《高三化学复习课件》晶体类型.ppt

晶体结构,知识回顾,晶体：具有规则几何外形的固体。为什么晶体具有规则的几何外形？晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体的分类：根据构成晶体的微粒分，分为 分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体,常见晶体的微粒结构,离子晶体：阴阳离子通过离子键形成的晶体,1.在NaCl晶体中存在的微粒是_ Na+与Cl-的个数比为_ 2.NaCl固体是否导电？NaCl导电需要什么条件？3.NaCl晶体中的离子要变成自由电子，需要克服的作用力是什么？,NaCl晶体,分子晶体：分子间通过分子间作用力形成的晶体,干冰晶体,1.干冰是什么？2.干冰常见的用途是什么？3.干冰升华时克服的作用力是什么？,原子晶体：原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体,1.晶体中最小单元的空间结构为_2.晶体中每个碳原子与_个碳原子成键3.C原子与C-C键之比为_,二氧化硅,1.晶体中最小单元的空间结构为_2.晶体中每一个硅原子与_个氧原子成键，每一个氧原子与_硅原子成键,石墨晶体,1.层状结构，层内通过_相结合，层间通过_相结合2.每一个碳原子与_个碳原子形成平面_结构3.石墨质_,是电的_,混合型晶体,类型,分子,离子,原子,金属,微粒,分子,离子,原子,离子、电子,作用,范氏力,离子键,共价键,金属键,形成规律,大多数只含非金属元素,少数金属非金属的化合物、铵盐,常见4种,固态金属单质,熔沸点,很低,较高,很高,难说,水溶性,相似相溶,部分可溶于水，难溶于有机溶剂,难溶,难溶,导电性,固,液,溶,不导电,不导电,除半导体外不导电,导电,不导电,导电,除半导体外不导电,导电,可能导电,导电,-,-,四种晶体的比较（化学键和类别）,一定有离子键，可能有共价键,大多数盐、强碱，活泼金属氧化物,含有共价键,金刚石、晶体硅SiO2、SiC,含有共价键或不含有任何化学键,非金属单质、氢化物、氧化物、大多数有机物,金属键,固态金属单质,晶体熔沸点的比较,晶体熔沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力大小，微粒间的作用力越大，晶体的熔沸点越高，反之，晶体的熔沸点越低。不同类型的晶体在熔化或气化时所克服的作用力不同：离子晶体-离子键 原子晶体-共价键 分子晶体-范德瓦耳斯力 金属晶体-金属键,1、不同晶体类型的比较原子晶体离子晶体分子晶体 如：金刚石NaCl干冰（金属晶体有的很高，有的很低，应具体问题具体分析）2、相同晶体类型的比较（1）离子晶体：取决于离子键的强弱 离子半径越小，离子所带的电荷数越高，则离子键越强，晶体的熔沸点越高 如：MgONaClKCl（2）原子晶体：取决于共价键的强弱原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高 如：金刚石SiCSi,(3)金属晶体：取决于金属键的强弱离子半径越小，阳离子电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高同周期：从左到右，半径减小，熔沸点升高，如NaNaK(4)分子晶体取决于分子间作用力的大小，不涉及分子内的化学键根据状态不同：固液气 如：I2H2OCO2组成与结构相似的物质，熔沸点随相对分子质量的增大而升高，如CI4CBr4CCl4CF4,同系物：随碳原子的递增，熔沸点升高如：庚烷丁烷丙烷乙烷同类物质的同分异构体中，分子线型越长（支链越少），分子间接触面积越大，分子间作用力越大，熔沸点越高如：正戊烷异戊烷新戊烷氢键的影响：氢键的存在增大了分子间的作用力如：沸点 HFHCl H2OH2S NH3PH3 C2H5OHCH3OCH3,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常？,1、有关晶体的说法正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏,2、下列说法中正确的是（）A.离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定会含有共价键B.NaCl、HCl、SiO2的晶体中都不存在单个分子C.HCl和乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同D.HCl和乙醇晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同,3、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A.N60难溶于水B.稳定性：N60N2D.它属于原子晶体,4、分析下列物质的性质，判断晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B.溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融状态下不导电；_C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于水乙醇、氯仿、丙酮中；_D.物质A，无色晶体，熔融时或溶于水都能导电_,