元素的性质和原子结构.ppt

第二课时 元素的性质与原子结构,一、碱金属元素的原子结构1、周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的 族，包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称是,A,2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,锂、钠、钾、铷、铯、钫,Li Na K Rb Cs Fr,3、分析碱金属元素的结构特点（1）相同点：它们最外层电子数都是。（2）递变性：从LiCs核电荷数依次，电子层数依次，原子半径。,1个,增大,增多,增大,思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？,它们的最外层电子数相同，都是1个。,（2）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？从氧化性和还原性方面。,碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去，呈现+1价，表现出强还原性。与水、酸、非金属单质等反应，都做还原剂。,（3）根据碱金属元素的原子半径大小比较，推测碱金属元素的还原性强弱？,碱金属元素的原子半径随电子层数的增多，逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。,二、碱金属的性质1、物理性质（1）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现银白色，都比较柔软，有延展性。密度都较小，熔点都比较低，导电性和导热性都很好，可以做核反应堆的传热介质。,液态钠,（2）递变性：从Li到Cs密度逐渐(钾反常)熔沸点逐渐。,增大,降低,思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量Cs应当保存在哪里？Li保存在哪里？,Cs应当保存在煤油里，Li 保存在石蜡中。,2、化学性质（1）与氧气的反应,（2）与水的反应,4Li+O2=2Li2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Li+2H2O=2LiOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,4Na+O2=2Na2O,4K+O2=2K2O,2Na+O2=Na2O2,2K+O2=K2O2,K+O2=KO2,反应产物越来越复杂,铷与水的反应,铯与水的反应,钾钠与水反应,随着原子序数的增加，碱金属与水反应越来越剧烈。,碱金属对应碱的碱性逐渐增强。,金属性强弱的判断规律,1.同族元素自上而下金属性递增；2.金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；3.最高价氧化物对应水化物的碱性 越强，元素金属性越强。,由金属活动顺序表可以判断,由金属与盐溶液的置换反应进行判断,课堂练习1.下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈。B.还原性：KNaLi 因此K能从氯化钠溶液中 置换出金属钠 C.熔沸点：LiNaK D.碱性：LiOH NaOH KOH,B,2.有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A.氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾碱性强;B.金属铯与水反应产生氢气;C.硫酸铯的化学式为CsSO4;D.金属铯与氧气加热反应只能生成一种产物。,C,D,3、下列氢氧化物中，碱性最强的是()A.KOH B.NaOH C.RbOH D.LiOH,C,4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化,B,5、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸,C,卤族元素,一、卤族元素的原子结构和特点1、周期表中的位置 卤素元素位于元素周期表的 族，共包括5种元素，其名称及元素符号是,A,氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),2、写出氟、氯、溴原子结构示意图,氯,氟,溴,碘,3.结构特点卤族元素位于元素周期表 族，相同点：卤族元素最外层上都有 电子。,A,7个,卤族元素容易 电子，而呈现 价,得到一个,-1,递变性：从F到I，核电荷数逐渐，电子层逐渐，原子半径逐渐.,增多,增大,增大,原子核对最外层电子引力逐渐。得电子能力逐渐，氧化性逐渐。,减弱,减弱,减弱,黄绿色气体,淡黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体,颜色逐渐加深,熔沸点逐渐升高,状态由气到固,二、卤族元素单质的性质1、物理性质,密度逐渐增大,2、化学性质（1）与氢气的反应写出卤族元素单质与氢气反应的化学方程式,H2+F2=2HF,冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定,强光照射爆炸化合，HCl较稳定,500度，较慢地化合，HBr较不稳定,持续加热，缓慢化合，HI同时分解,卤化氢,氧化剂,稳定性渐弱,（氟化氢）,（氯化氢）,（溴化氢）,（碘化氢）,比较卤族元素单质与氢气反应的反应条件区别,比较卤族元素单质与氢气反应的产物的稳定性。,非金属性强弱的判断规律,1.同族元素自上而下非金属性递减；2.非金属单质与氢气反应生成的氢化物越稳定，反应条件越简单，非金属性就越强。3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。,4.非金属单质之间的置换反应：如Cl2+2KI=2KCl+I2 说明Cl的非金属性比I强,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2NaCl+I2,2KI+Br2=2NaBr+I2,分析Cl2 Br2 I 2单质的氧化性由强到弱的顺序。,Cl2 Br2 I 2,F2,实验：,+CCl4用力振荡,静置,CCl4层：橙红色(生成Br2)紫红色(生成I2)紫红色(生成I2),F2氧化能力最强，它能从水中置换出氧气,2F2+2H2O=4HF+O2,请你分析F2单质能否从NaCl的水溶液中置换出氯气吗？,不能,课堂练习（1）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比硫酸强 HClO4的酸性比硫酸强 氯气能与H2S反应生成S 氯元素和硫元素都处于第二周期，但是氯元素最外层有7个电子，硫元素最外层有6个电子A.B.C.D.,A,总结：同主族元素性质与原子结构的关系,1、元素性质的影响因素元素性质主要与原子核外电子排布有关系，特别是与原子的 电子数有关。,最外层,2、同主族元素性质的递变规律,失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱半径逐渐增大电子层数逐渐增多,