高效课堂之习题选择.ppt

“高效课堂”之习题选择,聚焦“课堂检测”环节,“课堂检测”是化学教学中的必要环节，每一节课坚持做一个小检测，它能面向全体学生，教师便于因材施教，是新课程教学理念的体现；还能帮助学生巩固所学，教学效果倍增；更有助于激励学生认真听好每一节课，积极主动的获取化学知识和技能，激发持续的学习兴趣，从而提高课堂教学的有效性。,检测习题如何选择呢？,（一）习题的选择要有针对性 教师在选择习题时要做到三针对：针对教学目标，针对知识点，针对学生的学习现状。对普遍有缺陷的常犯错误的地方不但要多做而且要反复做。,（二）习题的选择要有典型性 习题的选择要克服贪多、贪全，既要注意到对知识点的覆盖面，又要能通过训练让学生掌握规律，达到“以一当十”的目的，即知识和方法都在其中。教学中一定要善于揭示规律，教会学生揭示“规律”。,（三）习题的设计要有层次性。同一个班级学生的知识基础、认知水平和学习习惯都存在一定差异，新课程确立了“为了每一位学生的发展”的理念，告诉我们要让不同的人在化学上得到不同的发展。所以习题应当体现由易到难、由浅入深、循序渐进的原则。,（四）习题要将新知识“融会贯通”使新旧知识串联起来，加以综合运用；或者加以比较，既看到新旧知识的联系又看到它们之间的区别，从而使新旧知识都得到进一步的理解与巩固。,（五）习题的选择要注意对中考题的挖掘 中考题无疑是题目的精品，而每一道中考题大多数是非常综合的题目知识网络，知识网络所涉及的知识多数是分阶段学习的，所以不适合做当堂训练的习题，需要改编。,习题对新知识“一针见血”,化学是一门以实验为基础的科学【学习目标】1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。3、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。,1.下列有关蜡烛的叙述错误的是()A.蜡烛是无色、略有气味、透明的固体，不溶于水B.蜡烛浮在水面上，说明它的密度小于水C.蜡烛能被点燃，说明蜡烛有可燃性D.用小刀轻轻切下一块儿蜡烛，说明蜡烛质软2、下列现象中，与蜡烛燃烧时所观察到的现象不符的是：（）A产生淡蓝色的火焰 B火焰上方如果罩一干燥烧杯时能烧杯内壁出现水珠C蜡烛靠近火焰处熔化变成液体 D吹灭蜡烛时产生一缕白烟3.通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你得出正确的结论是（）火焰的温度最高是外焰蜡烛燃烧能生成二氧化碳蜡烛燃烧能发光、放热燃烧发生了化学变化A只有 B.只有 C.只有 D.,4为了比较我们呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低，某同学向盛满呼出气体的集气瓶内滴入数滴澄清的石灰水振荡（如下图），他接下来所做的对比实验应选图 装置，你的理由是 5.下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（）A、证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊 B、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 C、证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠 D、证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺6.现在实验桌上由三瓶气体，分别为空气，氧气和二氧化碳，用简单的方法加以鉴别。,习题对新知识“一针见血”,空气【学习目标】1.说出空气的主要成分及体积分数。2.认识空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。3.认识什么是混合物、纯净物。重点和难点：实验探究空气中氧气的体积分数；混合物和纯净物的区别,1空气中含量最多的气体是（）A二氧化碳 B氮气 C氧气 D水蒸气2下列气体中会污染空气的是（）A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化硫 3.下列说法正确的是（）A空气中氧气的质量分数为21 B.空气中各成分所占的比例是永恒不变的C.空气是由多种物质组成的混合物 D.空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要 4.下列关于空气中各组成成分说法不正确的是（）A空气中含有水蒸气能形成云和雨等自然现象 B空气中的CO2是植物进行光合作用的主要原料C空气中的N2可作为生产氮肥的原料 D空气中的稀有气体没有任何使用价值,5.如右图是测定空气中氧气含量的实验装置，试回答下列问题：（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？_（2）这个实验除可以得出氧气约占空气体积的的结论处，还可推论出氮气_（填“易”“难”）溶于水和其化学性质_（填“活泼”“不活泼”）的结论。（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？,习题对新知识“一针见血”,氧气教学目标知识目标1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。能力目标1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。3.培养学生对实验现象描述及表达能力。情感价值观1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。重点 氧气的化学性质,第一课时,1通常情况下氧气是一种 色 味的 体，密度比空气，它 溶于水，在压强为1.01105Pa下，氧气在183时，可变为 色液体，在218.4时，变为 色雪花状固体。2氧气跟炭、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是化学性质 的气体。3写出下列变化的文字表述式：木炭燃烧 硫燃烧 磷燃烧 铁燃烧 4.做“硫在氧气里燃烧”的实验时，集气瓶中水的作用是。做“铁在氧气里燃烧”的实验时，集气瓶中水的作用是。5.现有铁、镁、碳、硫、磷、蜡烛六种物质，在空气中不易燃烧，而在氧气中经点燃后可以燃烧的是，在氧气中燃烧发出白光的是，产物能使澄清石灰水变浑浊的是；在空气中燃烧火焰分层稍有黑烟，有两种物质生成的是；在氧气中燃烧既不产生烟，也不产生雾，又无火焰且生成物通常状态下是黑色固体的是；在空气中燃烧产生气体污染物的是。,第二课时,1下列关于氧气的说法中，正确的是（）A.是空气中含量最多的物质 B.氧气可用于医疗急救C.具有可燃性 D.氧气可用于食品保鲜2下列有关实验现象的描述正确的是（）A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B磷在空气中燃烧产生白色烟雾C天然气在空气中燃烧产生蓝色火焰 D木炭在空气中燃烧发出白3在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）A硫在氧气中燃烧 B石蜡在空气中燃烧C木炭在氧气中燃烧 D铁丝在氧气中燃烧,第二课时,4在洁净的空气；液态氧；四氧化三铁；石油 二氧化碳；自来水中(1)属混合物的是(填序号，下同)；(2)属于纯净物的是；(3)属于氧化物的是；(4)铁丝在氧气中燃烧是一种 氧化，铁生锈是一种氧化。5对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下:C+O2CO2;H2+O2H2O;Mg+O2MgO。通过比较,可以发现它们有许多相似之处:其一是,其二是。请你另写出一个符合这两点的文字表达式。(所写的文字表达式必须满足上面答案的两点要求)6（推断题）现有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中燃烧很旺，且产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体C,将燃着的火柴伸入D的集气瓶中，火柴熄灭，且D能使澄清的石灰水变浑浊，由此推断：A B C D,习题对新知识“一针见血”,制取氧气【学习目标】1、知道实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置及实验操作。2、理解催化剂和分解反应等概念。3、了解工业上制取氧气的方法和原理。重点：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习的方法 难点：知道催化剂对化学反应的重要作用。,第一课时,1下图是陈健同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用甲、乙两种方法收集的装置图：（1）请改正图中的错误：；。（2）用甲法收集时，证明已满。用乙法收集时，证明已满。（3）用甲法收集完毕时，应先 后，原因是。2下列变化属于分解反应的是（）A从空气中分离出氧气 B硫在氧气中燃烧C氯酸钾加热后放出气体 D蜡烛在空气中燃烧,注意：本节课不易考查制取氧气的三个化学反应原理，先考查容易理解的实验装置和操作。,第二课时,1下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（）A空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B工业上用分离液态空气的方法制取氧气 C过氧化氢溶液中加入二氧化锰才能产生氧气 D实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气2某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：往盛有5 mL 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，_。往盛有5 mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，_。往盛有5 mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。经检验，、中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是_。（2）实验、中H2O2的浓度（w%）以_为宜。,4收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法是（）A把带火星的木条伸到集气瓶底部 B把带火星的木条放到集气瓶口C向集气瓶中倒入少量石灰水 D在集气瓶口闻气味 6.下图是实验室常见的制取气体的装置：写出仪器名称：_实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_，试管口还要放一团棉花，目的是_，该反应的文字表达式是_。采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是，所发生反应的文字表达式是 _收集氧气可以选择装置_或_，原因是_。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果？,习题对新知识“一针见血”,水的组成【学习目标】1.通过电解水实验，认识水是由氢、氧两种元素组成；2.形成“化学变化过程中元素不变”的观念；3.区分单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。重点：电解水的实验和根据实验现象确定水的组成。难点：单质、化合物、氧化物的区别与联系。,2填写序号。下列物质中属于单质的是，化合物的是，氧化物的是。O2 K2MnO4 CO2 Fe S H2O KMnO4 P2O5,1.实验是化学学习的重要手段，如利用电解水的实验可探究水的组成。请思考并回答下列问题：电源A为_极，B为_极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是_ _。现象：通电后，电极上出现_，一段时间后，正负两极试管内气体的体积比接近1：2；正极产生的气体，负极产生的气体。结论：（1）正极产生的气体是_，负极产生的气体是_。（2）已知化学变化前后元素种类不变，那么由该实验可得出的结论是_。（3）实际观察到的现象是正负两极气体体积比小于1：2，则原因可能有：_，_。,习题对新知识“一针见血”,水的净化【学习目标】1、了解沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净水方法。初步学会过滤的操作。2、知道纯净水和自来水的区别和硬水软化的方法。,1、如图3-8所示。（1）该图进行的是 操作。（2）在此操作中玻璃棒的作用是,滤纸的边缘要 液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为。（3）该操作可除水中 杂质，如需要进一步使水净化，可继续进行(填“吸附”或“蒸馏”)。（4）过滤后，滤液仍然浑浊，其原因可能有哪些？,2、某化学科技小组在实验室中对烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的问题：（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的_，使杂质_来达到净水的目的。（2）再进行过滤液体：过滤操作所必需的仪器：_。A.烧杯 B.酒精灯C.铁架台（带铁圈）D.试管 E.玻璃棒 F.漏斗 G.托盘天平 H.蒸发皿玻璃棒下端接触的部分是_层滤纸处。（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_作用。（4）最后进行蒸馏，所得蒸馏水是_（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法_ _。,习题对新知识“一针见血”,金属材料教学目标：1.了解金属的物理特性。2.知道在金属加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。3.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。,1、生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐（需要改编）2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A很高的熔点 B良好的导电性 C很大的硬度 D银白色的光泽3、在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：铁块可以制成铁丝，是利用它的 性；烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链。是利用它的 性；做电线时铝比铁好，说明；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出。（同时考查了用途体现性质）,4、下列物质中属于纯净物的是（）A24K金 B不锈钢 C生铁 D铜钟5、下列关于生铁和钢的叙述正确的是（）A生铁就是纯净的铁。B生铁和钢都是混合物。C生铁的含碳量低于钢的含碳量。D钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能。6、下列说法正确的是（）A铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属7、请分析下列物质性质不同的原因：.金刚石与石墨的物理性质不同，其原因是.一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是.生铁和钢的性能不同，其原因是.,习题对新知识“一针见血”,金属的化学性质【教学目标】知道金属活泼性的比较方法，认识铁、铝、铜等金属与氧气的反应及难易程度；初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸、盐溶液反应的规律置换反应，熟记金属活动性顺序；能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象；,第一课时,1.用化学方程式解释：（1）、铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀的原因是_ _（2）、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用。2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。3、下列物质能否发生反应,写出能反应的化学方程式。银与稀盐酸_锌与硫酸铜溶液_铜与硫酸锌溶液_铝与硝酸银溶液_,第二课时,1（07济宁）下列化学反应属于置换反应的是（）A.CO+CuO=Cu+CO2 B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Na2O+HCl=2NaCl+H2O D.C+H2O=H2+CO2某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（）AZn、A、CuBZn、Cu、ACA、Zn、CuDCu、A、Zn3.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是（）,4.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表结论：金属活动性Al Fe Cu（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论。小华要补充的实验是；,习题对新知识“一针见血”,金属资源的利用和保护教学目标（第一课时）1.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物2.知道可用铁矿石炼铁3.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算,1、炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最适合炼铁的两种矿石是 和，理由。（至少写出两条）2、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。A B(1)实验过程中，先要进行的是_。（填或）I加热 通一氧化碳(2)A中反应的化学方程式是。A中观察到的现象是_ _。(3)该装置的不足之处是。3、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石炼10 t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量多少吨？,【教学目标】1、金属锈蚀的条件的探究及防止金属锈蚀的方法2、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。,1在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（）A在潮湿、致密的土壤中 B在干燥、致密的土壤中C在潮湿、疏松的土壤中 D在干燥、疏松的土壤中2日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（）在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂保留铁件表面的铁锈作保护层 在铁器表面刷油漆 自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A、B、C、D、,3.（2012.兰州市）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D.铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅4.（2012佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A BC D,质量守恒定律教学目标：1、认识质量守恒定律，并能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。2、通过实验探究理解化学反应中的质量关系，体验科学探究的过程。3、知道化学方程式的意义 4、应用质量守恒定律解决一些问题。,本课题分2课时完成，每课时完成2个教学目标。,1下列叙述中正确的是（）A因为质量守恒，所以1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了C50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律DH2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量2.下列7个选项：元素的种类；原子质量；分子种类；物质种类；原子的数目；反应物和生成物的总质量；原子的种类。根据质量守恒定律，化学反应前后没有发生改变的项目有（填序号）。3.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。则m和n的关系为m n(填“”或“”或“=”)；(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g。则x和y的关系为 x y(填“”或“”或“=”)；(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。则a与b的关系为a b(填“”或“”或“=”)；(4)通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。,如何正确书写化学方程式【教学目标】1、知道书写化学方程式要遵循的原则。2、学会常用的配平方法最小公倍数法。3、能正确书写简单的化学方程式。,1.配平下列化学方程式：Hg+O2 HgO Al+O2 Al2O3（3）CH4+O2 CO2+H2O（4）CO+O2 CO2（5）CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2（6）H2O2 H2O+O2（7）C2H5OH+O2 CO2+H2O（8）Cu+AgNO3 Cu(NO3)2+Ag（9）Al+CuSO4 Al2(SO4)3+Cu,2.写出下列反应的化学方程式（1）.实验室制取氧气（2）.通电分解水的反应（3）.在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧（4）.汞蒸汽有毒，为防止汞蒸汽使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物（5）.剧烈运动后血液中产生了较多的乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失,二氧化碳制取的研究【教学目标】1、知道实验室制取CO2的反应原理。2、探究实验室制取CO2的装置，并利用设计的装置制取CO2。3、了解实验室制取气体的一般思路和方法。,1实验室制取二氧化碳气体应该用()A.煅烧石灰石 B碳在空气中充分燃烧 C.石灰石和稀盐酸反应 D.石灰石和稀硫酸反应2检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是()A.加入紫色石蕊试液 B把燃着的木条放在集气瓶口C.加入石灰水 D.把燃着的木条放在集气瓶内3实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：检验装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向广口瓶中放入小块大理石；收集气体下列操作顺序正确的是()A.B.C.D.,4.（2012.聊城市）(10分)实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为；收集装置为（均填字母）;选择气体收集方法时,气体的下列性质:颜色 密度 溶解性 可燃性,必须考虑的是(填序号)。（2）实验室制取氧气的化学方程式为;若用E装置收集氧气,当观察至导管口有气泡 地放出时,即可进行收集.,二氧化碳和一氧化碳（第一课时）【教学目标】1.了解二氧化碳的性质和用途。2.了解二氧化碳在自然界里的循环并关注温室效应。【重点、难点】重点：二氧化碳的化学性质难点：（1）二氧化碳与水、石灰水反应的化学反应原理。（2）科学探究能力的培养。,1下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）2.（2012.昆明市）请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。请根据图示进行思考并回答下表中的问题：（I）（II）（III）（IV）现象紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不变色_分析实验(III)验证了：实验()验证了；通过实验(I)、()，可验证酸的一条化学性质是：实验()结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸。,3、下列物质的用途中既利用了物质的物理性质，又利用物质的化学性质的是（）A、二氧化碳用于灭火 B、石墨用作电极 C、干冰用于人工降雨 D、焦炭用于冶金工业4、为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。（1）科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合在一定条件下反应，生成一种重要化工原料和水。反应的化学方程式为2CO2+6H2=（）+4H2O，括号内重要化工原料的化学式为。（2）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是（填序号）大量植树造林，禁止乱砍滥伐；禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。,常见的酸和碱教学目标：1、了解用常见酸碱指示剂及其变色情况检验溶液酸碱性的方法。2、初步学会浓硫酸的稀释。3、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。,第一课时：1浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小2某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为。3按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。（1）你可观察到什么现象？（2）分析产生上述现象的原因。（3）实验室怎样稀释浓硫酸？4.有三瓶相同体积的浓硫酸、浓盐酸和蒸馏水，怎样用最简单的方法鉴别它们？2下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（）A Zn B CuO C Ag D CaCO35.为除去铁钉上的铁锈，同学们选择用稀盐酸，小西同学提出不可长时间浸泡，你知道原因吗？请写出有关反应的化学方程式。,第二课时：1.如右图所示若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质应是（）A.浓硫酸B.食盐固体C.氧化钙固体 D.氢氧化钠固体2氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能与二氧化碳反应 D它们的溶液都能使石蕊溶液变红3化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法不正确的是（）A不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3一5碳酸氢钠溶液 C不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中4酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素,5.用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列表格:,习题让新知识“循序渐进”,物质的变化与性质本课题重点：1、学习对实验现象的观察、分析与归纳 2、了解物理变化和化学变化的概念 3、了解物理性质和化学性质的概念,1厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是()剩饭馊了 B液化气燃烧 C水沸腾了 D菜刀生锈2举例说明发光发热的变化不一定是化学变化。,3下列性质中属于化学性质的是()A密度 B可燃 C沸点 D熔点,4物质的性质决定了它的用途。下列物质的应用决定于它的物理性质的 是()A用天然气、煤气、液化气做民用燃料 B用金属铜制导线C用氧气供给病人呼吸 D用水制取氧气,5下列文字描述了有关物质的变化和性质：潺潺的流水能蒸发成水蒸气水蒸气可以变成天空中的白云白云变成了雨滴或雪花降落到地面铁矿石冶炼成铁钢铁能变成铁锈煤着火燃烧，残余一堆灰烬。请分析：其中属于物理性质的是（填序号，下同）；属于化学性质的是；属于物理变化的是；属于化学变化的是。,6通过下列那些性质可以鉴别下列各组物质？请将有关序号填在横线上。(提示：鉴别的方法不一定是一种哦)颜色 气味 味道 状态 硬度 水和白酒；白醋和酱油；白糖和食盐；酒精和碘酒；冰和水；金刚石和玻璃；民用煤气和氧气；黄金和铝合金.,习题让新知识“循序渐进”,酸和碱之间会发生什么反应【学习目标】1知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的微观实质。2.了解中和反应在实际生活中的应用 3.学会用pH试纸检测溶液的酸碱度,第一课时：1.能与稀盐酸发生中和反应的是（）A生石灰B碳酸钙C澄清石灰水D锌粒2(1)写出右图所示反应的化学方程式。(2)人的胃液中含有少量_（填名称），可以帮助消化，但胃酸过多时常服含氢氧化镁的药物，其反应原理是_ _（用化学方程式表示）。以上两个反应的微观本质是。,5题图,3.现有白纸，质量分数为10%的NaOH溶液（A）、5%的H2SO4溶液（B）、5%的紫色石蕊溶液（C），试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上洒即可。4.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（）A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色5.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上C.将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋,第二课时：1.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强将质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合充分反应后，所得溶液的pH（）A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断,3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）4甲、乙两同学想了解碳酸钾钠溶液的酸碱性。他们做了以下研究：猜想与假设碳酸钠溶液的酸碱性可能有_种情况；设计与实验用pH试纸来检测碳酸钠溶液的酸碱性：【实 验 操 作】甲同学取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。检测结果，pH7；乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。检测结果，PH7结论和分析根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：_评价与反思根据两位同学的实验操作，你认为_同学操作不规范。为什么?_,围绕该课题的简单复习习题的选择要有典型性,1氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到明显现象，请你设计一个实验证明二者确实能发生化学反应。2请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请你将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末，氯化钠固体、氧化铜粉末。,3向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生了如下化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验：,习题使新知识“根深叶茂”,质量守恒定律的应用1、下列说法正确的是（）A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量21g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A等于1g B小于1g C大于1g D无法确定3现将10gA和足量的B混合加热，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A1l B.21 C.5lD4l4在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A27 B70 C108 D172,54NH3+5O2=4X+6H2O反应中，则x的化学式为（）ANO BNO2 CN2O4 DN26甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是（）A物质甲是单质B丙分子中A、B原子个数比为31C反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A27“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是（）A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了D反应后原子个数变少了,8已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比是3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A60g B80g C90g D120g9.已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。10某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g CO2和2.7gH2O，则该化合物中（）A只含碳、氢两元素 B只含碳、氧两元素C含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定11.表格题,我的体会,一组好的检测习题应该具备六个字：质高、量当、型新。切忌三化：内容的单一化 方法的孤立化 习题形式的陈旧化,