《物质结构元素周期律》.ppt
高一第五章复习物质结构 元素周期律 第一课时,本课时主要内容：,（一）原子结构知识（二）元素周期律知识（三）元素同期表,（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,二、核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。,能最最低,2n2,8,18,32,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数,巩固试题：1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,（二）元素周期律知识,一、元素性质的内涵元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属性,二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。,强 强,弱,元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。,强,强,弱,三金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁),(1)。(2)。(3)。(4)。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,四、元素周期律原子序数 小 大最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化原子半径（稀有气体不考虑）最高正化合价、最低负化合价-4-1 失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强 呈现周 期性变化,大 小,+1+7,五、粒子半径大小比较的规律,1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径 相应的原子半径b阴离子的半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。,小于,大于,小,2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越，其同价态的离子半径比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越。,小,大,小,巩固试题：1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（）A.Al,Mg,Na B.N,O,F C.Ar,Cl,S D.l,P,Si2、下列微粒的半径比最大于1的是（）A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2,A,B,3、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：（1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。,Na,Al,Cl,OH+H+=H2O,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,(三)元素同期表,一、元素同期表的结构：1.元素周期表一共 行，纵列。从横的方面看，分为 个短周期，个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族，个副族，一个 族和 族。用口诀表示。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三长一不全，七主七副0和VIII,二、元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小逐渐增大,逐渐增大逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强,形成：易难稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数=。主族序数=价电 子数 主族元素的最低负化合价=8。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半径大小:Na S OC.碱性强弱:KOH NaOH LiOH D.还原性强弱:F-Cl-I-2、下列各组中，属于同位素的是：（）AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与 K 同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,4、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A _ B _ C _ D _(2)D元素位于周期表中 周期 族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式。(4)画出B的原子结构简图 _,电子式表示化合物 C2D 的形成过程：。,碳,氧,钠,硫,三 VIA,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2+,Na+,Na+,5、CHCl.ONa五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)，共价化合物有(写四种)、，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)共价化合物有(写两种)。,NaCl Na2O,H2O HCl CO2,CH4,NaOH,Na2CO3,HClO H2CO3,
