《高三化学复习课件》化学用语.ppt

高考范围：基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算高考题型：100分（7个选择+4个大题）以及 18选6模块（物质结构+有机化学）学法指导：准备的东西：2个大笔记本+文件夹 复习用书的利用：教材+步步高 练习与巩固：一定量的“刷题”+建立错题本 作业检查：答疑为主+抽查为辅 信心与自助：你的态度+老师的帮助,化学用语,高三化学一轮复习基本概念,考纲要求,1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；2、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式或根据化学式判断化合价；3、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；4、理解质量守恒定律，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式,元素符号与名称,按要求书写有关元素的名称或符号1、短周期元素（1）最外层电子数等于其电子层数（2）主族序数比周期序数大12、原子序数为35号、56号、86号、26号的元素3、铅、汞、铂、金的元素符号分别是4、下列各组元素的名称分别是（1）K、Kr（2）Rb、Rn（3）Cs、Ca（4）At、Ar（5）Si、Sn、Se、Xe,写一写,氯离子、硫离子、硫氢根、铵根离子、铁离子、硝酸根、亚硝酸根、硫酸根、硫酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、碳酸根、碳酸氢根、醋酸根、草酸根、偏铝酸根、次氯酸根、高氯酸根,说一说,说说下列符号所代表的意义,O,O,2,16O,8,18O2-,O22-,OH-,-OH,H2ONa2O,-2,-2,结构示意图,下列图示是何微粒？用元素符号表示出来，并写出它们的电子式练习1：写出Na、Mg、Cl、S、Fe的原子结构示意图，Mg2+、O2-、F-的离子结构示意图,2 8 8,+17,2 8 8,+18,2 8 8,+19,表示物质的组成与结构的化学用语,写出下列粒子的电子式原子团：OH-、-OH、CH3+写出下列物质的电子式：N2、HClO、BF3、Li2O2、H2O2、C2H4O2(醋酸)、NH4Br、CaH2写出醋酸的结构式、结构简式、键线式,几种表示方法：,原子（离子）结构示意图电子式：结构式：用短线来代表一对共用电子对的图示。结构简式：将结构中的“短线”省去并把相同的原子或原子团合写一起，突出表现官能团的图示。键线式：只表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的每个拐点和终点均表示一个碳原子。,书写结构简式的注意点：,1、表示原子间形成单键的“”可以省略，但碳原子与碳原子的上下连接“”不能省略2、碳碳双键和三键中的“=”和“”不能省略，但醛基、羰基、羧基、酯基可以进一步简写为-CHO、-CO-、-COOH、-COO-,键线式：,1、C、H原子略，其余原子不略 官能团上的C原子略，其余原子不略,练习2：写出下列物质的电子式 O2 Cl2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 HClO H2O2 C2H4 CH3COOH BF3 Na2O2 NH4Cl MgCl2 Ba(OH)2 CaH2-CH3,练习3：（1999年上海高考题）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu练习4：写出下列微粒的结构式HCl Cl2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 HClO,练习5：写出下列有机物的结构简式乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖练习6：写出下列有机物的键线式2，3-二甲基丁烷、4-甲基-2-戊烯、丙醛、乙酸乙酯、甲基丙烯酸,表示物质变化的化学用语,1、化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“”或“”2、热化学方程式：必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数相对应。3、离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并完全电离，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷要守恒。,表示物质变化的化学用语,4、电离方程式：强调强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用可逆号表示。5、电极方程式：注意：原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。,练习7：写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2S Fe(OH)3 Ca(OH)2NaHCO3 NaHSO4练习8：按下列要求各写一条化学方程式化合反应 分解反应置换反应 复分解反应络合反应 盐类的水解反应氧化还原反应 可逆反应,练习9：已知汽油的主要成分是辛烷（C8H18），其相对分子质量为114，5.7g汽油完全燃烧生成CO2和液态水，放出275.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 练习10：根据氧化还原反应方程式：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO 分别写出氧化反应和还原反应,练习11.写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电池的电极反应式：正极：；负极：。练习12.写出以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应式,练习13.若电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。写出铅蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：,元素的化合价,元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质。规律：在一个化合物中，正负化合价代数和为零单质中元素化合价为零共价化合物，一个原子跟其它原子形成公用电子对时提供的电子数，偏向为负，偏离为正离子化合物，得失电子的数目，得为负，失为正,判断下列元素的化合价,C60、SiC、CaC2、Na2S2O3、FeS2、K2MnO4、Na2FeO4、K3Fe(CN)6Fe4Fe(CN)63、Ag(NH3)2Cl、K2CuCl3、WO3、LiWO3、CH3CHO,元素的化合价是元素的重要性质，一种元素在不同的化合物中其价态也可能不同，常见具有变价的元素：N、S、Cl、Fe、Cu等。,练习14.由化学式判断化合价Na-K合金可用于快中子反应堆做热交换剂。K的性质比钠活泼，在空气中点燃可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，则在KO2中K元素的化合价为（）A.0价 B.+1价 C.+2价 D.+4价练习15.某金属元素氧化物的式量为a，相同价态的硝酸盐为b，求该金属元素在化合物的化合价？,奇数：偶数：,练习16.有一种氧和碘的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+5、+3两种价态，则这种化合物的化学式为（）A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9练习17.当铁粉与氯气反应，也可能生成相当于Fe3Cl8的产物，在此产物中，Cl的化合价是-1价，则根据铁的化合价把产物Fe3Cl8写成氯化物形式，其化学式为。,练习18.若把Fe3O4看做混合氧化物时可以写成FeOFe2O3，若看做盐时又可写成Fe(FeO2)2，已知Pb只有+2和+4两种价态，根据化合价规则，Pb3O4可以写成氧化物（）盐（）等物质的量Fe3O4和Pb3O4分别是盐酸反应时消耗的盐酸相等，不同的是高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气，分别写出Fe3O4和Pb3O4和浓盐酸反应的化学方程式,练习19.已知氧化性Cl2Br2Fe3+I2,Fe3O4+8HCl=Fe3Cl8+4H2O,其中Fe3Cl8应该拆成FeCl22FeCl3，可以看作FeCl2与FeCl3组成的“混合物”，试分析Fe3I8中铁元素的化合价为，如果将其改写为常见碘化物的形式，其化学为。练习20.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3和Li2C2都属于离子型碳化物，请通过CaC2与水反应制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A、ZnC2水解生成乙烷C2H6 B、Al4C3水解生成丙炔C3H4C、Mg2C3水解生成丙炔C3H4 D、Li2C2水解生成乙烯C2H4,物质的组成,元素,物质,原子,单质,化合物,离子,分子,化合态,组成,游离态,构成,宏观,微观,阳离子阴离子或自由电子,小分子高分子,宏观-元素组成物质,问题1：概念辨析-元素、核素、同位素,问题2：周期表至今排有多少种元素？核素的种类又有多少？,问题3：何谓同素异形现象？同素异形体？并举例,元素：质子数相同的同一类原子的统称。核素：质子数、中子数均相同的同一种原子的总称。同位素：同种元素不同核素之间的互称。,112种（22+90）大于112种,同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象。同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。注意：H2与D2不属于同素异形体，普通的氢气中这2种分子都存在，同位素在自然界中普遍存在。,四同比较,质子数,元素,分子式,结构相似,中子数,原子个数O2O3排列方式,结构,分子式,原子,单质,化合物,化合物,核反应,化学变化,化学变化,化学变化,物理性质,主要物性化学性质,不同类型都不同,物理性质,元素在自然界中的存在：,地壳中（m%）：OSiAlFeCa空气中（m%或v%）：N2O2生物体中（m%）：常量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等,微观构成,微观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的水是由氢、氧两种元素组成的。水分子是由氢、氧两种原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,不可分,可分,部分复合离子可分,核反应超越了化学变化。微粒：种类数量都讲分子式与化学式区别,元素与原子的区别,有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称,化学变化中最小微粒（原子核不变，最外层电子可变）,只讲种类不讲个数,既讲种类又讲个数,宏观概念,微观概念：说明物质微观结构或反应机理时运用,112种（具有相同质子数的同一类原子都属同种元素）,大于112种,练习1：下列说法正确的是（）A.SO3是由一个硫元素和三个氧元素组成的B.三氧化硫是由硫单质和氧气组成C.分子和原子等都是构成物质的粒子D.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身和分子间距离一定不变,练习2：下列只表示微观意义的是（）A、H B、2H C、N2 D、2N20,练习3：在化学变化中不能实现的是（）A、一种离子变成另一种离子B、一种原子变成另一种原子C、一种分子变成另一种分子D、一种单质变成另一种单质练习4：下列说法正确的是（）A、H与D,16O与18O互为同位素B、H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C、甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物D、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4是N2的同分异构体,宏观-元素组成物质,判断下列物质的组成粒子：铜（Cu）、氖气（Ne）、红磷（Pn）、生石灰（CaO）、硫酸酐（SO3）、过氧化氢（H2O2）、氨气（NH3）、氢化钠（NaH）、乙酸（CH3COOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、碳酸钙（CaCO3）、氮化镁（Mg3N2）、碳化硅（SiC）、蔗糖(C12H22O11),组成物质的微观粒子,归纳：分子：氖气（Ne）、红磷（Pn）、硫酸酐（SO3）、过氧化氢（H2O2）、氨气（NH3）、乙酸（CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）金属阳离子与自由电子：铜（Cu）等金属阴阳离子:生石灰（CaO）、氢化钠（NaH）、碳酸钙（CaCO3）、氮化镁（Mg3N2）、氢氧化钡（Ba(OH)2）原子：碳化硅（SiC）,物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,金属（有多种分类方法）,非金属（有多种分类方法）其中包括稀有气体,无机化合物,氧化物,酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物,酸,按酸根（含氧酸、无氧酸）按电离产生的H+数分（一元酸、二元酸、多元酸）按强弱分（强酸、中强酸、弱酸）,碱,按OH-数分（一元碱、二元碱、多元碱）按水溶性分（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）按性质分（强碱、中强碱、弱碱、两性氢氧化物）,盐,按酸根分（含氧酸盐、无氧酸盐）按组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、混盐）其它无机盐、有机盐等,有机化合物（见有机部分）,均一混合物（空气、溶液等）不均一混合物,物质的分类,1、分类依据：（1）溶解性：易溶（10g）、可溶（110g）、微溶（0.011g）难溶（0.01g）（2）状态：气态、液态、固态（3）按分散系：浊液、胶体、溶液（4）是否导电、化合价等（5）组成和性质2、纯净物：只有一种物质构成。有固定熔沸点 范围：单质、化合物、以化学式形成出现的，大多以俗名形式出现的等 混合物：由两种或两种以上的物质构成。范围：几种物质的集合体、分散系、高分子化合物、同素异形体之间、同分异构体之间、矿石。,请指出下列各组物质中的混合物和纯净物,空气、水煤气、天然气、氧气与臭氧、爆鸣气、石油气重水、蒸馏水、王水、自来水、氨水、矿泉水冰醋酸、干冰、冰水混合物、水泥、水银纯净的盐酸、漂白粉、CuSO4H2O、铜、Fe3O4、氢氧化铁胶体硬脂酸甘油酯、天然油脂、聚乙烯、蔗糖、淀粉、福尔马林铁矿石、孔雀石、大理石、石膏、生石灰、碱石灰,请指出下列各组物质中的混合物和纯净物,空气、水煤气、天然气、氧气与臭氧、爆鸣气、石油气重水、蒸馏水、王水、自来水、氨水、矿泉水冰醋酸、干冰、冰水混合物、水泥、水银纯净的盐酸、漂白粉、CuSO4H2O、铜、Fe3O4、氢氧化铁胶体硬脂酸甘油酯、天然油脂、聚乙烯、蔗糖、淀粉、福尔马林铁矿石、孔雀石、大理石、石膏、生石灰、碱石灰,常见混合物：,注意：结晶水合物，同一物质的不同状态（冰与水）均为纯净物,气态：空气、水煤气、天然气、氧气与臭氧的混合物、石油气、爆鸣气、裂解气、焦炉煤气等。,液态：纯盐酸、食醋、石油、某溶液、胶体、硬水、王水、氢氧化铁胶体、福尔马林等。,固态：漂白粉、玻璃、碱石灰、不锈钢、铝热剂、化肥、矿石、凡士林、聚乙烯、天然油脂、淀粉等。,练习5：判断下列物质是纯净物还是混合物油脂、聚乙烯、液氯、集气瓶中的NO2、分子式为C4H10的物质、绿矾、分子式为C3H8的物质、明矾、单甘油酯、混甘油酯、汽油、冰水混合物、冰醋酸练习6：只含有一种元素的物质是（）A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质,小结：常见的混合物,1、分散系（溶液、胶体、浊液）2、高分子化合物（蛋白质、淀粉、纤维素、塑料、橡胶、合成纤维等）3、同分异构体的混合体4、同素异形体的混合体5、其它：如氨水、氯水、水玻璃、漂白粉、铝热剂、碱石灰、石油分馏产品等。,注意,1、由同位素原子形成的物质属于纯净物 如：H2O和D2O混合体2、硫酸、硝酸为纯净物；盐酸、浓硫酸、浓硝酸为混合物3、结晶水合物为纯净物，如胆矾、绿矾、明矾等思考：如何证明某化合物是纯净物还是混合物？,用测定该物质的熔点或沸点的方法,单质的分类：,单 质,金属,非金属,冶金分类,密度分类,含量分类,有色金属：其它金属,黑色金属：Fe、Cr、Mn,轻金属：Na、Mg、Al重金属：Cu、Hg、Pb,常见金属：Fe、Al、Cu稀有金属：Zr、Nb、Mo,无机物的分类,1、按化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物、氢化物等2、按化合物的组成结构：离子化合物、共价化合物3、按水溶液是否导电：电解质、非电解质4、其它,氧化物,活动1：指出下列氧化物所属的类别SiO2、CO、ClO2、Cl2O、NO2、H2O2、Mn2O7、Na2O2、CaO、Al2O3、Fe3O4、CuO,判断正误，并说明理由：1、酸性氧化物都是非金属氧化物2、常温常压下酸性氧化物都能与水反应生成对应的含氧酸。3、常温常压下酸性氧化物都能与碱反应生成对应的盐和水。4、能够与酸反应的金属氧化物都是碱性氧化物。5、碱性氧化物都是金属氧化物。,氧化物,不成盐氧化物,两性氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,酸,活动1：给下列酸分类HF、H3PO4、HClO4、HCOOH活动2：已知Na2HPO3是正盐，NaH2PO3是酸式盐则H3PO3是几元酸？请写出其电离方程式活动3：请写出Al(OH)3的酸式电离方程式，并据此判断，铝酸是几元酸？,酸,按强弱分（强酸、中强酸、弱酸）,按电离产生的H+数目分（一元酸、二元酸、多元酸）,按酸根分（含氧酸、无氧酸）,规律：含氧酸中的氢原子以羟基的形式连接在中心原子上，才能电离出氢离子。既不能根据氢原子的数目也不能根据羟基氢原子的数目判断几元酸。几元酸的判断：根据电离方程式，电离情况判断,酸酐,某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。只有含氧酸才有酸酐，无氧酸是没有酸酐的。无机酸的酸酐，由一个或两个酸分子缩水而成。例如碳酐CO2、硝酐N2O5，无机含氧酸的酸酐一般为对应价态的酸性氧化物。有机酸的酸酐，由两个一元酸分子或一个二元酸分子缩水而成的化合物，虽不是氧化物，也称酸酐。例如乙（酸）酐(CH3CO)2O、邻苯二甲酸酐C6H4(CO)2O等。,盐：金属阳离子（或NH4+）与酸根离子形成的化合物,活动1：请各举一例正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络合盐活动2：由一种金属阳离子（包括NH4+）和两种酸根阴离子所组成称为混盐。请问下列属于混盐的有：CaOCl2、(NH4)2Fe(SO4)2、Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、K3Fe(CN)6上述的这些盐是纯净物还是混合物？,正盐：既不能含电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。酸式盐：还可以继续电离出氢离子的盐。碱式盐：还可以继续电离出氢氧根离子的盐。复盐：由两种金属离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。若电离能生成2种金属阳离子（或NH4+）。络合盐：阴离子或阳离子是以络合物的形式存在的盐。络合离子：通过配位键形成的复杂离子。,练习5：下列各组物质，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是（）A、氧化汞、碳酸钠、碳酸氢钠、铜粉B、二氧化锰、硫化钾、硫酸氢钠、空气C、干冰、硫酸铵、硝酸镁、自来水D、氧化镁、氯化钠、碳酸氢钠、自来水练习6：下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A、单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨水、三氧化硫B、胆矾、漂白粉、碳酸钠、次氯酸、氨气C、碱石灰、水煤气、盐酸、硝酸、氨气D、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氧化铝、乙醇,练习7：以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（）A、测该液体pH=7B、电解该液体只得到氢气和氧气，测其体积比为2：1C、向其中投入金属钠，钠在液面上迅速游动，并发出嘶嘶的响声D、在101KPa压强下，测得该液体的沸点是373.15K判断正误：酸酐一定是酸性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定不与酸反应有机物中不一定含有氢元素,难点解析,1、电解质、非电解质都应该是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。2、常见电解质：水、酸、碱、盐（包括难溶盐）某些金属氧化物等。,物质的性质,1、下列体现何种性质：浓硫酸使蔗糖炭化、碳酸易分解、氨气易液化、白磷易自燃2、“越易挥发的物质越不稳定”吗？3、次氯酸、稀硝酸、浓硫酸这三种酸为什么归于一类？与它们同为一类的一种酸是：氢氟酸、稀硫酸、浓硝酸、氢溴酸,物质的性质,物理性质,化学性质,不需要发生化学变化就表现出的性质。如色、态、味、密度、硬度、熔沸点、溶解性、光泽、挥发性等。,需要发生化学变化才能表现出的性质。如稳定性、氧化性、还原性、脱水性、酸性、碱性等。,物质的溶解性,酸：除了H2SiO3、H2SiO4难溶，其它易溶。碱：除K+、Na+、Ba2+、氨水易溶；Ca 2+微溶，其余难溶盐：除K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、Ac-易溶；CO32-、SO32-、PO43-、SiO32-、S2-除K+、Na+、NH4+外难溶。硫酸盐中：Ba2+Pb2+难溶Ca2+Ag+微溶，其它易溶。氯化物中：Ag+难溶,以Cl2、Na为例描述物质的物理性质,在通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，氯气能溶于水，常温下，1体积水溶解2体积氯气（必修1p4142）钠是一种银白色金属、质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8（必修1p50）,金属性,非金属性,必修2p5,通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或非氧化性酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。,通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。,一般而言：元素的金属性越强，其单质的还原性越强，相应离子的氧化性越弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱。特殊情况：金属性：FeCu，单质还原性：FeCu相应离子的氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+非金属性：NCl 单质氧化性：N2Cl2,金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别与联系,金属性与非金属性是元素的本性，元素的原子本身得失电子数能力的体现，它只与原子本身结构有关。还原性与氧化性是指物质在一定外界条件下发生氧化还原反应而表现出来的性质。它不但与元素本身得失电子能力有关，还与元素所在物质中成键情况有关，还与反应条件（如浓度、温度、压强等因素有关）,如N元素的非金属性与N2的氧化性,判断下列变化属于物理变化还是化学变化,液氨挥发、碘受热升华、氯化铵晶体受热气化、煤的气化与液化、石油的裂化；煤的干馏、石油的分馏、蒸馏水的制取；白磷转化为红磷、木炭转化为活性炭；金属导电、硫酸钠溶液导电、电解水；块状纯碱在空气中变成粉末（风化）、块状生石灰变成粉末、干燥剂氧化钙在空气中结块（潮解）；硫酸铵使蛋白质盐析、重金属使蛋白质凝聚；钢铁生锈、氯化铵溶于水,难点解析,溶解：物质溶于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学变化，放出热量。电解质的电离是化学变化，故分子型电解质的溶解一般划分为化学变化，如氯化氢（分子）气体溶解，电离为自由移动的氢离子和氯离子，产生了新物质。而非电解质的溶解无电离过程，所以一般归为物理变化，如蔗糖溶解。,难点解析,潮解：有些晶体能自发吸收空气里的水蒸气、在其表面逐渐形成饱和溶液的现象。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还会变成水合物。如无水氯化钙潮解之后变成CaCl26H2O；有些只在表面形成溶液，如氢氧化钠固体。,“三态”变化、蒸发、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、颜色反应,燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硝化、钝化、气割、电解质导电,宏观,微观,区别,没有生成新物质,构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）,有生成新物质,原来微粒间的化学键断裂、原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。,有无新物质生成,化学变化时，通常伴随物理变化,化学反应的分类,已知A是海水中含量丰富的一种物质。都是工业上的重要反应。1、请将图中-反应分类2、写出F与K溶液反应的离子反应方程式。,化学反应的分类,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,（1）置换反应一定是氧化还原反应,（2）复分解反应一定是非氧化还原反应,（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,问题：有单质参加的反应一定是氧化还原反应？无单质参加的反应一定是非氧化还原反应？,氧化还原反应,一条方程式：用一条通式书写氧化还原反应两种描述：并用双线桥和单线桥描述五对概念：指出有关概念氧化还原反应的方向四个规律,失电子,被氧化,还原剂,还原性,氧化产物,得电子,被还原,氧化剂,氧化性,还原产物,氧化还原反应的应用,定性与定量分析,1、氯气管道的检漏：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl2、洁厕灵与消毒剂混合:Ca(OH)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O3、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O4、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,1、从化合价变化角度分辨含氯物质在反应中体现出的性质？2、试求各反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1,3、实验室制氯气：17.4gMnO2与一定体积的浓盐酸反应，得到标况下3.36L氯气，被氧化的HCl的物质的量为 mol。此时转移电子的总数为。4、氯气管道检漏：有4molNH3参加反应产生白烟。被还原的的物质的物质的量 mol，氧化产物的质量 g,5、已知向KMnO4晶体滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体，则根据以上反应判断Cl2、Ca(ClO)2、MnO2、KMnO4氧化性由强到弱的顺序：6、氧化性或还原性强弱受外界因素的影响：浓度：请举例温度：请举例酸碱度：请举例,请按要求写出有关化学方程式：（1）Cl2与热的浓烧碱溶液反应生成NaCl、NaClO3（2）NO2被烧碱溶液完全吸收生成2种盐（3）KIO3与KI混合物中加入稀硫酸（4）Na2SO3与Na2S溶液中加入稀硫酸,规律小结,价态律,元素处于最高价态时，只有氧化性（不一定能体现出），也不一定具有强氧化性；元素处于最低价时，只有还原性（不一定能体现出），也不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但可能呈现一种性质；物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现，应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。,价态律,思考：下列微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性，又有还原性的是。,Cl2 Fe3+Al F2Fe2+S2-KMnO4,小结：非金属单质一班既有氧化性，又有还原性（F2除外）以氧化性为主：Cl2、Br2、O2、S以还原性为主：H2、C、Si,规律小结,转化律、守恒律,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价+低价中间价（归中反应）或靠近原则，不交叉，中间价高价+低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生,氧化还原反应得失电子守恒，化合价升降守恒即：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 化合价降低总价数=化合价升高总价数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式,规律小结,强弱律,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化剂：氧化剂氧化产物还原性：还原性还原产物,（强氧化剂）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）,得ne，价降低,失ne，价升高,强弱律2：根据周期表，元素非金属越强，一般其单质的氧化性也越强，其阴离子的还原性越弱。根据金属活动性顺序表，金属还原性由强到弱；其对应阳离子的氧化物由弱到强,注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定失得电子，如稀有气体既难得电子，有难失电子。,氧化性、还原性强弱判断的常见方法：（1）根据反应：同一反应中反应物与生成物（由强制弱）；不同反应反应条件（越强越易反应）；不同反应反应先后（越强越先反应）等不同反应反应产物（氧化剂越强氧化产物价态越高）；（2）根据周期表位置（3）根据金属活动性,物质氧化性强弱或还原性强弱的意义：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。判断多种物质的反应先后顺序：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性强的优先发生反应。,反应的先后顺序判断,强弱律,下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是A、I2、Br2、Cl2、F2B、Cu、Fe、Al、MgC、Fe2+、Cu2+、H+、Al3+D、I-、Br-、Cl-、F-FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+bBr-+cCl2d Fe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4,反应物、产物的判断,综合应用,已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,1、写出潮湿环境下KI与氧气的反应方程式：2、为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是A、Na2S2O3 B、FeCl2C、Na2CO3 D、NaNO23、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-反应的杂质）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。再用Na2S2O3标准溶液滴定，写出CuCl2溶液与KI反应的离子方程式：,4、已知下列分子或离子在酸性条件下都氧化成KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn 2+HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A、H2O2 B、IO3-C、MnO4-D、HNO25、下列氧化还原反应方程式正确的是（）A、2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OB、2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD、2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O,反应物、产物的判断,综合应用,6、按要求书写有关反应方程式（1）有Fe 2+、NO3-、Fe 3+、NH4+、H+、H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，试写出有关离子反应方程式（2）钠在高温隔绝空气的条件下与氧化铁反应生成一种化合物和一种单质（3）氢化钠在无水条件下可用于除去铁器上的铁锈,常见氧化剂、还原剂,常见氧化剂：非金属、卤素、氧气及臭氧过氧化物HClO及其盐高价化合物：KMnO4K2Cr2O7KClO3浓H2SO4HNO3高温硝酸盐金属阳离子：Fe 3+银氨溶液新制氢氧化铜等等其它：MnO2NO2常见还原剂：金属、高温CH2CO等低价化合物：亚铁盐Fe2+Fe(OH)2氢碘酸及其盐I-氢硫酸及其盐S2-亚硫酸及其盐SO3 2-SO2NH3浓盐酸等,