《大学分析化学教学课件》第三节第一组阳离子分析.ppt

第一章 阳离子定性分析,第三节 第一组阳离子分析,一、本组离子的性质,二、组试剂的作用条件,三、本组离子的系统分析,下一页,一、本组离子的性质,第一组阳离子包括Ag+，Hg22+，Pb2+三种离子，又称银组。,（一）本组离子的常见难溶盐,1氯化物,下一页,上一页,PbCl2能溶解于热水，AgCl能溶解于氨水，用于组内离子的分离。,下一页,上一页,2铬酸盐,本组离子在弱酸性条件下与K2CrO4反应均生成有鲜艳颜色的铬酸盐沉淀。Ag2CrO4 Hg2CrO4 PbCrO4 砖红色 红色 黄色 溶于强酸 溶于强酸 溶于强酸和强碱,下一页,上一页,3硫化物,下一页,上一页,(二)本组离子与碱反应,2Ag+2OH-=2AgOH(白)Ag2O(褐色)+H2OHg22+2OH-=HgO+Hg(黑)+H2OPb2+2OH-=Pb(OH)2(白)本组离子的氢氧化物均不稳定,易失水生成氧化物。,下一页,上一页,(三)本组离子形成配合物的能力,本组离子常见的配合物有：Ag(NH3)2+,Ag(CN)2-,Ag(S2O3)23-,Pb(Ac)42-Hg22+与配位剂反应往往转化为Hg2+的配合物 Hg22+Hg2+Hg,下一页,上一页,二、组试剂的作用条件,组试剂的作用条件一般指温度、酸度、组试剂浓度、是否加辅助剂、是否搅拌等。,反而使氯化物沉淀的溶解度增大，因此加入组试剂HCl的浓度必须适当。,下一页,上一页,当溶液的H+小于1mol/L时，第二组中的Sb3+,Bi3+极易水解生成SbOCl和BiOCl白色沉淀，而混入第一组沉淀。因此试液应先用HNO3调至酸性，再加HCl沉淀剂。,第一组阳离子沉淀的条件是：室温下酸性溶液中加入适当过量的沉淀剂盐酸。一般来说Cl-应过量0.30.4mol/L。H+约为1mol/L。,下一页,上一页,三、本组离子的系统分析,下一页,上一页,注:1.AgCl见光易分解为Ag而不能溶于NH3H2O造成Ag+丢失,得到的AgCl应立即鉴定。2.Pb2+在第一组沉淀不完全,量少时不能检出Pb2+。若在第一组未检出Pb2+，应在第二组鉴定Pb2+。3.PbCrO4和BaCrO4都是黄色沉淀,为区别二者可加浓NaOH。,上一页,