金属的化学性质金属与酸的反应.ppt
金属的化学性质 图像专题,第八单元 金属和金属材料,计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）,一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。,金属元素的化合价金属的质量金属的相对原子质量,氢气的质量=,金属元素的化合价金属的质量金属的相对原子质量,氢气的质量=,讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中金属元素化合价相同时，有什么规律？,等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多,R 2HClRCl2H2,设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m，m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。,Ar,2,m,X,Ar,2,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，,等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多,其他信息：活动性：Mg Al Zn Fe反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.同一时间，产生氢气的质量：Mg Al Zn Fe只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼。（一定注意横坐标表示什么）,等质量的不同金属酸足量,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn,讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,2,2,2,23,36.56,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多,二、足量金属与等量的酸反应的规律,足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多,酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，,反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg Al Zn Fe最先被消耗完同一时间，产生氢气的质量：Mg Al Zn Fe,酸均因量不足而在反应中完全消耗,计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？,三、不同金属与足量的酸反应生成等质量H2的规律,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2,24m,2,56m,2,65m,3,27m,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:ZnFeMgAl,不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比,金属的质量=,金属用量的求算公式：,金属的相对原子质量氢气的质量金属元素的化合价,1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为。,相等,镁铁锌,镁=铁=锌,2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,Mg,Fe,Zn,金属元素的化合价金属的质量金属的相对原子质量,氢气的质量=,金属的质量=,金属的相对原子质量氢气的质量金属元素的化合价,四、极端假设：,1、两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（）A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝,镁24铝27 铁56锌65,生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30),金属的质量=,金属的相对原子质量氢气的质量金属元素的化合价,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,24,2,23,272,2、镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能为A0.85 B1.05 C1.20 D1.25,0.1g,0.1g,1.2g,0.9g,生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间,假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m,2,240.1,3,270.1,3、铁和铜的混合物56g与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量（）0.2g,
