,增强,二。卤族元素,结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性？,卤素单质的物理性质,资料卡片,常温下，唯一的液态非金属单质,熔沸点逐渐升高,1.结构特点卤族元素位于周期表第_族；相同点：最外层上都有_个电子；递变性：从FI，核电荷数逐渐_，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。2卤素单质的主要物理性质及递变规律(1)颜色、状态F2：淡黄绿色气体；Cl2：_；Br2：_；I2：_色固体。(2)递变规律从F2到I2：颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。,A,7,增多,增多,增大,黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑,加深,升高,增大,3.卤素单质的化学性质,1.卤素单质与氢气反应,3.卤素单质的化学性质,1.卤素单质与氢气反应与氢气反应生成相应的氢化物：规律：F2 Cl2 Br2 I2 与氢气反应剧烈程度：依次生成氢化物的稳定性：依次,X2H2=2HX,减弱,减弱,3.卤素单质的化学性质,2.单质之间的置换反应,静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色,2NaBrCl2=2NaClBr2,静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色,2KICl2=2KClI2,静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色,2KIBr2=2KBrI2,结论：,4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐_，卤族元素的非金属性逐渐_。,减弱,减弱,认知总结卤族元素化学性质的相似性和递变性1相似性,2递变性具体情况如下：,与氢气反应,稳定性,还原性,酸性,反应越来越难,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A.和锂同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的原子,H,D,Na+有两个电子层，Li有两个电子层,Li+最外层只有2个电子,2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高,C,Li燃烧后生成物只有Li2O,熔、沸点在逐渐降低,碱金属单质还原性强，会首先与水反应,3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()A.还原性：LiNaKRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbCsD.原子半径：LiNaKRbCs,从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强,从上到下，密度逐渐增大(K除外),碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低,D,4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,C,氧化物种类增多,5判断正误：(1)同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。()分析：同主族元素自上而下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高。(2)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。()分析：第A族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。,6下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法不正确的是()A单质的颜色逐渐加深B单质的熔点和沸点依次升高CCl2可以从KI溶液中置换出I2DBr2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。,D,7思考：根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？提示：F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F22H2O=4HFO2，F2不与溶液中的Cl反应，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。,课后作业,1.复习本节课内容。2.预习“三。核素”。3.课时练有关练习,