高一化学苏教版必修一1-1-4物质的分散系.ppt
概念：由一种_分散到另一种物质中形成的混合体系叫做分散系。分散系中_叫做分散质，另一种物质叫做_。分类：分散系分为_、_、_。在溶液中，_是分散质，_是分散剂，如氯化钠溶液中，_是分散质，_是分散剂。,第4课时 物质的分散系,1.,2,(或几种物质),分散成粒子的物质,分散剂,溶液,胶体,浊液,溶剂,氯化钠,水,溶质,1.电解质与非电解质的区别,水溶液里,熔融状态下,强酸,强碱,水溶液里,熔融状态下,非金属氧化物,2.电解质的电离(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：_。(3)酸、碱、盐在水溶液中的电离在水中电离出的阳离子全部是_的化合物叫做酸。如硫酸在水溶液中电离方程式为：_。,NaCl=NaCl,氢离子,H2SO4=2HSO42,1.几种液体分散系的比较,109 m,能,能,109107 m,107 m,能,能,不能,有,不能,不能,没有,丁达尔效应光通过胶体时所产生的_的现象叫做丁达尔效应。胶体的丁达尔效应是由于胶体微粒对光线的_而形成的，在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应，利用丁达尔效应是区分_的一种常用_方法。胶体的应用胶体在生活生产中有着广泛的用途。如明矾净水、血液透析、高压电除尘、土壤保肥、江河入海处沙洲的形成等。,2.,3,胶体和其他分散系,光亮的通路,散射,物理,胶体是纯净物吗？胶体与其他分散系的本质区别是什么？提示不是，胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，为混合物；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质，对吗？提示SO2溶于水能导电，是因为SO2与H2O发生反应生成了亚硫酸，所以亚硫酸是电解质，而SO2是非电解质。电解质是在通电后才电离的吗？提示不是。电离是在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的过程，与通电无关。,【慎思1】,【慎思2】,【慎思3】,任何物质，不属于电解质就属于非电解质，这句话是否正确？提示不正确，电解质、非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。光束通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液时为什么会出现不同现象？提示因为胶体和溶液中的分散质粒子大小不同，只有胶体微粒对光线产生散射而形成丁达尔效应，而溶液中分散质粒子直径太小，不产生散射，所以没有丁达尔效应。,【慎思4】,【慎思5】,(1)实验：分别用两只烧杯取硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，放在暗处，然后用聚光性比较好的激光灯从水平方向照射烧杯中的分散系，你可以观察到只有盛氢氧化铁胶体的烧杯中才能产生光亮的“通路”。(2)丁达尔效应：光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”，胶体的这种现象叫丁达尔效应。(3)丁达尔效应产生的原因：胶体粒子对光线散射。(4)丁达尔效应的应用：可以用来区别胶体与溶液。,1胶体的丁达尔效应,(1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于109107 m之间的分散系称为胶体，小于109 m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。,2区分胶体和溶液的方法,胶体与溶液的根本区别在于()。A分散质粒子的大小 B分散质粒子是否带电荷C外观是否均一 D分散系是否有颜色解析依据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液。答案A,【例1】,分散系就是按照分散质粒子的大小不同进行划分的。,能区分胶体和溶液的方法是()。A静置，有沉淀现象的是胶体B有丁达尔效应的是胶体C能透过滤纸的是溶液D用肉眼观察，均匀透明的是溶液解析胶体是比较稳定的分散系，A项错误；胶体也能透过滤纸，C项错误；溶液和胶体都是无色透明的，D项错误。答案B,【体验1】,对概念的理解必须注意以下几点：(1)电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质与电解质溶液类别不同，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。(3)在水溶液里或熔融状态下只要一种情况下导电即可，不是两个条件同时具备。,(4)从本质上看化合物在受水分子作用或受热熔化时，本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。有些化合物的水溶液能导电，但不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，是因为跟水反应生成了电解质，并不是由其自身电离。(5)电解质的导电是有条件的，即必须在水溶液里或熔化状态下能够导电。电解质不一定能够导电，如氯化钠晶体，能导电的物质不全都是电解质，如铜、铝、石墨等。,下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()。A氯化镁晶体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾解析电解质和非电解质都是指纯净的化合物，B选项错误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导电，A选项错误；氯化氢属于共价化合物，液态时不电离，故C答案也错；离子化合物在熔融状态下能电离，D选项正确。答案D,【例2】,电解质必须是化合物，能导电的化合物只能是熔融的电解质。,下列结论正确的是()。A能导电的物质是电解质B电解质在通电时能发生电离C氯化钾晶体不导电，它是非电解质D硫酸镁晶体溶于水能导电，所以它是电解质解析对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或”，说明两个条件具其一即可；二是“化合物”，不是单质或混合物；三是化合物本身发生电离；对电离这个概念要抓住“一是电解质，二是在水分子的作用下”，问题也就迎刃而解了。答案D,【体验2】,(1)实验目的：掌握氢氧化铁胶体制备的方法(2)实验用品：饱和氯化铁溶液、烧杯、胶头滴管、酒精灯(3)实验步骤：向烧杯中加入25 mL蒸馏水并加热到沸腾；向沸水中滴加56滴氯化铁饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色；停止加热，观察所得氢氧化铁胶体。,实验探究四 氢氧化铁胶体制备,【探究过程】,将氢氧化铁胶体加入浑浊的河水中会产生沉淀。试推测其原因可能是_ _。答案不是能发生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体胶体具有吸附性,【案例】,
