高一化学苏教版必修一1-1-2物质的量.ppt
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，用来表示_。符号为_，物质的量的单位是_，符号为_。,第2课时 物质的量,1.概念,一定数目微粒的集合体,n,摩尔,mol,2规定 科学实验表明，在0.012 kg C-12中所含有的碳原子数 _，如果在一定量的粒子集体中含有粒子 数与0.012 kg C-12所含有的碳原子数相同，我们就说 它是_。3研究对象 物质的量度量的对象是_，微粒可以是_、_、_、电子、中子、质子等，不能用来表示 _物质。,约为6.021023,1 mol,微粒集体,分子,原子,离子,宏观,_称为阿伏加德罗常数。用符号_表示，通常使用近似值_。_，称为该物质的摩尔质量。用符号_表示，单位为_。1 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的_或_。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n_。,0.12 kg C-12中所含的原子数,6.021023mol1,NA,单位物质的量的物质所具有的质量,M,gmol1,相对原子质量,相对分子质量,“物质的量”与“物质的质量”等同吗？提示不能等同。“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”或“物理量”。“1 mol氢”的说法对吗？提示错误。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1 mol H2O表示1 mol水分子，5 mol H表示5 mol氢原子等，而“1 mol氢”中所指的微粒不明确，可以是氢分子，也可以是氢原子、氢离子等，所以使用摩尔时必须指明微粒的种类。,【慎思1】,【慎思2】,1 mol H2中含有氢分子就是6.021023吗？提示不是。6.021023是用来计算的近似值，1 mol H2中含有阿伏加德罗常数个氢分子。阿伏加德罗常数与6.021023的关系相当于与3.14的关系。摩尔质量就是相对原子(分子)质量，对吗？提示错误。在一定条件下，摩尔质量的数值等于相对原子质量或者相对分子质量，但是两者的概念不同，摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量是一个比值，没有单位，两者不能等同。,【慎思3】,【慎思4】,关于物质的量，需要注意的是：1.“物质的量”四个字是一个整体，在口头或书面表达中 不可增减，不能拆开理解，不能理解成“物质量”、“物质的质量”等。2物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等，不能表示宏观物 质，如1 mol微粒、1 mol电荷、1 mol元素的描述都是 错误的。物质的量既不表示物质的质量，也不表示物 质的数量。,3切莫混淆“物质的量”和“摩尔”的关系，摩尔作为物质 的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩 尔时必须指明微粒的种类，而不使用该粒子的中文名 称。如1 mol水(不正确)和1 mol H2O(正确)；1 mol食盐(不正确)和1 mol NaCl(正确)。,下列说法中不正确的是()。A1 mol O2、N2的混合气体约含有6.021023个分子B阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molC0.2 mol O2含有0.2个O2分子D0.5mol O2含有6.021023个O原子解析阿伏加德罗常数的近似值6.021023，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol，A、B正确；0.2 mol O2含有0.26.021023个O2分子，O原子数0.46.021023，C错误。答案C,【例1】,1 mol任何微粒(包括混合物)含有阿伏加德罗常数个微粒，约是6.021023个。,在0.25 mol硫酸钠中，含有的氧原子个数为()。A1 B0.256.021023C6.021023 D51023解析根据公式NnNA，氧原子个数等于氧原子的物质的量阿伏加德罗常数(通常使用近似值6.021023mol1)。每个Na2SO4微粒中含有4个氧原子，则在0.25 mol Na2SO4中共含有氧原子1 mol，即n值等于1，代入公式得C。答案C,【体验1】,摩尔质量与物质的量、物质的质量、相对分子质量、相对原子质量的联系与区别物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，从而引入物质的量这个物理量，是用来衡量巨大的微观物理量，单位是摩尔，而摩尔质量是指1 mol物质的质量，单位是gmol1。要注意三者之间的联系和区别。联系：摩尔质量 质量物质的量，摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量。区别：单位不同，物质的量的单位mol，质量单位是g，摩尔质量单位是gmol1，相对分子质量、相对原子质量的单位是“1”。含义不同，物质的量表示微观粒子的集合体，质量是表示宏观的物理量，摩尔质量是物质的特性，不随物质的质量或物质的量的变化而变化。,下列说法中，正确的是()。AKCl的摩尔质量是74.5 gB一个碳原子的质量是12 gC一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量D氦气的摩尔质量在以gmol1为单位时数值上等于它的 相对原子质量答案D,【例2】,摩尔质量与相对原子(或分子)质量的区别是数值相同，单位不同。质量与相对原子(或分子)质量不仅单位不同，数值也不同。,水是生命的源泉，下面关于水的说法中错误的是()。A1 mol H2O中含有6.021023个水分子 B1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC1 mol H2O的质量是18 gD1 mol H2O的质量是18 gmol1答案D,【体验2】,掌握物质的量、质量和微粒数目的联系。相互关系如下：某学生进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1 mL。求1滴水中含多少个水分子？(水的密度为1 gcm3)解析先求1滴水的质量：1 mL201 gcm30.05 g，然后求其个数：0.05 g18 gmol16.021023 mol11.671021个。答案1.671021,【例3】,物质的量是个数与质量之间换算的桥梁，先转化成物质的量再利用公式进行换算。,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A2 g氢所含原子数目为0.2NAB58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.5 molD1 mol HCl气体中含有2NA个原子解析A选项没有指明微粒的种类，错误；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，不存在分子，B选项错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol，C选项错误；1 mol HCl气体中有1 mol氢原子和1 mol氯原子，D选项正确。答案D,【体验3】,1实验目的：进一步了解阿伏加德罗常数的意义。2实验用品：胶头滴管、量筒(10 mL)、圆形水槽(直径 30 cm)、直尺、硬脂酸的苯溶液(硬脂酸溶解在苯中的 溶液，硬脂酸不溶于水，易溶于苯，苯易挥发)。,实验探究二 阿伏加德罗常数的实验测定,【探究过程】,(1)测定每滴硬脂酸苯溶液的体积(往量筒中滴入1 mL硬脂酸苯溶液，记住滴数，求出每滴的体积)；(2)测定水槽的表面积；(3)硬脂酸单分子膜的形成(用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面滴一滴，待苯挥发，硬脂酸全部扩散看不到油珠时，再滴第二滴，如此滴下，滴到硬脂酸不再扩散为止，记下滴数)；(4)重复步骤(3)的操作，取平均值。,3实验步骤：,用单分子膜法测定阿伏加德罗常数时，若已知水槽的面积为S，硬脂酸单分子的横截面积为S，铺满水槽所用硬脂酸的质量为m g。(1)1 mol硬脂酸的质量为284 g，硬脂酸的摩尔质量是_。(2)水槽中硬脂酸分子的个数是_(用字母表示)。(3)用N表示阿伏加德罗常数，则N_(用字母表示)。,【案例】,
