人教版初三化学第三章知识点总结.ppt

第三单元物质构成的奥秘,原子,构成,分子,得失电子,离子,物质,组成,元素,元素符号,元素周期表,核外电子,原子核,质子,中子,带正电荷,不带电,带负电荷,带正电荷,核电荷数=质子数=核外电子数,分子和原子,分子的性质1.分子很小，但确实存在2.分子总在不断的做运动，且温度升 高，分子运动速率加快3.分子之间存在间隔，如热胀冷缩，物质三态的变化，由于分子之间空隙的变化，分子本身的体积大小不变。,由分子直接构成的物质，在化学变化中：分子,分裂,原子,重新组合,新的分子（新的物质）,1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。2.在物理变化中，分子不会变成其他分子；而在化学变化中，分子破裂为原子，原子重新结合形成新的分子。3.在化学变化中，分子可分，原子不可分。,离子,由原子结构示意图我们知道，1.核电荷数=核外电子数2.原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数3.核外电子分层排布，做高速运动，不稳定，容易得失电子，形成了带电荷的原子，即离子。,1.在化学反应中：原子最外层电子数,4易失电子,质子数电子数,阳离子,4易得电子,质子数电子数,阴离子,2.原子得失电子数=离子所带的电荷数,如：Na,+,Mg O Al,2+,2,-,3+,3.阴离子 原子 阳离子,得到电子,失去电子,相对原子质量,1.原子的质量主要集中在原子核上，即质子和中子上。2.相对原子质量=,某原子的实际质量,碳12原子实际质量的112,3.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写,4.相对原子质量质子数中子数,元素,1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.原子的质子数（核电荷数）决定了元素的种类。3.在化学反应中，原子的种类不变，元素的种类也不变。4.地壳中元素含量排列前四位：氧硅铝铁 生物细胞中元素含量排列：氧碳氢氮,元素的分类,元素,稀有气体元素：“气”字头,金属元素：“金”字旁,非金属元素,固态非金属：“石”字旁,液态非金属：“水”字旁,气态非金属：“气”字头,元素符号,1.元素符号的含义“O”既表示 氧元素，又表示1个氧原子。“H”既表示氢元素，又表示1个氢原子。“2H”只能表示2个氢原子。2.H O的含义：a.表示水这种物质 b.表示水是由水分子构成的 c.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 d.表示水是由氢元素和氧元素组成的,2,元素周期表,1.7个横行，即7个周期。18纵行，16个族（8，9，10纵行共组1个族）。2.由元素周期表可以得到的信息：a.原子序数=质子数 b.该原子的核外电子层数=所在周期数3.从元素周期表的一个格可以得到的信 息：a.该原子的名称 b.该原子的元素符号 c.该原子的原子序数 d.该原子的相对原子质量,氮,7,N,14.01,物质 元素 分子 原子,元素 物质 宏观：只讲种类，不讲个数 微观：既讲种类，又讲个数原子 分子,组成,构成,构成,同 类,原 子,