高一化学元素周期表第二课时课件人教版必修.ppt

元素周期表,第二课时,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,1、碱 金 属 元 素,碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属原子结构示意图,碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个,保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,钾的保存及取用方法：,反应方程式：,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式 3.过氧化钾与CO2 4.超氧化钾与水,CO2 5.氧化锂与水,CO2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H+=2Li+H2,2K+2H2O=2K+2OH+H2,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2,Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属元素的单质的性质：,1、与非金属单质的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,2.递变性:,1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs)熔点低（均小于200）导电、导热,密度呈减小趋势(但K 反常)熔、沸点逐渐降低,卤族元素单质的物理性质的变化规律:随原子序数的递增：1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 2状态：气态液态固态 3熔沸点：逐渐升高 4密度：逐渐增大 5溶解性：逐渐减小,总结,化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2,光,500,卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,?思考与交流:,规律：,