初中化学第二轮复习课件物质构成的奥秘.ppt

第一部分 考点研究,第三单元 物质构成的奥秘,考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：构成物质的微粒常在选择题中单独考查，或在填空题中结合化学式的书写、物质的推断与转化等其他知识点进行考查；微粒的性质和原子的结构多在选择题和填空题中结合营养素等其他知识点进行考查；元素及元素周期表多在填空题和综合应用题中结合化学式的书写等其他知识点进行考查。,玩转河南8年中招真题,命题点1 构成物质的微粒（高频）,1.（2014河南5题1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A.金和金刚石 B.水和氨气C.汞和氯化钠 D.干冰和硫酸铜,【解析】大多数物质由分子构成，如水、氨气、干冰等；少数物质由原子构成，如金、金刚石、汞等；像氯化钠、硫酸铜则由离子构成。故选B。,B,2.（2012河南3题1分）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是()A.氯化钠 B.黄金 C.金刚石 D.干冰,【解析】氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；黄金是由金原子构成的；金刚石是由碳原子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。故选A。,A,3.（2008河南9题1分）如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是()A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成,【拓展猜押】如图是元素周期表中锶元素的信息示意图。,【解析】钠与氯气反应的过程是氯分子分成氯原子,一个钠原子失去一个电子,而一个氯原子得到一个电子。这样钠离子和氯离子都形成相对稳定结构,通过一定的作用力结合成了氯化钠这种物质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故D错误。,【答案】D,4.2013河南15（1）题1分化学与生产、生活密切相关。(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是_(填化学符号)。,【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。,本命题点近8年考查6次，难度适中，其中离子考查4次，分子考查2次；常以选择题（3或5题）或填空题（13或15题）中的某一空的形式考查，涉及的物质多为初中常见的物质或生活中常见的物质。分值为0.25或1分。预计2016年在填空题中考查构成物质微粒判断的可能性较大。,规律总结,【拓展猜押】氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是_（填化学式），由原子直接构成的物质是（填化学式）_。,【解析】NaCl是由钠离子和氯离子构成的；金刚石的化学式为C，由碳原子直接构成；干冰是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。,NaCl,C,命题点2 微粒的性质（高频）1.（2014河南11题1分）下列事实的结论或解释中不正确的是（）A.水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B.公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C.酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-结合生 成了H2OD.铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜 起保护作用,【解析】分子大小不会随着温度的升高而增大，水烧开后易把壶盖冲起是因为分子间间隔随着温度升高而增大，A错误；公园的桂花开放时满园飘香，是分子在不断运动的结果，B正确；酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与OH-结合生成H2O，C正确；铝制品有抗腐蚀性能，实质是表面生成了致密的氧化铝薄膜，起保护作用，D正确。,【答案】A,专家点评：本题在选择题中两个选项考查运用分子的性质解释生活中的一些现象，相比于往年加大了这一命题点的考查。,2.（2015河南20题2分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。（1）酒香不怕巷子深。（2）加压时，6000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。,分子之间有间隔，加压使分子间隔变小。,分子在不断运动，使酒的气味扩散。,【解析】（1）带有香味的酒分子在不断运动，可以使酒香味从很深的巷子里传出来。（2）分子之间存在间隔，加压时，氧分子间的间隔减小，使6000 L氧气体积减小，从而可装入容积为40 L的钢瓶中。,本命题点近8年考查7次，难度不大，常在选择题的某个选项中和填空题某一空中进行考查，分值为0.252分。考查内容是分子在不断运动、分子可以再分及运用分子的性质解释生活中的一些现象和变化。预计2016年以选择题的形式考查此命题点的可能性较大。,规律总结,【拓展猜押】用分子的观点解释下列事实，其中正确的是（）A.水结成冰分子停止运动B.吹胀气球分子间的间隔变大C.液氧和氧气都能支持燃烧由同种分子构成的物质其化学性质相同D.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大,【解析】水结成冰，分子仍在不断运动，但运动速率减慢，A错误；吹胀气球，分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，B错误；液氧和氧气，状态不同属于同一种物质，由同种分子构成的物质，化学性质相同，C正确；自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，温度升高，分子间的间隔变大，而不是体积变大，D错误。故选C。,【答案】C,命题点3 原子的结构（高频）1.（2013河南5题 1分）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是(),【解析】根据结构示意图判断粒子的种类，依据质子数和核外电子数的关系判断粒子是阳离子、阴离子还是原子，当质子数核外电子数时，该粒子为原子；当质子数核外电子数时，该粒子为阳离子；当质子数核外电子数时，该粒子为阴离子。据此可以判断A是氢原子；B是碳原子；C是钠离子，属于阳离子；D为镁原子；故选C。,【答案】C,2.2015河南23（1）题1分钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。（1）如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_。a.钠属于金属元素b.钠原子的质子数为11c.钠离子的符号为Na+d.钠在化学反应中易得到电子,【解析】（1）根据钠原子的最外层电子数为1（小于4）可知，钠属于金属元素，a正确；根据原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11，b正确；钠原子核外最外层电子数是1，在化学反应中容易失去最外层电子，形成带一个单位正电荷的钠离子（Na+），c正确、d错误。故选d。,【答案】d,3.2012河南21（1）题 1分金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_。A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性,【解析】据图示可知，铝原子的原子序数是13，在原子中原子序数=核电荷数=核内质子数，故铝原子的质子数是13，A正确；在化学反应中铝原子易失去最外层的3个电子，形成带有3个单位正电荷的铝离子，所以在化合物中铝元素呈现的化合价是+3价，B正确；在地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al，C错误；铝具有良好的导电性，因此在现实生活中常用铝作导线，D正确。故选C。,【答案】C,本命题点近8年考查5次，一般以选择题或填空题的形式出现，分值为1分，主要考查离子符号的书写、离子、原子结构示意图的判断及结合原子结构示意图判断质子数、元素符号等。预计2016年将以选择题的形式对此命题点进行考查。,规律总结,【拓展猜押】钙的原子结构示意图如图所示,其中x=_;钙原子易_（填“得到”或“失去”）_个电子，形成钙离子_（填离子符号）。,Ca2+,20,失去,2,【解析】x表示质子数，在原子中，质子数等于核外电子数，所以x 20；钙原子最外层电子数为2，小于4易失去2个电子，形成钙离子Ca2+。,命题点4 元素及元素周期表（高频）1.（2014河南13题2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示_；B表示_。,专家点评：本题图源于元素周期表，考查元素“锡”是2014年说明与检测新增元素，除此之外，说明与检测新增的元素还有溴（Br）、钛（Ti），从新增的角度考查，所以在复习时要加以重视。,相对原子质量,元素符号,2.（2015河南14题3分）下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_;氟原子的核外电子数为_;等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_。,氟气,氖,9,【解析】根据元素周期表中一格的信息可知，原子序数为10的元素符号是Ne，其元素名称为氖；氟的原子序数为9，根据在原子中原子序数=核内质子数=核外电子数可知，氟原子的核外电子数为9；相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但仍可用来比较不同原子的质量大小，观察元素周期表信息：氧的相对原子质量是16.00，氟的相对原子质量是19.00，即氧原子质量氟原子质量。,氧气由氧分子（O2）构成，氟气由氟分子（F2）构成，氧气和氟气质量相等，说明从微观角度来看两种气体所含原子总质量相等，根据原子个数=，结合氧原子质量氟原子质量，可知等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气。,3.2011河南21（2）题1分碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是_（填标号）。A.碳元素属于非金属元素B.碳原子核内质子数为6C.碳元素的原子结构示意图为D.碳的相对原子质量为12.01,C,本命题点近8年考查7次，了解元素的概念和知道元素周期表所提供的信息对于学好化学非常重要，该命题点要求较低，考查难度不大。主要在填空题1114题和综合应用题中考查，分值为0.253分。预计2016年可能会以填空题的形式考查元素周期表中一格的信息。,规律总结,（1）锶属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（2）锶原子的核外电子数为_。（3）图2所表示粒子的化学符号是_。（4）画出第12号元素的原子结构示意图_，该元素与锶元素在元素周期表中处于同一个 _（填“周期”或“族”）。,金属,38,Sr2+,族,【解析】（1）锶元素是金属偏旁，属于金属；（2）核外电子数等于质子数38；（3）图2表示锶元素的原子失去2个电子形成锶离子Sr2+；（4）最外层电子数相同，因此属于同一族。,物质,_,概念：_中的最小粒子原子结构相对原子质量,构成,组合,断裂,原子,离子,得失电子,概念：保持物质_的最小粒子分子的基本性质分子运动现象实验,分子,化学性质,化学变化,离子与原子的 相互转化,考点梳理,“动”悉重难点,分子的基本性质,分子的体积和质量都很_分子总是不断 _分子之间有间隙同种分子构成的物质化学性质 _，不同种分子构成的物质化学性质 _,运动,小,相同,不同,实验装置（如图所示）实验现象：过一段时间，烧杯_，而烧杯_,实验视频-分子运动现象的探究,分子运动现象实验,溶液变红,溶液不变红,C烧杯中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水是碱，可使酚酞溶液变红,实验现象原因分析：_。,原子的构成,原子核,_(带正电)_（不带电）,_(每个电子带一个单位负电荷；电子分层排布),核外电子的排布,原子结构,核电荷数,_=_,质子,中子,质子数,核外电子数,核外电子,核外电子的排布,(1)原子的核外电子数最少的有一层，最多的 _层，最外层电子数不超过 _个（只有一层的电子数不超过 _个）(2)原子结构（以钠原子结构示意图为例）,2,8,7,原子结构（以钠原子结构示意图为例）,电子数,原子核,质子数或核电荷数,相对原子质量,概念：其他原子的质量与一个碳12原子质量的 相比较所得到的比值表达式：某原子的相对原子质量近似计算式：相对原子质量 _说明：相对原子质量单位为“_”，一般省略不写,质子数+中子数,1,离子,概念：带电的原子（或原子团）表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写 _后写 _，当数字为1时，省略不写种类意义：表示离子（或一个离子）常见的带电原子团：（氢氧根离子）、（硫酸根离子）,数字,正负号,每个镁离子带两个单位的正电荷,两个镁离子,种类,_：带正电的原子（或原子团）如：Ca2+、等 _：带负电的原子（或原子团）如：OH-、等,阳离子,阴离子,元素（高频）,概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称含量：地壳中含量居前四位的元素为 _（由多到少的顺序）;人体中含量最高的金属元素为 _说明：宏观概念只讲种类，不讲个数;元素的种类由核内质子数决定;化学变化中元素的种类不变元素符号分类元素周期表,氧、硅、铝、铁,钙,意义,宏观,表示一种元素；如H表示 _表示由 _构成的一种物质；如Fe表示 _,书写,元素符号,表示这种元素的一个原子；如Fe表示 _表示这种元素的一种原子；如Fe表示 _,微观,氢元素,原子,铁这种物质,一个铁原子,铁原子,书写,书写原则：元素符号第一个字母一定要 _，第二个字母要 _常见元素符号的书写,大写,小写,金属元素：“钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般：_4个（H、He、B除外），易失电子非金属元素（包括稀有气体元素）：“石”、“氵”、“气”字旁，最外层电子数一般 _ 4个（H、He、B除外）易得电子，稀有气体相对稳定,分类,小于,大于,原子序数：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族每一格（以锡元素为例）,元素周期表,重难点一 物质由微观粒子构成（重点）考情分析：近8年均有考查,其中微粒的性质考查8次（2015年20题、2014年11题AB、2012年12题第一空、2011年8题A、2010年15题第三空、2009年11题A、2008年7题C、9题D），离子构成物质考查4次2013年15题（1）、2012年3题、2011年13题第一空、2008年9题D，分子构成物质考查1次（2014年5题）且多数以选择题的形式考查。,重难点突破,用微粒的性质解释常见现象,考向1,分子在不断地运动,分子的质量很小,分子的体积很小,分子间存在间隙,例1（2015兰州）下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（）,【解析】,【答案】B,1.（2015重庆B）一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为()A.分子之间有间隙 B.分子可以再分C.分子在不断运动 D.分子体积可以变小,【解析】一定条件下二氧化碳气体可压缩成固体（干冰），说明分子间存在间隙，A正确；该过程是物理变化，无法证明分子可以再分，B错误；该过程与分子在不停运动无关，C错误；该过程中分子本身不发生变化，D错误。,A,2.（2014河北，创新题推荐）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是(),【答案】C,【解析】闻气味是通过分子运动实现的，A正确；由于空气和二氧化氮分子运动使得集气瓶上、下都均匀充满空气和二氧化氮气体，B正确；相互刻划法能比较两种金属的硬度，与分子运动无关，C错误；品红分子不断运动导致整杯水都变红，D正确。,3.（2015河南模拟）唐代杜甫有诗赞美春雨：“好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。”春天时节，室外下着细雨室内会变潮湿，请从微观角度解释其原因_。,分子在不断地运动,粒子构成的物质的判断,考向2,例2（2015平顶山模拟）下列各组物质中，都由原子直接构成的一组是（）A.干冰和氮气 B.氯化钠和氯化钾C.金刚石和金属铜 D.铁和硫酸铜,【解析】干冰由二氧化碳分子构成、氮气由氮分子构成，A错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，B错误；金刚石由碳原子构成，金属铜由铜原子构成，C正确；铁由铁原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，D错误。,C,1.(2014大庆)微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是()A.仅由碳原子构成的物质属于纯净物B.原子中一定含有质子、中子、电子C.NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的D.Cl的离子结构示意图为,D,2.（2015郑州模拟）请从物质的组成，构成的角度解释下列问题：（1）金刚石和石墨物理性质不同_。（2）水和过氧化氢的化学性质不同_。（3）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红_。,碳原子排列方式不同,分子构成不同,二者都含有氢离子,重难点二 原子的结构（重点）考情分析：近8年考查4次，其中离子符号的书写2次（2011年16题第一空、2012年15题第三空）、原子结构示意图2次2015年23（1）题、2013年5题、离子结构示意图的判断1次（2013年5题）。,有关微粒结构示意图的常见命题点分析,【命题点1】原子和离子结构示意图的判断（阴、阳离子）（2013、2012、2011年）【命题解答】（1）区分原子和离子主要从核内质子数和核外电子数的关系上区分核内质子数核外电子数的为原子结构示意图，如A、B、E、F。核内质子数核外电子数的为离子结构示意图，如C、D。(2)离子结构示意图：阴离子、阳离子的判断阳离子：核内质子数核外电子数，如D阴离子：核内质子数核外电子数，如C,【命题点2】如何判断是否属于同一种元素【命题解答】关键在于看这两种粒子的质子数是否相等，质子数相等的两种粒子为同一种元素，如和D；C和E。【命题点3】最外层电子数的应用【命题解答】（1）相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8（只有1个电子层时为2），等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定，如：C、D稳定，A、B、E、F不稳定。,（2）判断是否具有相似的化学性质的元素与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外），如A、F。（3）得失电子,最外层电子数4，易得电子，如E,例3（2015河南模拟）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A.该元素原子核内的质子数为13B.该元素位于元素周期表的第三周期C.在化合物中该元素通常显+3价D.该元素是地壳中含量最多的元素,【解析】根据微粒示意图可知x2+8+313，该元素为铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，D错误；核内质子数等于核外电子数之和2+8+3=13，A正确；周期数等于电子层数，B正确；因为最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，在化合物中通常显+3价，C正确。,【答案】D,1.（2015山西）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）,【解析】根据粒子结构示意图判断：核内质子数=核外电子数，表示原子；核内质子数核外电子数，表示阳离子；核内质子数核外电子数，表示阴离子。A中核内质子数（8）小于核外电子数（10），属于阴离子，A错误；B、D中核内质子数等于核外电子数，属于原子，B、D错误；C中核内质子数（12）大于核外电子数（10），属于阳离子，C正确。,【答案】C,2.（2015毕节）某微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中容易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子,【答案】D,【解析】该粒子结构示意图中，圆圈内的数字为11，所以该粒子的质子数为11，A正确；该粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子达到相对稳定结构，B正确；该微粒核外共有三个电子层，C正确；该微粒的质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，所以该微粒是原子，D错误。,3.（2015桂林）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）A.电子层数是3 B.核内质子数是17C.最外层电子数是7 D.在化学反应中易失电子,【解析】由氯原子结构示意图可知，氯原子有三个电子层，最外层有7个电子，核内质子数是17，最外层电子数大于4，所以在化学反应中易得电子，故D错误。,D,元素周期表（重点）考情分析：近8年考查6次，其中元素考查3次主要考查内容有地壳中含量最多的金属元素(2009年13题第二空、2012年21（1）题C、2013年11题第二空)、元素周期表(主要是元素周期表的应用)2次2011年21（2）题、2014年5题）、元素分类的判断1次（2010年7A）。,有关元素周期表常见命题点分析,【命题点1】元素周期表一格的理解（元素名称、原子序数、元素符号及相对原子质量）（2014、2011年）【命题解答】,【命题点2】相对原子质量的单位【命题解答】相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。如：锡元素的相对原子质量为118.7。【命题点3】金属元素与非金属元素的判断（2011年）【命题解答】“钅”字旁的都是金属元素，如A图；“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如B图。,【命题点4】质子数、中子数及核外电子数的计算【命题解答】质子数核电荷数原子序数，如Sn元素的质子数为50；中子数相对原子质量质子数，如锡元素的中子数118.75069；核外电子数原子序数质子数核电荷数，如锡元素的核外电子数为50。,例4（2015新乡模拟）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是()A.该元素的相对原子质量为294 gB.该元素的原子序数为117C.该元素的原子核外电子数为117D.钙和铕都属于金属元素,【解析】相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，A错误；由图中信息可知，该元素的原子序数是117，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=117，B、C正确；铕和钙的偏旁部首都是“钅”，属于金属元素，D正确。,【答案】A,1.（2015安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如图所示。下列有关钒的说法正确的是()A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94 g,【解析】由元素周期表的信息可知，钒为“钅”字旁，属于金属元素，A错误；钒元素的原子序数为23，在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=23，B正确、C错误；钒的相对原子质量为50.94，单位是“1”，而不是“g”，通常省略不写，D错误。故选B。,【答案】B,2.（2015平顶山模拟）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，其中A表示_；B表示_。,原子序数（或核电荷数或质子数）,元素名称,【解析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字为原子序数=核电荷数=核内质子数，右上角的符号表示该元素的元素符号，中间的汉字为该元素的名称，正下方的数字表示相对原子质量。,3.（2015洛阳模拟）如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是（）A.y等于x-10B.X属于非金属元素C.相对原子质量为24.31 gD.X原子失去电子后形成的离子是阴离子,【解析】根据X元素在元素周期表中的信息可知，该元素为12号元素，即镁元素，每个原子中有12个质子，故x=12，则y=2,即12102，镁元素为金属元素；相对原子质量不能带质量单位；原子失去电子后形成的是阳离子。,【答案】A,2016备考猜押,一、选择题1.（2015乐山）地壳中含量最多的元素是()A.氧 B.硅 C.铝 D.铁,A,A,2.（2015北京）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指（）A.钙元素 B.钙原子C.钙单质 D.钙离子,【解析】在原子结构中，质子数决定原子的种类，最外层电子数决定着元素的化学性质，即与元素的化学性质关系最密切。,D,3.（2015龙东）在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（）A.电子数 B.质子数C.中子数 D.最外层电子数,4.（2015重庆B）一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为()A.分子之间有间隙 B.分子可以再分C.分子在不断运动 D.分子体积可以变小,【解析】一定条件下二氧化碳气体可压缩成固体（干冰），说明分子间存在间隙，A正确；该过程是物理变化，无法证明分子可以再分，B错误；该过程与分子在不停运动无关，C错误；该过程中分子本身不发生变化，D错误。,A,5.（2015山西）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）,【解析】根据粒子结构示意图判断：核内质子数=核外电子数，表示原子；核内质子数核外电子数，表示阳离子；核内质子数核外电子数，表示阴离子。A中核内质子数（8）小于核外电子数（10），属于阴离子，A错误；B、D中核内质子数等于核外电子数，属于原子，B、D错误；C中核内质子数（12）大于核外电子数（10），属于阳离子，C正确。,【答案】C,6.（2015安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如图所示。下列有关钒的说法正确的是()A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94 g,【解析】由元素周期表的信息可知，钒为“钅”字旁，属于金属元素，A错误；钒元素的原子序数为23，在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=23，B正确、C错误；钒的相对原子质量为50.94，单位是“1”，而不是“g”，通常省略不写，D错误。故选B。,【答案】B,7.（2015乌鲁木齐）下列对化学用语的表述正确的是（）A.Fe2+表示铁离子带两个单位的正电荷B.2H 表示2个氢元素C.2H2O 表示2个水分子D.SO2 表示二氧化硫中有氧气分子,C,【解析】Fe2+表示亚铁离子带两个单位的正电荷，A错误；2H表示2个氢原子，B错误；2H2O表示2个水分子，C正确；SO2表示一个二氧化硫分子中有2个氧原子，D错误。,8.（2014郑州模拟）下列关于粒子的说法中不正确的是()A.原子核一般由质子和中子构成B.分子、原子、离子都能构成物质C.原子得到电子变成阳离子D.分子、原子、离子都在不停地运动,【答案】C,【解析】原子分为原子核和核外电子，原子核一般是由质子和中子构成的，A正确；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，如水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正确；电子带负电，原子得电子后形成阴离子，C错误；构成物质的粒子都是在不断运动的，D正确。,9.（2015广州）下列有关铁的说法错误的是()A.参考如图信息，铁的相对原子质量为26B.生铁和钢是常见的铁合金C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是,【答案】A,【解析】根据元素周期表中的数据可判断，铁的相对原子质量为55.85，A错误；生铁和钢是常见的铁合金，B正确；铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈，C正确；用赤铁矿高炉炼铁的原理是利用CO在高温下将Fe2O3中的铁还原出来，化学反应方程式是，D正确。,10.（2015毕节）某微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中容易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子,【答案】D,【解析】该粒子结构示意图中，圆圈内的数字为11，所以该粒子的质子数为11，A正确；该粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子达到相对稳定结构，B正确；该微粒核外共有三个电子层，C正确；该微粒的质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，所以该微粒是原子，D错误。,11.（2014河北，创新题推荐）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是(),【答案】C,【解析】闻气味是通过分子运动实现的，A正确；由于空气和二氧化氮分子运动使得集气瓶上、下都均匀充满空气和二氧化氮气体，B正确；相互刻划法能比较两种金属的硬度，与分子运动无关，C错误；品红分子不断运动导致整杯水都变红，D正确。,12.（2015绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是(),A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94 gB.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C.MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D.KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液,【答案】C,【解析】根据元素周期表中一格的信息可知：锰原子核内有25个质子，锰原子的相对原子质量为54.94，据图示信息无法确定一个锰原子的实际质量，A错误；根据原子结构示意图可知，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，其化学性质由最外层电子数决定，B错误；二氧化锰是由两种元素组成、且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，在过氧化氢分解制氧气的实验中做催化剂，C正确；高锰酸钾为紫黑色固体，易溶于水但几乎不溶于汽油，D错误。,13.(2014大庆)微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是()A.仅由碳原子构成的物质属于纯净物B.原子中一定含有质子、中子、电子C.NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的D.Cl的离子结构示意图为,D,14.（2014 山西）如图实验不能说明的是（）A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子,【答案】D,【解析】图中的实验现象为大烧杯下的小烧杯中的紫色石蕊溶液变红，其原因是浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到右边的烧杯中溶于水，形成盐酸，呈酸性，使紫色石蕊溶液变红。从微观角度能说明分子很小，并且在不断的运动；也可以对比说明水分子不能使紫色石蕊溶液变色，使其变色的是氯化氢气体溶解在水中解离出的氢离子，说明构成物质的微粒不同，性质不同。但是此变化中，使紫色石蕊溶液变红的是氢离子，不是水分子，不涉及分子的分裂和原子的重组。,二、填空题15.（2015河南模拟）唐代杜甫有诗赞美春雨：“好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。”春天时节，室外下着细雨室内会变潮湿，请从微观角度解释其原因_。,分子在不断地运动,16.（2015郑州模拟）请从物质的组成，构成的角度解释下列问题：（1）金刚石和石墨物理性质不同_。（2）水和过氧化氢的化学性质不同_。（3）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红_。,碳原子排列方式不同,分子构成不同,二者都含有氢离子,17.（2015株洲）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）A中x_；A粒子的化学式是_。（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是_。（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是_（填字母代号）。,A、D,S2-,2,铝原子,【解析】（1）核外电子的排布规律：第一层最多排2个电子，所以x=2；质子数=16，质子数决定元素的种类，得到2个电子后核外有18个电子，得到电子呈负电，是硫离子，微粒符号为S2-；（2）质子数=电子数=13，属于原子。质子数决定元素的种类，属于铝原子；（3）原子中：质子数=电子数；离子中：质子数电子数。故A、D是离子。,18.（2016原创）（1）如图所示的两个实验中，水都发生了变化，从分子原子角度分析，发生物理变化的是实验_，其过程中没有改变的粒子是_；发生化学变化的是_，其中没有发生改变的粒子是_。,A,水分子,B,氢原子和氧原子,（2）“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由_的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指_。,水分子,碳元素,【解析】（1）水受热变成水蒸气，没有其他物质生成，属于物理变化；该过程中只是水分子间间隔的增大，水分子本身没有改变；电解水生成氧气和氢气，有其他物质生成，属于化学变化，该过程中分子分裂成为原子，原子重新组合形成新的分子，其中，氢原子和氧原子没有发生改变。（2）地球表面的“水循环”是指水的固态、液态、气态之间的转化，是水分子的运动引起的；“碳循环”中的“碳”是指碳元素。,19.（2015天津）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是_（填字母）。A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同,A,（2）1869年，_（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是_（填字母）。A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00 g,B,B,（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_。,得到,NaF,【解析】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，决定元素种类的是元素原子的质子数或核电荷数。（2）张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并绘制出首张元素周期表；法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，被后世尊称为“近代化学之父”。他使化学从定性转为定量，主要贡献是空气中氧气含量的测定，他倡导并改进定量分析方法并用其验证了质量守恒定律等。,（3）氟属于非金属元素，A错误；根据原子序数=质子数=9，B正确；相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写，C错误。（4）氟原子的最外层电子数为7大于4，容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构；钠容易失去一个电子，在化合物中的化合价常为+1，氟元素的化合价为-1，两者组成的化合物的化学式为NaF。,20.（2015厦门）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为_；气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_和_（填符号）。,分子之间有间隔,N,H,（2）从微观知宏观。,微粒A最外层电子数是_，在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_（填编号，下同），属于同一种元素的是_和_。甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：_。,得,E,B,C,7,【解析】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类不变，反应后氮气中有氮原子，水中有氢、氧两种原子，反应前氧气中有氧原子，所以氮和氢两种原子一定来自X。（2）原子在化学反应中都倾向于达到8电子的稳定结构，最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；小于4，易失去电子。元素的种类决定于核内质子数，质子数相同的为同种元素。,