九年级科学生活中的水.ppt

生活中的水复习内容：物质在水中的分散状况物质在水中的溶解物质在水中的结晶水的保护和利用,一、溶液1、溶液是由什么组成的？,溶质与溶剂,2、溶质与溶剂的判断？,3、溶液的性质：,均一性、稳定性,二、浊液浊液分为哪两大类？,悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的混合物乳浊液：小液滴分散到液体里而形成的混合物,1、将家里的黄酒，食盐，菜油和面粉分别倒入水中它们形成的分别是溶液？悬浊液？乳浊液？,2、溶液区别于其它混合物的主要特征是（）A均一、透明 B 无色、透明C均一、稳定 D 无色、稳定,C,3、下列是生活中常见的液体，属于溶液的是（）A牛奶 B泥水 C碘酒 D墨汁4、下列物质不属于溶液的是（）A矿泉水 B糖 水 C食盐水 D冰水,5、在同一瓶溶液中，溶液的密度（）A上部的最小，下部的最大 B上部的最大下部的最小C中部的比下部的小，而比下部的大 D各部分相同,1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,三、饱和溶液和不饱和溶液,3、在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调的条件有：,A一定的温度下B一定量的溶剂C是否能继续再溶解溶质,【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1.如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,4、饱和溶液和不饱和溶液的转化：,饱和溶液,不饱和溶液,加溶质、蒸发溶剂、降低温度,增加溶剂、升高温度（一般情况）,5、溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,（1)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强,2)理解这个概念，抓住四个要素:一定的温度 100克溶剂（一般为水）达到饱和 溶质的质量（单位为克）,（3）科学意义：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,影响物质溶解度的因素是什么？,1、下列关于氯化钠的溶解度的说法中，正确的是()(A)t时，10克氯化钠可溶解在100克水里，所以t时氯化钠的溶解度为10克(B)t时，10克氯化钠可溶解在水里配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度为10克(C)把20克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20克(D)t时，把316克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度为316克。,固体：内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度,三、物质的溶解性等级,说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。,溶解性等级划分依据：室温（）时的溶解度,溶解性等级的划分：,溶解性等级的划分是相对的。,7、20时50克水中最多可溶解5克A物质，40时100克水中最多可溶解10克B物质，则A和B的溶解度相比是A、AB B、BA C、A=B D、无法比较8、下列做法能改变固体物质溶解度的是 A、增加溶质 B、升高温度 C、增加溶剂 D、增大压强4、20时，硝酸钾的溶解度为31.6克，所以它属于（）A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质,溶解度曲线图,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,曲线上各点能表示什么意义呢？,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为_。,47g,44g,60g,A.,B.,3、B点表示什么意思？,表示在67的温度时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度是相等的。,表示硝酸钾60的溶解度是110克,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度(g),T1 T2,（1）T2时，溶解度最大的是_;,（2）B点代表的含义是_;,（3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成_.,甲,T1时,甲、丙两种物质的溶解度相等,不饱和溶液,二、溶液的定量组成常见的溶液的定量组成是溶液的溶质质量分数,1、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值也就是溶质占整个溶液质量的百分含量,2、溶质的质量分数的计算公式：,说明:1、溶质的质量分数只是一个比值，没有单位2溶质的质量分数常用百分数或小数来表示,3、公式的变换形式：,m质=溶质的质量分数 m液 m质=a%m液,m液=m质/溶质的质量分数 m液=m质/a%,10、将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为()A、13%B、26%C、52%D、不一定11、在农业生产上，有时用质量分数为10-20的食盐水选种。配制20克质量分数为18的食盐水，所需食盐的质量为（）A、20g B、36g C、40g D、32g12、20时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为 A、26.5%B、28.6%C、40%D、30%,13.现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A.加人一定量的硝酸钾B.升温到600CC.加人一定量的水D恒温蒸发部分水,14、在一定温度下,往 100 克硝酸钾的溶液中,加入 10 克硝酸钾晶体,则该溶液中硝酸钾的质量分数会()、不变、变大、变小、无法确定15、在20时，氯化钠的溶解度为36克，则此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。,16、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变,17、根据右图a物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在30时，将30g的a物质放人l00g的水中并充分搅拌，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)写出一种将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：。,一定质量分数溶液的配制,1、步骤,计算、称量、溶解,18、某学生配制100克质量分数为5的NaCl溶液，其全部过程如下图所示。按要求填空：指出该实验的其他二个步骤，指出图中的错误：第一步：计算，需要NaCl为 克，水为 毫升。第二步：，第三步：。图中错处：。,19、实验室里需要配制10%的盐酸500克，需要38%盐酸多少毫升？（38%盐酸的密度是119克厘米3）？如何配制？,水的净化有几种方法？,1、沉淀法 2、过滤法3、蒸馏法,沉淀法是如何来净化水的？,凝聚剂：明矾、活性炭,凝聚剂的作用是什么？,能使水中的悬浮的杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底,过 滤 法,过滤法的操作要注意哪些事项？,“一贴”、“二低”、“三靠”,讨论1：过滤可以进行哪些物质分离？,结论：可以将液体中不溶于水的固体（或两种固体，一种溶，另一种不溶）,讨论2：过滤在净化水的过程中有哪些优点，同时又有哪些缺点？,过滤可以将水中不溶于水的物质除去，但它不能将已溶在水中的物质除去,蒸馏法,蒸馏可以适用于哪些混合物的分离：,液体混合物或已溶于水中的物质,蒸馏的原理：液体物质的沸点不同,作用：可除去水中已溶解的物质,粗盐精制步骤是：,溶解、过滤、蒸发,20、右图为精制粗盐的示意图，回答：写出仪器名称_蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是_，图中玻璃棒的作用是_。漏斗中的液面应_(填“高”或“低”)于滤纸边缘粗盐提纯时正确顺序是()A、溶解、蒸发、过滤 B、过滤、蒸发C、溶解、过滤、冷却 D、溶解、过滤、蒸发,公式:,=,如何判断溶液中的溶质和溶剂？,（1）固体、气体溶于液体时，溶质是固 体、气体，溶剂是液体。,（2）两种液体互溶时，一般情况下量多为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。,超凡传 超凡传 哟痋耶,