高一化学段考复习课件理科实验班.ppt

1、物质的组成和分类：,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,强酸（完全电离）如HCl、HNO3、H2SO4等,弱酸（不完全电离）如CH3COOH、HClO等,挥发性酸 如HCl、HNO3等,非氧化性酸 如HCl、H3PO4、稀H2SO4等,二元酸 如H2SO4、H2S等,含氧酸 如H2SO4、HNO3、H3PO4等,酸,挥发性,难挥发性酸 如H2SO4、H3PO4等,酸性强弱,氧化性,氧化性酸 如浓H2SO4、HNO3等,提供H+的个数,一元酸 如HNO3、HCl等,是否含氧,无氧酸 如HCl、H2S等,多元酸 如H3PO4等,按溶解性,可溶性碱 如NaOH、Ba(OH)2等,难溶性碱 如Cu(OH)2、Fe(OH)3等,强碱 如NaOH、Ba(OH)2、KOH等,碱,按碱性强弱,弱碱 如NH3H2O等,正盐 如KCl、NaNO3、Na2CO3等,盐,酸式盐 如NaHCO3、KH2PO4等,碱式盐 如Cu2(OH)2CO3等,复盐 如KAl(SO4)2等,过氧化物 如Na2O2、H2O2等,氧化物,酸性氧化物 如CO2、SO2、SO3等,特殊氧化物 如Fe3O4、Pb3O4等,不成盐氧化物 如CO、NO等,两性氧化物 如Al2O3等,碱性氧化物 如Na2O、MgO等,化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,二、根据反应中是否有电子的转移,三、根据反应中是否有离子参加,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,氧化还原反应、非氧化还原反应,离子反应、分子间的反应,第二节 离子反应,物质的导电性,1.金属为什么能导电?,因为金属中存在自由电子,2.非金属单质哪些能导电?,石墨 硅,3.化合物能导电吗?,问题:,实验：物质导电性的测试,实验：物质导电性的测试,不 导 电,氢氧化钠晶体,实验：物质导电性的测试,导 电,实验：物质导电性的测试,不 导 电,结论,注：水有极其微弱的导电性，需要用更精确的仪器才能测出。,离子定向移动,氯化钠晶体溶于水,自由移动的离子,电离,通电,形成电流,为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却能导电?,因为固体中离子不能自由移动,而溶于水时离解成能自由移动的离子.,溶液的导电性,电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。,2 电离方程式,NaCl=Na+Cl-,KNO3=K+NO3-,NaOH=Na+OH-,HCl=H+Cl,H2SO4=2H+SO42,HNO3=H+NO3,酸.碱.盐的电离,-,-,-,1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,NaOH=Na+OH-,KOH=K+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子 的化合物,NaCl=Na+Cl-,Na2CO3=2Na+CO32-,MgSO4=Mg2+SO4 2-,BaCl2=Ba2+2Cl-,3.盐：电离时生成 金属离子和酸根离子的化合物。,书写电离方程式的注意事项：,1.正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子,在电离过程中，原子团并不拆散。,2.离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。,离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化 合 价 一致,离子所带电荷数标在离子符号右上角,数字在前，“+”“-”号在后。,4.配平.离子个数写在离子符号之前。,5.电荷守衡。阳离子与阴离子所带电量相等,练习,1.电离发生在通电_（填“前”或“后”）,物质溶解于水时,_成能自由移动的离子的过程,叫 _.该过程可用_来表示.,离解,电离,电离方程式,前,3.写出下列物质在溶液里的电离方程式，并指出物质的类别 a.硫酸 _ _()b.氢氧化钡：_ _ _(c.碳酸钾：_()d.氯化镁：_()e.硝酸：_()f.氢氧化钾：_(),H2SO4=2H+SO42-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,K2CO3=2K+CO32-,MgCl2=Mg2+2Cl-,HNO3=H+NO3-,KOH=K+OH-,酸 碱 盐 盐 酸 碱,一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液或融化状态下能导电的化合物2、非电解质：以上两种状态下都不能导电的化合物3、注意：（1）电解质导电的原因电离产生了自由离子（2）溶液中离子的存在形式水合离子（3）溶液的导电能力取决于离子浓度的大小,能否发生电离,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,问题与讨论,电解质和非电解质,讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？,能否发生电离,问题与讨论,电解质和非电解质,讨论二：化合物不是电解质就是非电解质？,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,问题与讨论,电解质和非电解质,讨论三：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？,电解质和非电解质,问题与讨论,讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。,电解质和非电解质,问题与讨论,讨论五：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？,离子化合物,共价化合物,化合物,一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液或融化状态下能导电的化合物,能否发生电离,2、非电解质：以上两种状态下都不能导电的化合物,蔗糖、乙醇、酸酐是非电解质,酸、碱、盐是电解质,判定方法：,判定方法：,下列物质是电解质且能导电的是Cu B.NaCl固体C.熔融KOHD.浓H2SO4 E.液态HCl,酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、铝、CO2、水、NH4Cl既不是电解质又不是非电解质的是：。非电解质：。电解质：。,练习：,3.如何鉴别离子化合物和共价化合物？,实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液按课本图2-14所示装置进行实验,讨论,1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？,电解质 NH3H2O NaOH NaCl CH3COOH HCl,现象 暗 亮 亮 暗 亮,导电性 弱 强 强 弱 强,灯泡亮暗,溶液的导电性不同,电解质电离程度不同,电解质有强弱之分,单位体积溶液里自由移动离子的数目不同,2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：,在水溶液里全部电离成离子的电解质。,2、弱电解质：,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质,电离程度,强电解质和弱电解质,问题与讨论,讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？,讨论二：难溶物一定是弱电解质？,讨论三：弱电解质一定不完全电离？,3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？,离子化合物：都是强电解质,电解质的结构不同,共价化合物：可能是强电解质、弱电解质 或非电解质,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,大多数盐、强碱、强酸,弱酸、弱碱、少数盐、水,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。(1)强酸：(2)强碱：(3)几乎所有盐：2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子 的电解质(1)弱酸：(2)弱碱：(3)极少数盐：(4)水,HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,醋酸（CH3COOH）H3PO4 H2S HClO,氨水（NH3H2O）Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3,H2O H+OH-,NH3H2O NH4+OH-,H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-,CH3COOH CH3COO-H+,多元弱酸分步电离：,3、电离方程式的书写,（1）强电解质完全电离，用“=”,NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-,（2）弱电解质部分电离，用“”,1.写出下列物质的电离方程式硫酸氢钠溶于水：硫酸氢钠融化：,练习：,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHSO4=Na+HSO4-,2.写出下列物质的电离方程式：H2SO4、HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、KMnO4、CaCO3 NaHCO3 H2O,H2SO4 2H+SO42-,HClO H+ClO-,Ba(OH)2 Ba2+2OH-,Cu(OH)2 Cu2+2OH-,NH3H2O NH4+OH-,KMnO4 K+MnO4-,CaCO3 Ca2+CO32-,NaHCO3 Na+HCO3-,H2O H+OH-,3.判断下列说法是否正确(1)离子化合物都是电解质(2)离子化合物都是强电解质(3)共价化合物可能是强电解质、弱电解质或非电解质(4)强电解质都易溶于水,弱电解都难溶于水(5)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强(6)同浓度的强电解质溶液导电性一定比弱电解质强,练习：,X,X,X,4.判断正误：（1）、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质（2）、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（3）、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质（4）、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（5）、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（6）、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（7）、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,X,导电能力练习,将少量氢氧化钠固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A.H2OB.HClC.HAcD.NH4Cl,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸，灯泡的亮度如何变化？,化合物,电解质非电解质：,强电解质,弱电解质,多数盐强碱：强酸：,弱酸：H2CO3、HAc弱碱：NH3H2O水,离子化合物,共价化合物,蔗糖、乙醇、酸酐,注意：电解质、非电解质都是化合物单质(金属)、混合物(盐酸、稀H2SO4、NaCl溶液)不是电解质某些不溶于水的盐(CaCO3、AgCl)是强电解质,在水溶液中或熔融状态下都能导电,只在水溶液中导电，熔融状态下不导电,小结：,KOH Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2,HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI,为什么硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应与硫酸溶液与硝酸钡溶液反应的现象完全相同？,硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,=BaSO4,2Na+SO42-,+Ba2+2Cl-,反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应,Ba2+SO42-=BaSO4,+2Na+2Cl-,硫酸溶液与硝酸钡溶液反应,H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3,2H+SO42-,+Ba2+2NO3-,=BaSO4,+2H+2NO3-,反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应,Ba2+SO42-=BaSO4,二、离子反应,1、概念：,2、判断依据：,电解质在溶液中进行的反应,3、离子反应的表示：,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。,有离子参加的反应,有(自由)离子参加(或生成)的反应,-离子方程式,4、离子方程式：,（1）定义：,（2）离子方程式的书写,下列物质能反应且属于离子反应的是()A、稀硝酸与碳酸钠溶液混合反应B、氢气还原氧化铜 C、CO2通入澄清石灰水D、将铁片投入硫酸铜溶液中E、混合加热氯酸钾和二氧化锰固体F、氨水与硫酸铁溶液混合反应G、CO2气体通入CaCl2溶液中H、硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合,A、C、D、F,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 BaSO4,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,SO42-+Ba2+=BaSO4,2、离子方程式,（1）定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（2）离子方程式的书写步骤,写：写出反应的化学方程式,改：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质电以及气态物等）仍用化学式表示。,删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。,查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,（基础）,（关键）,（保证）,（途径）,（基础）,（关键）,讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,氢氧化钠溶液与盐酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O,OH-+H+=H2O,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,2K+2OH-+2H+SO42-=2K+SO42-+2H2O,2OH-+2H+=2H2O,OH-+H+=H2O,讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。,中和反应的实质：H+OH-H2O,离子方程式的意义：表示所有同一类型的离子反应,设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示 为：H OH=H2O,完成下列反应的离子方程式：氢氧化铜溶于盐酸盐酸和氨水反应稀硫酸和氢氧化钡溶液反应硝酸溶液和石灰水反应,小结：可溶性强酸可溶性强碱-可溶性盐水,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+NH3H2O=NH4+H2O,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,H+OH-=H2O,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,硝酸溶液和石灰水反应,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,H+OH-=H2O,2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O,2H+NO3-+Ca 2+2OH-=Ca 2+2NO3-+2H2O,2H+2OH-=2H2O,(1)对于微溶物质，要按实际情况，区别处理。若微溶物用反应物时：如给是澄清的石灰水则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。若微溶物作生成物时：则看作难溶物不能拆。,离子方程式的书写原则,检验不溶性碳酸盐CaCO32H+Ca2+H2OCO2CO2Ca2+2OH-CaCO3H2O,CO32-检验的离子方程式,检验可溶性碳酸盐CO32-2H+H2OCO2CO2Ca2+2OH-CaCO3H2O,二、离子方程式,1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子2、书写方法(1)写(2)改(3)删(4)查3、离子方程式的意义(1)代表了反应的实质(2)表示一类反应,1、完成下列反应的离子方程式,少量的二氧化碳通入澄清石灰水中,过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,（3）向澄清石灰水中加入稀硫酸,（4）浓热硫酸与铜反应,CO2+OH-=HCO3-,2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,练习：,（5）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。（6）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。,二、离子方程式,1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子2、书写方法(1)写(2)改(3)删(4)查3、离子方程式的意义(1)代表了反应的实质(2)表示一类反应,练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,离子方程式的书写原则,有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有：HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-=H+SO42-其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,离子方程式的书写原则,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O,KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,离子方程式,化学方程式,一对一,写、改、删、查,一对n,写、加、查,2、将离子方程式改写成化学方程式,2、将离子方程式改写成化学方程式,H+,若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸,强酸（硫酸，盐酸等）,OH-,可溶性强碱（NaOH,KOH 等）,酸根离子,钾盐、钠盐、铵盐,金属阳离子,强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）,关键在选准离子方程式中各离子所对应（所加离子）的物质,练习：将下列 离子方程式 改写成 化学方程式,基础练习：1、写出下列反应的离子方程式：(1)、稀硝酸与碳酸钠溶液混合反应(2)、将铁片投入硫酸铜溶液中(3)、CO2通入澄清石灰水(4)、氨水与硫酸铁溶液混合反应(5)、硝酸银溶液与氯化钾溶液混合2、将离子方程式改写成化学方程式(只需写出一个)2OH-+CO2=CO32-+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(3)CO32-+Ba2+=BaCO3(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+,（1）下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O,3、离子方程式的正误判断,1、一查反应是否符合客观事实：如：铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 正确的写法是：_2、二查化学符号书写是否正确：如：醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O 正确的写法是：_如碳酸氢钙与盐酸混合:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2正确的写法是：_3、三查质量是否守恒、电荷是否守恒、电子得失是否守恒：如Fe3+Fe=2Fe2+,正确的写法是_,离子方程式正误判断方法：,4、四查方程式系数是否正确：如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4正确的写法是_5、五查方程式书写是否完整：如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4正确的写法是_6、六查反应物用量或反应条件与其反应是否一致：如足量CO2通入氢氧化钠溶液：2OH-+CO2=CO32-+H2O正确的写法是_,离子方程式正误判断方法：,生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,生成挥发性的物质，如 CO2、H2S、SO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,四、离子反应的条件,1、离子反应的实质：离子相互结合成新物质而使某些离 子浓度减小,2、离子反应的条件(复分解型),离子共存（离子相互间不发生反应）,不能共存的原因：1.生成难电离物质(H+与OH-、H+与CH3COO-)2.生成挥发性物质(H+与CO32-、NH4+与OH-)3.生成难溶性物质(Ba2+与SO42-、CO32-与Ca2+，Ag+与Cl-)4.发生氧化还原反应（氧化性离子(如Fe3+、H+、NO3-、ClO-、MnO4-等)（还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等),判断下列各组离子能否大量共存,Ca2+Na+CO32-NO3-,Ca2+Na+SO42-NO3-,H+K+Cl-OH-,NH4+K+OH-SO42-,H+K+HCO3-SO42-,Na+K+CO32-OH-,K+H+Ag+Cl-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,生成难溶物 AgCl,能大量共存,1.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C.H+、Na+、CO32-、OH-D.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-,2.下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是Cu2+、K+、Cl-、SO42-B.HCO3-、Na+、NO3-、Ba2+C.Ca2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SO32-、SO42-,3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存且无色透明的是Na+、K+、CH3COO-、NO3-B.Fe3+、Zn2+、SO42-、NO3-C.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-,D,D,D,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,与H+不共存的有,OH-、,弱酸的酸根离子和酸式根离子,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,与OH-不共存的有,H+,弱碱的金属离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）,弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,(除Na+、K+、Ba2+外的阳离子),(除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子),1.在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,2.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_。,