《大学分析化学教学课件》第四节第二组阳离子分析.ppt
第一章 阳离子定性分析,第四节 第二组阳离子分析,一、本组离子的性质,二、组试剂作用条件,三、本组离子的系统分析,四、本组离子的分别分析,下一页,本组离子包括:Cu2+、Pb2+、Bi3+、Cd2+A组 Hg2+、As(,)、Sb(,)、Sn(,)B组,一、本组离子的性质,(一)离子的存在形式,下一页,上一页,(二)形成配合物的能力,1.本组离子都可以形成氯配离子;2.氨配离子有Cu(NH3)42+,Cd(NH3)42+;3.氰配离子有Cu(CN)42-,Cd(CN)42-;4.甘油配离子有Cu2+,Pb2+,Bi3+的甘油配离子;5.碘配离子有HgI42-,BiI4-,PbI42-,CdI42-。,下一页,上一页,(三)硫化物的性质,本组离子硫化物的颜色,溶解性,酸碱性差异较大,掌握这些性质对本组离子的分离和鉴定尤为重要.,下一页,上一页,二、组试剂作用条件,问题:溶液中含有Zn2+和Cd2+,浓度均为0.1mol/L,欲使Cd2+沉淀完全,而Zn2+不沉淀,问溶液的H+浓度应控制在什么范围内?,1.沉淀要求的酸度,2.二价锡的氧化3.五价砷的还原4.沉淀的温度,(一)以H2S为沉淀剂的组试剂作用条件,以H2S为沉淀剂分离第二组离子的条件为:酸性试液中加入H2O2,将Sn()氧化为Sn()。调节溶液中HCl浓度为0.3mol/L。加少许NH4I将As()还原为As(),Sb()还原为Sb()。加热通H2S,冷却后,将试液稀释一倍,再通H2S至沉淀完全。,下一页,上一页,(二)以硫代乙酰胺为沉淀剂的组试剂作用条件,下一页,上一页,用硫代乙酰胺代替H2S作沉淀剂的优点是:减少了制备H2S气体的操作步骤,减少了对环境的污染。硫代乙酰胺水解缓慢产生H2S,硫化物以均匀沉淀的方式析出,不易形成胶体。TAA水解需要加热,在此过程中As()可被TAA还原为As(),不需加还原剂NH4ITAA在碱性溶液中水解会产生部分多硫化物,能将Sn()氧化为Sn(),而不需另加H2O2。,下一页,上一页,以硫代乙酰胺为沉淀剂的组试剂作用条件:调节试液的HCl酸度为0.6mol/L,加TAA,加热10min,稀释一倍,再加TAA,加热10min,至沉淀完全。,下一页,上一页,三、本组离子的系统分析,-组离子试液,下一页,B:HgS22AsS33SbS33SnS32,上一页,四、本组离子的分别分析,见P29 表15,