《高三化学复习课件》生活中的含氮化合物.ppt
,生活中的含氮化合物,交流与讨论,1、在博物馆里，常将一些贵重而稀有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里，是利用氮气的何种性质？2、将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量大小顺序是（）B.=C.D.3、实验室制取少量纯净的氮气将空气通过灼热的，通常也可用饱和NaNO2与NH4Cl反应，请写出有关化学反应方程式。,C,铜网,氮气的用途,（1）合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药；（2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、保存食品；（3）医学上，液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉下做手术；（4）高科技领域：用液氮制造低温环境，有些超导体获得超导性能。,回忆与再现,1、氮有几种常见的氧化物？在氮的氧化物中，哪些是酸性氧化物？2、当NO、NO2按1：1混合时，可以看作一种酸酐，该酸酐的化学式为，所以NO、NO2混合气体在体积比1：1时，既被NaOH完全吸收，方程式为。3、请用几种不同方法鉴别Br2、NO2气体？4、一定温度下把20mL氧气推入盛40mLNO的针筒内，维持压强不变，最后气体体积缩小到24mL。则这些气体成分是，各成分的体积比是。,N2O3,NO2和N2O4,1：2,NOx、O2与水反应的计算（不考虑NO2转化为N2O4）,1、把20mL充满NO、NO2的混合气体，倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积变为10mL，求原混合气中NO、NO2的体积比。2、盛有12mLNO气体的试管倒扣在水中，通入一定量的O2后充分反应，试管内残余气体为4mL，求通入O2的体积。3、将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A，将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体的体积均在相同条件下测定），试回答：（1）A是，其体积是 mL，（2）计算确定V的取值范围,NO,20,4、把充满NO2、O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入量筒体积的一半停止，求混合气体中NO2和O2的体积比。5、将容积为50mL的量筒充满NO2和O2的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL，则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或。6、40mLNO和NO2混合气体和20mLO2，同时通入水中充分反应后，试管里还剩余气体5mL，求原混合气体的组成。,2：3,18：7,43：7,氮的氧化物溶于水的几种情况：,（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O=2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当体积比=4：1，恰好完全反应；4：1，NO2过量剩余气体为NO，（可 以先设想NO2先与水反应生成NO,再让 NO与O2反应见（3）4:1,O2过量，剩余气体为O2,V(NO2):V(O2),（3）NO和O2同时通入水中，其反应是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3当体积比=4：3 恰好完全反应 4：3 NO过量剩余气体为NO 4：3 O2过量，剩余气体为O2（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。,V(NO):V(O2),7、标况时，将充满a mLNO、b mLNO2混合气体的量筒倒置于水中，再通入x mLO2充分反应后量筒内气体全部消失，求：若产物不扩散，求所得溶液的浓度，x对a、b的函数关系式：8、根据下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，下列气体中不可能完全被吸收的是（）A.1molO2和4molNO2 B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNO D.4molNO和1molNO2,实践应用,1、根据氮氧化物及硝酸的性质，结合硫酸工业生产，试讨论硝酸工业生产的原理及所需生产设备，,氨在催化作用下与氧气发生反应生成一氧化氮一氧化氮进一步被氧化成二氧化氮用水吸收二氧化氮生成硝酸,2、如何鉴别浓硝酸与浓硫酸？,金属与硝酸反应的计算（不考虑NO2转化为N2O4）,2)38.4g铜与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集22.4L标准状况下气体，反应消耗的HNO3的物质的量是（）,(1)得失电子守恒,1)14g铜银合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）,(2)原子守恒,3)3.2g铜与30mL10.0mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO3-的物质的量（）B.（0.1+a）mol D.2amol,(3)电荷守恒,C,C,B,A,4)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应振荡后剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A.m1一定大于m2 B.m1一定小于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2,变式：1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别是0.1mol/L 0.4mol/L，若向其中加入足量铜，最多溶解的铜的质量为（）,(4)离子方程式计算注意分析隐形的“HNO3”,变式：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其物质的量浓度分别是4mol/L 2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标况下气体的体积为（）,D,C,练1：含ngHNO3的稀硝酸溶液与mg铁粉充分反应，若有n/4 HNO3被还原为NO，则n：m不可能是（）A.9:1 B.4:1 C.3:1 D.9:2练2：某单质跟足量的浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质的元素在反应产物中的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4练3：将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答：（1）NO的体积为 L，（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入1.5L，1mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为 mol/L（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双氧水 g。,A,BD,10,5.824,57.8,归纳与整理,1、整理归纳NH3的性质：,2、从原理、装置分析NH3的制备方法,无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（-33.5），极易溶于水（1：700）,浓,合成氨工业的简要流程图,原料气的制备,净化,压缩,合成,分离,液氨,N2、H2,防止催化剂中毒,原料：空气、水、燃料,空气,压缩降温,炭,液态空气,CO2+N2,N2,除去CO2,蒸发,N2（先逸出）,H2O（g）,炽热炭或其它燃料,CO+H2,H2O(g)催化剂,CO2+H2,除去CO2,H2,用途：制冷剂、制化肥、氨水本身用作化肥,铵盐的性质（都是离子化合物，易溶于水）,1、受热易分解,NH4Cl=NH3+HCl,（冷却相遇：NH3+HCl=NH4Cl）,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,2、与碱反应产生NH3,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2,NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3,(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4,实质：NH4+OH-=NH3+H2O,NH4+检验方法：铵盐,OH-,NH3,湿润的红色石蕊试纸,原理应用,用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。,（1）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。,（2）有位同学只用了一个圆底烧瓶，带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉的实验。如何操作？运用的什么原理？,图1,图2,
