《高三化学复习课件》铁及其化合物.ppt
,铁及其化合物,高三化学一轮复习元素化合物,1、了解铁及其重要化合物的主要性质2、以Fe2+、Fe3+的相关转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应3、构建铁及其化合物相互转化的知识网络图4、能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+,学习目标,例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热 时间便停止加热，冷却，请回答：猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？,H2,少许,例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停止加热，冷却，请回答：猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，,混合物,溶液1,FeCl3溶液,足量H2SO4,A,1、混合物中加入稀硫酸，请写出可能发生的氧化还原反应的离子方程式。若A是NaClO3，写出其氧化Fe2+离子方程式（还原产物为Cl-）。所得FeCl3溶液可用于吸收有毒的H2S，写出离子方程式：。,2Fe3+Fe=3Fe2+,2H+Fe=Fe2+H2,Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O,2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,铁的化学性质,铁遇弱氧化剂,Fe+S=FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,铁遇强氧化剂,2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+6H2O,常温下，遇浓硫酸和浓硝酸会钝化,铁遇水蒸气：,3Fe+4H2O=2Fe3O4+4H2,高温,思考：1、根据铁及其化合物的知识网络图，回答加入什么物质可以一步实现如下转化：FeO（或Fe(OH)2）Fe3+Fe2O3（或Fe(OH)3）Fe2+,HI,HNO3,2、Fe(OH)2在空气中灼烧，最后生成什么物质？,例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停止加热，冷却，请回答：猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，,混合物,溶液1,FeCl3溶液,足量H2SO4,A,2、混合物中Fe2O3和FeO若分别与硫酸反应，则生成Fe2(SO4)3和FeSO4，请设计实验方案鉴别3、如何设计方案证明溶液1中Fe2+的存在？,Fe3+和Fe2+,取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+,例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停止加热，冷却，请回答：猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）,例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停止加热，冷却，请回答：猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证产物中是否有FeO硬质玻璃管中的混合物还可以用于制备高铁酸钾（K2FeO4），请写出混合物中的Fe2O3和KNO3和KOH加热共热制的高铁酸钾的化学方程式（还原产物为KNO2）,Fe2O3+3KNO3+4KOH=3KNO2+2K2FeO4+2H2O,铁、铜的存在,主要化合价，铜有少量单质，铁单质只存在于陨石中磁铁矿：Fe3O4黑色 赤铁矿：Fe2O3红色黄铁矿：FeS2 褐铁矿Fe2O3nH2O黑色黄铜矿：CuFeS2黄色 孔雀石：CuCO3Cu(OH)2绿色,工业炼铁,高炉结构图,铜的冶炼,1、高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）,粗铜（含铜99.5%99.7%）（Fe、Zn、Ag、Au）电解精炼：得高纯铜（含铜99.95%99.98%）,2、湿法炼铜,3、生物炼铜,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,利用某些具有特殊本领的细菌，用空气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜，得到铜盐，再冶炼。,铜及其化合物,（1）Cu：物性 化性：非金属、氧化性酸、盐溶液（2）铜的氧化物和氢氧化物（3）铜盐,CuSO45H2O是铜的重要化合物，应用广泛。根据CuSO45H2O的制备流程图，完成下列填空：,（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象、。,铜粉,稀硫酸,浓硝酸,反应,蒸发,冷却结晶,过滤,晶体,溶液显蓝色,有红棕色气体,（2）如果铜粉、硫粉及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）如果采用重结晶法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：，加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是,在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生,称量样品,Cu(NO3)2,重结晶,1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是()。A B C D,B,2、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是（）,X,XYm,XYn,置换,化合,化合,A.X可能是金属B.X可能是非金属C.N可以等于2或3D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应,D,3、将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是（）,B,铁在元素周期表中的位置,第四周期第族,Fe3+和Fe2+的检验,观察法：观察溶液的颜色（Fe2+显浅绿色，Fe3+显棕黄色）,显色法：1、取样，分别滴加KSCN溶液，（显红色的试液为Fe3+）2、滴加苯酚溶液，显紫色溶液的为Fe3+（有机化学基础）,沉淀法：取样，加NaOH溶液（生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀的是Fe2+溶液）,氧化还原法：1、（利用Fe3+的氧化性）取样，通H2S气体，溶液变浑浊的是Fe3+;加淀粉KI变蓝的是Fe3+2、（利用Fe2+的还原性）取样，分别加酸性高锰酸钾溶液或溴水，褪色的为Fe2+,
