有关质量守恒定律和化学方程式的的题型.ppt
一。有关质量守恒定律的题型及解析,（一）、内容、原因的理解,题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A 10g冰熔化成10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和解析 D。质量守恒定律指化学反应，所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。,题2、化学变化中一定不变的是（）A 分子种类 B 分子数目 C 原子数目 D 物质种类解析C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。,（二）、化学反应中物质的质量关系,题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（）A 11 B 21 C 41 D 51 解析 D。Y剩余，则X10g反应，反应的Y的质量为8+4-10=2（g）。,题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（）A(a+b)g B 小于(a+b)g C 大于(a+b)g D 不大于(a+b)g解析 D。X或Y可能有剩余。,（三）、物质组成的判定,（一）确定物质的化学式：依据-反应物与生成物中原子的种类、数目相同。题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式（）A CO B CO2 C NO D SO2解析 B。,（二）确定物质的组成：依据-化学变化中，原子的种类、数目、不变，元素的质量不变。题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（）一定有C、H 一定不含O 可能含有O 一定有O 分子中C、H的原子个数比12 分子中C、H的原子个数比14,A B C D 解析 A。生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即。判断是否有O：m（C）=4.4（12/44100%）=1.2g，m（H）=3.6（2/18100%）=0.4g，m（C）+m（H）=1.2+0.4=1.6，所以一定不含O，即。求分子中原子个数比：m（C）m（H）=1.20.4=Ar(C)n(C)Ar(H)n(H)=12n(C)1 n(H),所以n(C)n(H)=14，即。,题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是（）A XY B X2Y C XY2 D X2Y2解析 B。由已知可得 2X2+Y2=2Z，所以Z：X2Y。,（四）、数据表问题,（依据反应物的质量在化学反应中只能减少，生成物的质量在化学反应中只能增加，催化剂的质量在化学反应中不变。）,题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质量如表。下列判断不正确的是()物质ABCD反应前的质量(g)160 1.5 1.5 0反应后的质量(g)2 100 45 a,A a=16 B 参加反应的A为158 g C B是生成物 D 该反应是化合反应解析 D。由质量守恒定律得a=（160+1.5+1.5)(2+100+45)=16；,计算反应前、后质量变化,判断反应物、生成物及其质量物质ABCD反应前的质量(g)160 1.5 1.5 0反应后的质量(g)2 100 45 16质量变化(g)反应物或生成物158反应物+98.5生成物+43.5生成物+16生成物反应是AB+C+D,属分解反应。还可以确定反应物、生成物之间的质量比等。,二。判断化学方程式正误,第一招：会看 火眼金睛辨正误练习1.下列化学方程式书写正确的是（）A.氧化汞加热分解：HgO Hg+O2B.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4C.Al+O2=Al2O3D.碳在氧气中燃烧：C+O2=CO2,第一招：会看 火眼金睛辨正误,B,3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H2+O2=H2O（）（2）C+O2=CO2（）（3）KClO3=KCl+O2(),总结：判断化学方程式正误 一看能否反应 二看化学式 三看反应条件 四看气体和沉淀 五看配平,三。化学方程式的书写与配平,（一）、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明；（6）检查：化学式.配平.等号.条件,（二）、化学方程式配平和方法,1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数在左右两边较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学计量数。,练一练：P+O2P2O5 Fe+O2 Fe3O4 Mg+O2MgO,2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数在两边是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学计量数。,练一练：C2H2+O2CO2+H2O FeS2+O2Fe2O3+SO2,3、归一法,（找出化学式中原子总数最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若化学计量数是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到的化学计量数最简整数比）,练一练：Fe+H3PO4 Fe3(PO4)2+H2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C3H8+O2 CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+CO2+H2O CH3OH+O2CO2+H2O CH3COOH+O2 CO2+H2O,注意,将原子团看作一个整体来配平。,练 习,1、最小公倍数法：（找出找左右两边各出现1次且原子总数在左右两边较大的元素，然后求最小公倍数，推求化学计量数。）1、Al+O2 Al2O3 2、Al+Fe3O4 Fe+Al2O33、Fe+O2 Fe3O4 4、Al+MnO2 Mn+Al2O35、N2+H2 NH3 6、Al+H2SO4 Al2（SO4）,2、奇数配偶法：,（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数）1、FeS2+O2 Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2CO2+H2O3、C+Fe2O3 Fe+CO2 4、MnO2+HCl MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+H2O,3、归一法：,（找出化学式中原子总数最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若化学计量数是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到的化学计量数最简整数比）1、C2H2+O2 CO2+H2O 2、C6H6+O2 CO2+H2O 3、C22H46+O2 CO2+H2O 4、NH3+Cl2 NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HClAsH3+ZnCl2+H2O 6、CXHY+O2CO2+H2O,综 合 练 习：,综 合 练 习：1、配平下列化学方程式：（1）C2H4+O2 _CO2+H2O（2）Al+H2SO4 Al 2(SO4)3+H2（3）NH3+O2 NO+H2O（4）KClO3 KCl+O2,
