欢迎来到三一办公! | 帮助中心 三一办公31ppt.com(应用文档模板下载平台)
三一办公
全部分类
  • 办公文档>
  • PPT模板>
  • 建筑/施工/环境>
  • 毕业设计>
  • 工程图纸>
  • 教育教学>
  • 素材源码>
  • 生活休闲>
  • 临时分类>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 三一办公 > 资源分类 > PPT文档下载  

    大学无机化学之化学熵.ppt

    • 资源ID:5954276       资源大小:1.08MB        全文页数:23页
    • 资源格式: PPT        下载积分:15金币
    快捷下载 游客一键下载
    会员登录下载
    三方登录下载: 微信开放平台登录 QQ登录  
    下载资源需要15金币
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)
    支付方式: 支付宝    微信支付   
    验证码:   换一换

    加入VIP免费专享
     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    大学无机化学之化学熵.ppt

    自发变化,1.5 自发变化和熵,化学反应熵变,1.5.4 热力学第三定律和标准熵,1.5.3 混乱度、熵和微观状态数,焓和自发变化,Gibbs函数变判据,自发变化,水从高处流向低处;热从高温物体传向低温物体;铁在潮湿的空气中锈蚀;锌置换硫酸铜溶液反应:,在没有外界作用下,体系自身发生变化的过程称为自发变化。,Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s),许多放热反应能够自发进行。例如:,最低能量原理(焓变判据):1878年,法国化学家 M.Berthelot和丹麦化学家 J.Thomsen提出:自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量。,焓和自发变化,(298K)=-55.84kJmol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l),焓变只是影响反应自发性的因素之一,但不是唯一的影响因素。,有些吸热反应也能自发进行。例如:,H2O(l)H2O(g),NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq),=9.76kJmol-1,=178.32kJmol-1,=44.0kJmol-1,1.混乱度,冰的融化 建筑物的倒塌,体系有趋向于最大混乱度的倾向,系统混乱度增大有利于反应自发地进行。,1.5.3 混乱度、熵和微观状态数,许多自发过程有混乱度增加的趋势。,熵是表示体系中微观粒子混乱度的一个热力学函数,其符号为S。体系的混乱度愈大,熵愈大。熵是状态函数。熵的变化只与始态、终态有关,而与途径无关。,2.熵和微观状态数,体系的混乱度热力学上以物理量“熵”来表示。,3 分子(3位置),微观状态数:,3 分子(4位置),2 分子(4位置),粒子的活动范围愈大,系统的微观状态数愈多,系统的混乱度愈大;粒子的数目愈多,系统的微观状态数愈多,系统的混乱度愈大。,系统,微观粒子数,位置数,微观状态数,(1)3 3 6,(2)3 4 24,(3)2 4 12,熵与微观状态数:,1878年,L.Boltzmann提出了熵与微观状态数的关系。S=kln S-熵-微观状态数 k-Boltzmann常量,1.热力学第三定律 1906年,提出,经德Max Planck 和美等改进。纯物质完整有序晶体在0K时的熵值为零。S 0(完整晶体,0K)=0,1.5.4 热力学第三定律和标准熵,2.标准摩尔熵,S=ST-S 0=ST ST-规定熵(绝对熵)在某温度T 和标准压力下,单位物质的量的某纯物质B的规定熵称为B的标准摩尔熵。其符号为:,纯物质完整有序晶体温度变化 0K T,(B,相态,T),单位是Jmol-1 K-1,(单质,相态,298.15K)0,标准摩尔熵的一些规律:,同一物质,298.15K时,结构相似,相对分子质量不同的物质,随相对分子质量增大而增大。,相对分子质量相近,分子结构复杂的,其 大。,1.化学反应熵变的计算,化学反应熵变和热力学第二定律,0,有利于反应正向自发进行。,根据状态函数的特征,利用标准摩尔熵,可以计算298.15K时的反应的标准摩尔熵变。,(T),G-Gibbs函数(Gibbs自由能)G是状态函数,单位:kJ/mol,Gibbs函数判据,Gibbs 函 数(变)判据:,在定温定压下,任何自发变化总是系统的Gibbs 函数减小。,G=HTS,在标准态下,当:G0 反应正向非自发,但逆向自发;G=0 反应处于平衡态。rGm=rHmTrSm 对一个反应:H(298.15K)H(T)S(298.15K)S(T)G(T)=H(T)TS(T)H(298.15K)TS(298.15K),反应方向转变温度的估算:,例:,已知298.15K时的热力学数据如下:Hg(l)HgO(s)O2(g)fH(kJmol-1)90.37 S(Jmol-1K-1)77.4 72.0 205.0、请判断反应:2HgO(s)2Hg(l)O2(g)在500K时能否自发进行。、求反应在标态下自发进行的最低温度。,解:、在298.15K时:H=(20+0)2(90.37)=180.74(kJmol1)S=(277.4+205.0)272.0=215.8(Jmol1K1),由公式:G(T)=H(T)TS(T)H(298.15K)TS(298.15K)=180.74500215.8103=72.84(kJmol1)0 反应在500K时不能自发进行。,、由公式:,即反应在标态下自发进行的最低温度为837.5K.,

    注意事项

    本文(大学无机化学之化学熵.ppt)为本站会员(牧羊曲112)主动上传,三一办公仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知三一办公(点击联系客服),我们立即给予删除!

    温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载不扣分。




    备案号:宁ICP备20000045号-2

    经营许可证:宁B2-20210002

    宁公网安备 64010402000987号

    三一办公
    收起
    展开