高三化学复习几种常见的金属课件高三化学复习.ppt
几种常见的金属,高考化学专题复习,一、钠及其化合物：,钠及其主要化合物的转化,A,Na2O和Na2O2的比较,练习：一定量Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器里充分加热，排除气体后冷却,残留固体不可能是：ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH,D,【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。根据怎样的反应原理测定？需测定的数据有哪些？从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与CO2反应的方案简单？设计反应装置图。,回顾：过氧化钠样品中混有碳酸钠，如何测定纯度？,NaHCO3与Na2CO3对比,白,细小晶,白,颗粒固,小苏打,苏打、纯碱(晶体),S(NaHCO3)S(Na2CO3),稳定，受热难分解,不反应,不反应,CO32-+Ba2+=BaCO3,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,练习：1、用适当的试剂或方法除取括号中杂质：(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)NaHCO3(Na2CO3)(3)NaOH(Na2CO3)(4)NaCl(NH4Cl)(5)NaCl(CaCO3)(6)NaCl(KNO3)(7)NaCl(CuSO4)(8)Fe(Al)(9)FeO(Al2O3)(10)乙酸乙酯(乙醇和乙酸）,2、Na2CO3溶液和盐酸的反应与滴加顺序有关。完成下表：,边加边振荡，开始无气体酸过量，则产生气体,滴加入溶液，则立即产生气体,CO32-+2H+(过)=CO2+H2O,3、只有试管和胶头滴管，不另用其他仪器和试剂就可以鉴别的是()AMgCl2溶液和NaOH溶液 BAlCl3溶液和NaOH溶液 CAgNO3溶液和氨水 DNaHCO3溶液和HCl溶液 ENaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液4、在10 mL 0.01molL-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加1.2 mL 0.05 molL-1的HCl，完全反应后在标况下生成二氧化碳的体积为()A、1.344 mL B、2.240mL C、0.672 mL D、0 mL5、某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的一半，将4.5g这种混合气充入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体物质质量增加了()A3.2g B4.5g C5.6g D6.4g,还可以举出哪些实例？,BC,B,B,如为等物质的量的乙醇和乙醛混合蒸气4.5g,则结果又为多少?,二、几种重要金属的比较：,三 A,三 A,四,四 B,金属晶体 有良好导电导热和延展性,银白色 密度、硬度、熔沸点递增,紫红色,铁磁性？,常温致密氧化膜,湿空铁锈,铜绿,MgO Al2O3 Fe3O4 CuO,MgS Al2S3 FeS Cu2S,MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2,钝化,钝化 变价,氧化性酸,特性：与强碱反应，氧化剂是什么？,1、镁、铝及其化合物的转化,讨论：1、用一种试剂如何区分Ca、Mg、Al 三种金属？2、拉曼光谱证明：不存在AlO2-，而是Al(OH)4-。试写出Al与NaOH反应的离子方程式。（注意：与H3BO3为一元酸的理解的联系）3、一定质量的Al与足量的HCl和NaOH反应生成的H2的量的关系如何，怎样理解？,镁、铝的氧化物,白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水 碱性氧化物 两性氧化物MgO+H2OMg(OH)2 不与水反应MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 铝土矿的提纯耐火材料 电解制铝、耐高温、耐磨材料,讨论：1、如何提纯铝土矿Al2O3(Fe2O3、SiO2)？2、工业如何冶炼获得金属镁和铝？,(1)镁、铝的氧化物,铝土矿的提纯,铝土矿Al2O3（Fe2O3、SiO2）,海水中提取MgCl2 石灰乳 加盐酸 浓缩 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体（考虑到经济问题）,怎样获得无水MgCl2?,(2)镁、铝的氢氧化物,溶解度小于其碳酸盐（硬水软化时Mg2+通常转化为Mg(OH)2)溶于水后溶液显示碱性，可以使酚酞试剂变红 中强碱（具有碱的通性）,思考与讨论：已知:Mg、MgO、Mg(OH)2均能够溶解于NH4Cl。又知道Mg(OH)2为难溶中强碱，在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2=Mg2+2OH-。从上述溶解平衡移动的角度分析溶解于NH4Cl的原因。可能性:(1)NH4Cl水解产生的H+,中和了OH-使平衡正向移动.(2)NH4+结合了OH-使平衡正向移动.你认为分析结果哪个正确?,Al(OH)3的制备,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,(a)物理性质:白色胶状物质,，具有一定的吸附作用(b)化学性质“铝三角”有关方程式：Al3+OH-Al3+NH3H2O AlO2-+H+AlO2-+CO2 Al(OH)3+H+Al(OH)3+OH-有关系数比例关系:,1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？,思考与讨论：,有关Al3+、AlO2-图形分析实例,D,C,G,B,E,F,A,A,练习:1.,2.将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图：求(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原HCl的物质的量浓度？,20 160,19.4,11.6,(g),(mL),3.根据已知条件作图向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中 滴加入NaOH溶液。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.,Al3+、AlO2-有关问题讨论,a、通常状况下加热AlCl3（或MgCl2）溶液最后得到什么物质？如想通过蒸发溶剂的方法得到上述溶质,采用什么措施?b、AlCl3与NaOH用什么方法可以鉴别，现象如何？其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法，总结一下。c、不能与Al3+共存的离子 OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-d、不能与AlO2-共存的离子 H+、Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-（上述 c、d 大多考虑到Al3+、AlO2-的双水解）,NaAlO2与HCl、H3PO4与Ba(OH)2、AgNO3与NH3H2O、HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等,3、铁及其化合物的转化,练习：按下列过程，最终能够实现的是：(),BD,碱性氧化物,碱性氧化物,磁性氧化物,黑色粉末难溶于水,+2,+3,铁红,磁性氧化物,红棕色固体难溶于水,黑色晶体难溶于水,被还原(C H2 CO)被氧化(O2 HNO3 H2SO4)碱性氧化物的通性,被还原碱性氧化物通性,被还原被氧化H+(Fe2+Fe3+),+2、+3,盐的表示形式?,铁的氧化物,练习：取0.766g含Fe2O3的Fe，溶于过量盐酸中，溶液中无Fe3+，用水稀释到100ml。取出10ml通入14.46 mL Cl2(标况)，溶液中恰好无Fe2+，样品中铁元素的质量分数为：A63.24%B78.94%C79.83%D94.38%,铁的氢氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体难溶于水,红棕色固体难溶于水,1、弱碱性2、还原性3、热不稳定性,1、弱碱性2、热不稳定性,1、Fe2+2OH-=Fe(OH)22、实验注意事项,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,练习：硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在该溶液中逐滴加入浓盐酸，溶液颜色：A没有变化 B浅浅绿色逐渐加深 C逐渐变 D由浅绿变为棕黄,D,S I2 Cu2+Fe3+H+,Zn Al CO H2,O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO 3H2SO4(浓),Al CO H2 Fe Cu SO2 S2-I-SO32-,O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓),Al Zn C CO H2,讨论：如何检验Fe2+、Fe3+离子的存在,练习：,1.在相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的且足量的稀盐酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，Mg、Al、Fe的质量关系是 AFeAlMgBAlMgFe CMgAlFeDMg=Al=Fe,B,2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是：A.生成白色絮状沉淀 B.有刺激性气味的气体放出C.有无色无味的气体放出 D.生成红褐色沉淀3、限用一种试剂将AgNO3、NaCl、(NH4)2SO4、CuCl2、FeSO4、MgSO4、Fe(NO3)3、AlCl3八种溶液一一鉴别出来，这种试剂是：A.BaCl2溶液 B.Na2S溶液 C.氨水 D.NaOH溶液,CD,D,4、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。试回答：(1)写出化学式：A，D，G。,Al2O3,Fe2O3,Fe(OH)2,(2)写出I和J反应的离子方程式,1、已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）写出G和H的化学式：G、H。（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：。（3）B跟E反应的离子方程式是。,巩固提高：,Fe2(SO4)3,Na2SO4,催化剂适宜温度,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,2、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是；(2)写出框图中D、E的电子式：D；E；(3)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少 _L，同时反应中转移电子总数(NA表示阿佛加德罗常数)是；(4)请设计一个课堂小实验，证实反应是放热反应：(5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10gmol1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。,水煤气,22.4L,2NA,7.8,0.39,Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应,巩固提高：,2、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol的稀硝酸溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。,(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)_。(3)当x0.5时，溶液中的Fe3+与Fe2+物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。,Fe Cu,Fe2+,Cu,Fe2+,Cu,Fe2+Cu2+,Fe2+Cu2+,Fe2+Fe3+Cu2+,Fe3+Cu2+,a=0.04mol,b=0.12mol,1、Mg、Al、Fe与足量的等质量稀H2SO4反应，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？2、如Mg、Al、Fe均过量投入等质量稀H2SO4中，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？3、等质量的Zn、Mg投入等量的H2SO4中，则反应后天平的指针如何？,(1)AlMgFe,m(Al)=m(Mg)=m(Fe),再见！,
