高一化学必修一第三章第二节.ppt
钠的重要化合物,第一课时,3.2 几种重要的金属化合物,火灾现场,滴水生火,向 包有少量淡黄色粉末的脱脂棉上滴几滴水，观察实验现象。思考：为什么会出现这种现象？,一、氧化钠和过氧化钠,1、过氧化钠 Na2O2 2Na+O2=Na2O2,（1）、物理性质：淡黄色固体,实验35,实验步骤,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液.,实验现象,带火星的木条复燃试管壁温度升高滴入酚酞后溶液变红,实验结论,Na2O2与水反应产生O2放出热量同时有碱性物质生成,（2）、化学性质：和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 和CO2的反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 和酸反应：不是碱性氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应,和盐溶液反应CuSO4,实质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,供氧剂、漂白剂,2、氧化钠 Na2O（1）物理性质：颜色：白色固体（2）化学性质：,4Na+O2=2 Na2O,和水反应：Na2O+H2O=2 NaOH,和酸反应：碱性氧化物 Na2O+2HCl=2 NaCl+H2O,和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na 2O+CO 2=Na 2CO 3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O Na2O2,讨论 Na2O2与酚酞试剂反应,现象：Na2O2与H2O剧烈反应，有气泡产生，溶液颜色先变红，然后褪色。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、物理性质,NaHCO3,Na2CO3,溶解性,色、态,俗名,纯碱、苏打,白色粉末,小苏打,白色细小晶体,Na2CO3 NaHCO3,溶液变红,溶液变浅红,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强,加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱,科学探究,白色粉末，加水结块变成晶体；放出热量,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,稳定性：Na2CO3NaHCO3,3、与盐酸反应,反应实质,方程式,现象,NaHCO3,Na2CO3,名称,反应较慢,反应较快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,CO32-+2H=CO2+H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,利用与盐酸反应的快慢,1、若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O即开始就有CO2气体放出。,2、若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,进一步滴加盐酸才有反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。,思考：把Na2CO3滴加到盐酸中和把盐酸滴加到 Na2CO3中现象是否一样？,4、与CaCl2溶液反应,有白色沉淀生成,NaHCO3+CaCl2 不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成,1、,2、,利用与CaCl2反应是否有沉淀,思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3。,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3。,溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是 Na2CO3,5、与碱Ca(OH)2反应,1、Na2CO3和Ca(OH)2反应：,生成白色沉淀,2、NaHCO3和Ca(OH)2反应：,生成白色沉淀,练习：写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,足量,若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成物Na2CO3反应,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,足量,1、NaHCO3足量,2、Ca(OH)2足量,思考：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,2、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固体,溶液,溶液,思考：往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反应后，溶质质量增大，,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,溶质的溶解度减小。,水的质量减小，,较稳定,不稳定,慢,快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+2H2O,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,NaHCO3+CaCl2=*,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的比较,思考:Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？,(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，,用加热法。,滴加适量NaOH溶液,通入过量的CO2气体,1、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。（四个途径）,2、如何除去下列物质括号中的杂质？Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaOH)NaOH(Na2CO3),课堂练习：,习题,将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：所得溶液的质量分数。,Na2O2与水反应，所得溶质是NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,156 160 327.8g x y,156 7.8g160 x,x=8g,=,质量分数=,8g+100g10%,100%17%,解：设所得的溶质的质量为x：放出O2的质量为y：,答：所得溶液的质量分数约为17%,同理：y=1.6g,焰色反应：,某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应,焰色反应是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，是物理变化。,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li,Na,a,r,Ba,Cu,实验36,实验步骤：将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。,火焰为黄色,火焰呈紫色,实验结论：,钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。,洗 烧 蘸 烧 看 洗,注意：做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸.,在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。,焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化,
