苏教版化学2《不同类型的晶体》.ppt
不同类型的晶体,第三单元 从微观结构看物质的多样性,专题1 微观结构与物质的多样性,不同类型的晶体,晶体概念,基本类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,知识归纳,晶体判断,课堂练习,知识拓展,金属晶体,晶体的概念,什么叫晶体?,晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。,阴阳离子分子原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成 分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子晶体。,构成晶体的基本微粒和作用力,1、定义：2、结构特点：(1)成键粒子：(2)相互作用力：常见的离子晶体：,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,阴、阳离子,离子键,根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识?,有无单个分子存在?,无单个分子存在;NaCl不表示分子式。,Na Cl,Cs Cl,一、离子晶体,(2)硬度。,3、离子晶体物理性质的特点：,(1)熔沸点,难挥发难压缩。,较高,较大,(3)水溶性,(4)导电性,结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?,离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。,一般易溶于水。,固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。,随堂练习:,1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键,AD,2、下列有关离子化合物的说法正确的是()A、离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键 C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收 热量，属于化学变化,3、离子晶体不可能具有的性质是（）A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎,BD,B,4、下列性质适合于离子晶体的是（）A、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 D、熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3,5、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水 后能导电？,A,提示:是否有自由移动的带电微粒.,观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？,碘晶体结构,干冰晶体结构,二、分子晶体,概念分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力。,分子晶体有哪些物理特性，为什么？,思考与交流,二、分子晶体,分子晶体的物理特性：较低的熔点和沸点较小的硬度一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力很弱,二、分子晶体,典型的分子晶体：非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO4，HNO3，H3PO4部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60 部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖,思考与交流,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？,180,10928,Si,O,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,三、原子晶体,概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。,金刚石,观察思考,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？,原子晶体的物理特性,在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的熔点和沸点高硬度大一般不导电且难溶于一些常见的溶剂,常见的原子晶体,某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO）晶体、Al2O3,思考：金属有哪些共同的物理性质,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,金属为什么具有这些共同性质呢?,二、金属的结构,1、问题：构成金属晶体的粒子有哪些？,四、金属晶体,金属阳离子和自由电子,2.金属键:,3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体,在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用,【讨论1】金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。,金属晶体的结构与金属性质的内在联系,【讨论2】金属为什么易导热？,金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。,不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。,金属的延展性,石墨晶体结构,知识拓展石墨,石墨,石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为混合键型晶体,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,不导电,熔融状态导电,-,-,晶体类型的判断,从组成上判断：金属单质：金属晶体有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体),课堂训练,课堂练习题,1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅,B,C,B,4、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质的熔点总是高于分子晶体,B,5、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键,B,氯化钠的晶体结构,回离子晶体,氯化铯的晶体结构,回离子晶体,石墨的晶体结构,石墨的结构,返回石墨,
