《高三化学复习课件》化学键和分子结构.ppt

化学键与分子结构,分子内部或晶体内部，相邻的两个或多个原子(离子)之间强烈的相互作用叫化学键。,化学键类型,离子键,共价键,金属键,化学键,使分子聚集在一起的作用力,同种或异种分子之间,分子内相邻的原子之间,很微弱,破坏它只需要较低的能量,很强烈,破坏它需要较高的能量,影响物理性质,影响分子稳定性,化学键与分子间作用力的对比,1、离子键与共价键的实质是什么？其成键双方的微粒各是什么？2、从元素角度，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成共价键？3、从物质种类角度，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质由共价键而形成？4、离子键的强弱是由什么因素决定？共价键的强弱又由什么因素决定？,回忆与再现,阴阳离子通过静电作用,原子间通过共用电子对,阴阳离子,原子,活泼金属(A、A)与非金属(A、A)有特殊,非金属元素之间,离子半径小、电荷数高 离子键强,键能大、键长短共价键强,NaOH、CaCl2、Al2O3、Na2O、NaH,Cl2、CCl4、H2O、CO2、HF、HNO3,离子化合物（可能有共价键）,共价化合物（一定没有离子键）,离子键与共价键的对比,酸、非金属单质、非金属氧化物、有机物等,强碱、大部分盐、金属氧化物等,1、共价键只存在于非金属单质中2、离子化合物一定含金属元素3、有离子键的化合物一定是离子化合物4、离子化合物中可能有共价键5、共价化合物中只有共价键6、气态单质一定含有共价键,判断,A,B,C,D,E,F,判断下列电子式是否正确,下列分子中的原子最外层是否均达到8电子稳定结构？A、CO2 B、SiCl4 C、PBr5 D、XeF2 E、COCl2 F、SF2 G、NO2 H、N2,化合价的绝对值(或单质共价键数)与原子最外层电子数之和均等于8的分子，满足8电子稳定结构,(A B E F H),思考,分子结构,AB4型,CH4、SiCl4,正四面体型,AB3C,CH3Cl,四面体型,B4型,P4,正四面体型,AB3型,NH3、PCl3,BF3,三角锥型,平面正三角型,AB2型,CO2、CS2,H2O、H2S,直线型,V字型或折线型,其它类型分子,AA型,H2、Cl2,直线形,AB型,HCl、HF,直线形,部分有机分子,C2H2,C2H4,C6H6,直线形,平面形,小球代表原子序数110元素，短线表示价键、小黑点表示未成键的电子。请说出图式所表示的分子。,A,B,C,1、1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个，写出其电子式；2、经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，成V字形，且含有2个，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，推断该离子所带电荷数,试一试,几种物质熔沸点的比较,