水的电离和溶液的pH值.ppt

第二节 水的电离和溶液的pH,一、水的电离,二、溶液的酸碱性和pH,2、溶液的酸碱性与pH 的关系,包括：水电离的特点、水的离子积常数、影响水电离的因素,1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系,一、水的电离,我们已经知道，水是一种弱电解质。哪么，水的电离和其它弱电解质的电离有什么相同或不同之处呢？,思考：（1）已知(水)=1g/cm3，求水的物质的量浓度？,分析：c=n/V=,1g/cm31000mL,18g/mol,1L,=55.6mol/L,水电离的百分数,1107mol/L,55.6mol/L,100%,（2）通过精确的实验测得，在250C时，1L纯水中只有1107mol/L水电离，试计算此时水电离的百分数。,=1.8107%,问题：从上面的数据中你能得出什么结论？水的电离和其它弱电解质的电离有什么相同或不同点？写出水的电离方程式。,1、水的电离方程式,H2O,H+OH-,演示：水的电离,2、水电离的特点,(1)可逆、微弱与其它弱电解质相似,(2)水是一种极弱的电解质与其它弱电解质的区别。,3、水的离子积常数Kw,H2O,H+OH-,250C,10-7 mol/L,10-7 mol/L,c(H+)c(OH-)=Kcc(H2O)=Kw=110-14,H3O+OH-,H2O+H2O,Kc=c(H+)c(OH-)/c(H2O),Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,在一定温度时：水的浓度为常数。,分析表中的数据，有何规律，并解释之.,结论,1、Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。,2、水的电离是一个吸热过程。,4、影响水电离的因素,根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,(1)温度对水的离子积常数的影响,因为水的电离过程是一个吸热过程，所以，当温度升高时，水的电离平衡向正反应方向移动，水电离出的c(H)和c(OH)增大，水的离子积增大。,问题与讨论,100时，水的离子积为10-12，c（H+）为多少？此时溶液是否为酸性？,左移,变大,变小,左移,变小,变大,250C时,110-14,(2)、酸、碱对水的电离平衡的影响,H2O,H+OH-,结论：,A、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但c(H+)c(OH-)不变.加入酸或碱都将抑制水的电离；,B、c(H+)与c(OH)成反比，c(H+)越小，c(OH)越大。,实验测得，100oC时，Kw=110-12,思考：100OC 的水中，c（H+）=？,c(OH-)=？.,10-6mol/L,10-6mol/L,实验证明，Kw只与温度有关，而与溶液浓度无关。也就是说：在一定温度下的任何酸、碱、盐电解质的稀溶液中，即使H+或OH发生改变，水的离子积Kw也是一个不变的常数。在水溶液中加入酸、碱，水的电离平衡发生移动，但Kw不变。,室温下的水主要以何种形式存在？,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中水电离出来的H+和OH-是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求H+为多少？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+有什么关系？,交流研讨,HCl溶液中的电离情况：,HCl=H+Cl-,NaOH溶液中的电离情况:,NaOH=Na+OH-,二、溶液的酸碱性和pH,1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系,思考：盐酸溶液中有没有OH-？氢氧化钠溶液中有没有H+？氯化钠溶液中有没有H+，OH-？,NaCl溶液中的电离情况:,NaCl=Na+Cl-,任何水溶液中：无论是酸溶液中还是碱溶液中，都同时存在H+和OH-！只是相对含量不同，但它们在一定温度下都是定值！,思考：,酸性溶液：,c(H+)c(OH-),常温下：c(H+)10-7 mol/L,碱性溶液:,c(H+)c(OH-),常温下：c(H+)10-7 mol/L,中性溶液:,c(H+)=c(OH-),常温下：c(H+)=10-7 mol/L,1、溶液的酸碱性是由什么决定的？,-溶液显酸性的本质,-溶液显碱性的本质,-溶液显中性的本质,所以，溶液的酸碱性，取决于溶液中H与OH 的相对大小关系。,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：,2、c（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？,讨论：纯水中溶液c(H)、c(OH)浓度的计算方法：c（H）=c（OH）=,问题解决,例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少?,例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例225时,某溶液中,c(OH)=110-9 mol/L，问c(H)是多少?,110-8 mol/L,110-5 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,水的电离平衡移动方向,c(H+),c(OH-),c(H+)与c(OH-)大小关系,Kw变化,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,【小结】,(1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,(4)在溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度.,(2)常温下,任何稀的水溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=11014,(3)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)c(OH),(5)根据Kw=c(H)c(OH)在特定温度下为定值,c(H)和c(OH)可以互求.,Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-)为定值,c(H)和 c(OH)可以互求.,酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).,2、溶液的酸碱性与pH 的关系,定义：pH=-lg c(H+),c(H+)越大，pH越小,酸性溶液:,c(H+)10-7mol/L,pH7,碱性溶液:,c(H+)10-7mol/L,pH7,中性溶液:,c(H+)=10-7 mol/L,pH=7,pH 0 7 14,酸性,中性,碱性,(1)、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,（2）定义：pOH=-lgc（OH-）,因为：c(H+)c(OH-)=10-14,两边取对数 lg c(H+)c(OH-)=lg10-14,lg c(H+)+-lgc(OH)=14,pH+pOH=14,即 pH=14pOH,溶液的pH值 c(H+),酸性增强,碱性增强,pH越大碱性越强，酸性越弱,当c(H+)1mol/L或小于10-14（c(OH-)1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.,pH越小酸性越强，碱性越弱,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现酸性或碱性。,2、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。,3、任何水溶液中都有H+和OH-。,4、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同，物质的量浓度也相同。,3、pH值测定方法：,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1).定性测定：酸碱指示剂法.,以HIn代表石蕊分子：,HIn（红色）H+In-（蓝色）,【提问】：,测定溶液酸碱性的方法有哪些？,3.14.4,5.08.0,8.010.0,其中，pH计最精确。广泛pH试纸的误差是：1，精密pH试纸的误差是：0.1,（2）.定量测定：pH试纸法、pH计法等.,(1)pH试纸法：,【交流与讨论】：,能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定,a.试纸的使用方法:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比.,1.pH试纸使用操作中正确的是A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,【课堂练习】：,C,3.溶液中有关pH的计算.(见后面专题),2.某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+,BC,小结：,1、水是极弱的()，能电离出()和()，当向水中加酸时，水的电离平衡()，H浓度()OH浓度，当向水中加碱时，水的电离平衡()，H浓度()OH浓度.,2、在酸碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+浓度与OH浓度的乘积()，等于()，溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系是(),3、若溶液的pH7，显()性，若溶液的pH7，显()性这一标准的适用温度是250C.在1000C时，Kw=10-12，pH=6为中性.,电解质的水溶液能够导电，经过28次蒸馏的纯水能够导电吗？,例1、计算0.01mol/l盐酸溶液的pH；计算0.01mol/lNaOH溶液的pH,pH=-lgc（H+）=-lg10-2=2,pH=-lgc（H+）=-lg,10-14,10-2,=12,练习：计算0.01mol/LH2SO4溶液的pH,pH值计算1 酸、碱溶液的pH的计算,pH值计算2 混合而不反应：强酸与强酸混合,例4：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！pHc(H+)n(H+)/V(总)守恒！,练习：pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH。,小结：当酸稀释时视水为另一种酸。,酸I+酸II c(H+)=,pH值计算3 混合而不反应：强酸与强酸混合,例5：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,关键：（1）抓住氢离子进行计算！（2）当两者浓度相差较大（=100倍）时，可忽略稀溶液中的酸（或碱）的影响，视之为相对浓溶液的稀释，若为等体积混合，,则混合后溶液的：pH混=pH小+0.3,pH1=8的NaOH溶液与pH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。,错解：c(H+)1=108 mol/L c(H+)2=1010 mol/Lc(H+)混=(108+1010)/2=5.05109 mol/LpH=9 lg5.05=8.3,正解：c(H+)1=108 mol/L c(OH)1=106 mol/L c(H+)2=1010 mol/L c(OH)1=104 mol/Lc(OH)混=(106+104)/2=5.05105 mol/LpOH=5 lg5.05=4.3 pH=9.7,pH值计算4 强碱与强碱混合,pH混=pH大-0.3,关键：碱混合时须抓住氢氧根离子进行计算！切记不可直接用c(H+)进行计算！,pH值计算4 强碱与强碱混合,解：,=4-lg5,=3.3,例6：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,c(OH)=（1 105+1103）/(1+1),pOH=-lgOH,pOH=-lg510-4,pH=14-pOH,=10.7,关键：（1）抓住氢氧根离子进行计算！（2）当两者浓度相差较大（=100倍）时，可忽略稀溶液中的碱的影响，视之为相对浓溶液的稀释，若为等体积混合，,则混合后溶液的：pH混=pH大-0.3,pH值计算5 混合后反应：强酸与强碱混合酸过量,例7：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,pH值计算6 混合后反应：强酸与强碱混合碱过量！,例8：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：（1）碱过量抓住氢氧根离子进行计算！（2）酸过量抓住氢离子进行计算！（3）若为强酸强碱刚好完全中和：此时用水电离出的氢离子或氢氧根离子进行计算！切记此时不要算出酸碱完全中和，氢离子或氢氧根离子浓度为0，故算出pH值为1的错误结果！,=1,pOH=-lgOH,pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14-pOH,=13,3、计算pH=2的H2SO4溶液中H+的浓度及溶液中OH-浓度。,公式：c(H+)=10-pH,解：因为 c(H2SO4)=1/2c(H+)=0.510-2mol.L-1=510-3molL-1,又因为c(OH-)=KW/c(H+),所以 c(OH-)=110-14/110-2=110-12molL-1.,练习:求pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)及由水电离出的c(OH-)水,口答:已知1000C时,纯水的离子积为110-12,那么此时纯水的pH等于几?,问:若某溶液c(H+)=m10-n molL-1,那么,该溶液的pH=_,练习:1、求0.05molL-1的H2SO4溶液的pH。,2、求0.5molL-1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH.,n-lg m,溶液混合后pH的计算,D,1、将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近（）A、1/2（10-8+10-10）molL-1 B、（10-8+10-10）molL-1C、（110-4+510-10）molL-1 D、210-10,2、常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。,讨论：(1)pH=5的盐酸和pH=10的NaOH等体积混合溶液显什么性？(2)pH=3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性？你从中可以找到什么规律？,小规律：强酸和强碱等体积混合 pH酸+pH碱14,pH混7 pH酸+pH碱14,pH混7 pH酸+pH碱=14,pH混=7,例2：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgH+,=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7-lg1.1,=6.96,酸I+酸II c(H+)=,二、溶液稀释后pH的计算之一：酸的稀释,小结规律：a、酸溶液中，抓住氢离子进行计算是关键！b、pH=n的强酸稀释10m倍,稀释后pH=n+mb、当稀释后的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度接近时（10-6），不可忽略水电离出的离子浓度的影响。此时，可视水为另一种酸进行计算！,例3：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,解：,c(OH)=（1051+9107）/10,106 mol/L,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,c(OH)=（1051+999107）/1000,pOH=-lgOH,=1.1107mol/L,=6.96,pH=14-6.96=7.04,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,小结：当稀释时视水为另一种碱。,碱I+碱II c(OH-)=,二、溶液稀释后pH的计算之二：碱的稀释,2、pH=13的NaOH溶液稀释1000倍,求稀释后溶液的pH.,解:pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=110-14/110-13=10-1molL-1,稀释1000倍后,c(OH-)=10-1/1000=10-4molL-1,所以：c(H+)=Kw/c(OH-)=110-14/110-4molL-1=10-10molL-1 pH=-lg10-10=10,3、pH=10的NaOH加水稀释至原来的100倍，求稀释后溶液的pH。,小结规律：a、碱溶液中，抓住氢氧根离子进行计算是关键！b、pH=n的强碱稀释10m倍,稀释后pH=n-mb、当稀释后的氢氧根离子浓度与水电离出的氢离子浓度接近时（10-6），不可忽略水电离出的离子浓度的影响。此时，可视水为另一种碱进行计算！,c、若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。,练习:溶液稀释的pH计算,5,4,9,10,约为7,约为7,知识小结:溶液稀释的pH计算有关规律,1、c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位。,2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，pH增大（减小）一个单位。,3、酸（碱）溶液无限稀释时，pH均约等于7（均要考虑水的电离）。,4、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大。,小结,（1）酸I+酸II H+=,(2)碱I+碱II OH-=,（3）酸I+碱II完全中和：H+=OH-=1107 mol/L酸过量：H+=碱过量：OH-=,课后练习:混合溶液的pH计算,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,知识小结:混合溶液pH计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当pH相差两个或两个以上的单位时，,（酸）=pH小+0.3,（碱）=pH大 0.3,pH混,2、强酸和强碱的等体积混合,若pH酸+pH碱=14，则pH混=7,若pH酸+pH碱14，则pH混=pH酸+0.3,若pH酸+pH碱1，则pH混=pH碱0.3,1、将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）pH=n的NaOH溶液混合后呈中性若m+n=14，则VmVn=；若m+n=13，则VmVn=；若m+n 14，则VmVn=；且Vm（“”、“”、“=”）Vn。,作业,2、常温下，取0.1mL0.5molL-1的硫酸,稀释成100mL的溶液,求稀释后溶液的pH.,3、常温下，将0、05mL1mol.L-1的盐酸滴加到50mL纯水中,求此溶液的pH.,4、如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。,本节知识在综合科高考中考了什么,一、区分强、弱电解质,D,1（02春季理综10）、下列事实可证明氨水是弱碱的是A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5,二、影响电离平衡的因素,A,2（03江苏理综15）、在0.l mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C、滴加少量0.l mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减少D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,三、水的电离与溶液的pH值,D,3（03年3月理综9）、正如“pH为溶液中的c(H+)的负对数”一样，“pOH则是溶液中OH的负对数”。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液、H+=110-7molL-1的溶液、pH=14-pOH的溶液、pH=pOH的溶液,D,4(02理综9)、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为AGlg(H/OH)。下列表述正确的是A、在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B、在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C、在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D、在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH),四、酸雨与pH值,D,许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。(01上海理综18)、某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧坏中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是A、雨水样品酸度逐渐减小B、雨水样品酸度没有变化C、雨水样品继续吸收空气中的CO2D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4,水的电离,水的电离:,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,电离平衡常数：K,在一定温度时：水的浓度为常数。所以有c(H+)c(OH-)=Kw，Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.,2、水的离子积:,25时，Kw=110-14,根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,3、影响水的电离平衡的因素：,升高温度水，水的电离平衡向_移动，且Kw_。,降低温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。,增大,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度：,右,在H2 O H+OH-平衡中，加入,则增大c（H+），平衡向_ 移动，水_，水的电离被_，Kw_，则c（OH-）必然会_。,减小,酸或强酸的酸式盐,左,减小,抑制,不变,讨论2：直接增大c（H+）,讨论3：直接增大c（OH-）,在H2 O H+OH-平衡中，加入_，增大c（OH-），则平衡向_ 移动，水_，水的电离被_，Kw_，则c（H+）必然会_。,减小,碱,左,减小,抑制,不变,增大c（OH-）,增大c（H+）,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,减小c（OH-）,减小c（H+）,阅读P63 资料卡,活动与探究,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,多元弱酸的分步电离,210-7 mol/L,810-9 mol/L,2.在常温下，由水电离产生的c（H+）=110-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,练习,1.某温度下纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_。,3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?,4.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?,水电离出的c(OH-)=110-14/0.1=110-13 mol/L=c(H),BD,1、醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A.溶液中CH3COO的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小,欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg,AC,C,对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的pH增大 D溶液的导电性增强,2.已知100时，Kw=110-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+).,.25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）Ac(H+)Bc(OH-)CKw Dc(H+)/c(OH-),【交流与讨论】：,分别计算25时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的H+和OH-.并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与H+和OH-的关系.,由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓度大于H+浓度.,由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，结果H+浓度大于OH-浓度.,酸性溶液中：,碱性溶液中：,中性溶液中：,H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是相等的.,在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.,已知：KW100=10-12.求：(1).在100 时，纯水中H+为多少？,【交流与讨论】：,(2).H+1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？,H+=10-6mol/L,H+1106mol/L时溶液呈酸性.,(3).100 时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,碱性,不能用H+等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过H+和 OH-两者相对大小比较来判断！,2.溶液的酸碱性与pH,阅读课本回答下列问题：,(1).为什么要引入pH？,(2).溶液的pH是如何定义的？,(3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？,(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？,表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：,c(H+)10-12mol/L,lgc(H+),-12,12,-lg c(H+),负对数 pH+（hydrogen）H,(1)pH概念,表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示.,意义：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱.,pH=-lgc(H+),(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系.,一般规律,25(常温情况下),中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+OH-,H+107mol/L,H+OH-,H+107mol/L,H+=107mol/L,pH=7,pH 7,pH 7,1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？,【提问】：,pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.,2.KW100=10-12，试求在100时纯水的pH.,pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？,pH6,否.,（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.,3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.,当溶液中H+或OH-大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性.,