碳酸钠的性质与用途.ppt

,第二单元 钠、镁及其化合物,碳酸钠的性质与应用,均有白色沉淀生成,有气泡产生,气球体积膨胀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,PH7,油污去掉，变得光亮,水溶液显碱性,水溶液显碱性，热的碳酸钠溶液能去除油污,思考：为什么将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中溶液变浑浊，静置后析出无色晶体,二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO3 NaHCO3,106 84,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 细小白色晶体,相同温度下,碳酸钠大于碳酸氢钠,都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(慢)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(快),制玻璃、肥皂,造纸,纺织等,发酵粉、胃药,灭火器等,碳酸钠 碳酸氢钠,通入CO2或HCl,或加NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反应,不反应,三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,在溶液中加入相同浓度的盐酸.反应剧烈的是碳酸氢钠.,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,溶解，加入氯化钙溶液.产生沉淀的是碳酸钠。,(4)测PH值.,侯氏制碱法,根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 510时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。,优点：使食盐的利用率提高到96；NH4Cl可做氮肥,NH3CO2H2O NaCl=NaHCO3NH4Cl,实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：,过滤所得晶体1的名称是_。滤液1中主要含有的溶质是_。操作中使用玻棒的作用是_。操作的顺序_（填能或不能）颠倒，其原因为_。连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号）。,碳酸氢钠,NH4Cl,引流,不能,CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。,请回答：,碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；二氧化碳中的少量氯化氢。,如何除去下列物质中所含的少量杂质？,通入CO2,加热,通过NaHCO3饱和溶液,1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.通过性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及转化。,小结,