《化学与生活》模块内容分析与教学建.ppt

高中化学新课程实验教科书,化学与生活模块内容分析与教学建议,王云生,2007/7,讨论要点,1、模块学习目标和教科书编写特点,2、各专题内容分析,3、教学建议,模块的学习目标与学习内容,洁净安全的生存环境空气质量的改善水资源的合理利用 生活垃圾的分类处理化学品的安全使用,营养均衡与人体健康 摄取人体必须的化学元素提供能量与营养的食物 优化食物品质的添加剂 造福人类健康的化学药物,丰富多彩的生活材料应用广泛的金属材料功能各异的无机非金属材料高分子材料与复合材料,化学帮助你健康幸福地生活,教科书主要内容(目录),1,2,3,课程标准要求,指导生活(实用性)从学生生活经验出发，选择比较有趣的问题，联系有关化学知识进行讨论，教学内容生活气息浓厚，有一定的实用性。,教学内容选取原则,渗透观念、运用化学知识(渗透性)紧密结合所讨论的生活问题，帮助学生学习或应用相关的化学知识，科学性、知识性较强。,价值观情感态度教育（思想性）引导学生从化学视角讨论与化学相关的生活问题，重视化学基本观念教育和价值观教育，教学内容富有思想性。,实用性,生活环境：空气质量与大气污染物，生活用水处理，生活垃圾对环境的危害及其处理方法。人类营养与健康：人体必须化学元素及其摄取，食品添加剂及其正确使用，保健食品的作用，正确使用常见药物。生活能源：民用燃料（煤炭、石油加工产品、沼气）及其合理使用，常见化学电池。生活中的材料：衣料（天然纤维与合成纤维），生活建筑材料与装修材料（金属与非金属材料、高分子材料、复合材料等）、生活中的高新材料。用日用化学品：日用化学品（洗涤剂，消毒剂，化妆品，居室害虫扑杀剂、空调冰箱致冷剂等）及其合理使用。,渗透性,复习应用化学实验基本知识和技能：聚苯乙烯裂解、加碘盐检验、纸层析法、煤的脱硫反应。物质知识（水质检验、重金属离子检验与去除、纸层析法、碘盐检验、硬水软化、水体pH的测定、裂解反应、氧化还原反应滴定、醛基的检验）,复习应用元素化合物知识：O3、Cl2、I2，C、S、N、Si的氧化物，含碘化合物、NaNO2、NH4NO3、明矾、羟基磷酸钙、高岭土等硅酸盐;Al及铝合金、Fe合金、Ti合金、亚铁盐、铁盐、含铬化合物；甲醛、氨基酸、糖类、油脂、蛋白质、维生素A和C、过氧乙酸、水杨酸、苯甲酸、对氨基苯甲酸、烷基苯磺酸钠、二噁英、有机化学药物、有机合成材料、有机农药。,拓宽并应用化学反应原理知识：离子反应、氧化还原反应、电化学反应、平衡移动原理、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、相似相溶原理。,脱除水分是一种常用的保存食物的措施。为什么脱水有利于保存食物？举出一些用脱水法保存食物的例子。列举一些你能想到的脱除食物水分的方法。说明自来水生产过程中，使用下列物质处理水的目的和作用原理：明矾、活性炭、臭氧。包装食品中常放有一些装有生石灰或还原铁粉的小袋，这些小袋上都印有“切勿食用”的字样。你知道这些小袋内试剂的作用吗？试从这些物质的性质，说明它所起的作用。观察自行车的各个金属制造的零部件，看看它们各使用哪些防锈措施，说明防锈原理。不同部件的防锈措施是否可以交换使用？为什么？你知道下列材料在组成、性能上有什么差异吗？普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃、铅玻璃。,通过练习与作业提高学生运用化学知识认识、解决与生活相关问题的能力,渗透化学思想教育：物质结构决定物质性质、性质决定物质用途，物质结构、组成的微小变化，会导致物质性质和用途的变化（量变与质变）；化学变化是有条件的；物质运动处于平衡和不平衡的竞争之中；用辩证的观点看待化学知识、化学物质、化学方法与人类、环境的关系-化学要致力于人与自然要和谐发展，促进社会的可持续发展、人类对物质世界的认识和探索是无止境的。,教育性,培养对社会的责任感、形成健康的生活方式：自觉保护大气和水资源 支持生活垃圾分类处理，形成垃圾无害化、资源化观念处理 合理使用材料、自觉回收废弃材料 认识化学品、化肥、农药安全与合理使用的重要性 合理摄取的营养，形成健康的生活方式,教学内容组织结构特点,不以学科知识体系编排教学内容,以人的生活环境问题、营养摄取问题、材料的合理使用为主题设立专题，各专题内容相对独立，化学知识的复习、学习和拓展为专题的学习主题服务;用栏目引导学生学习、指导教师设计教学活动。,从生活经验和已学知识出发学习新内容(你知道吗?),查阅资料获得学习资料和相关知识(检索咨询、化学史话),进行实验、探究，开展合作学习活动(交流讨论、观察思考、调查研究、各抒己见),补充原理知识和学习资料，提供学习支持（信息提示、资料卡、拓展视野）,指导学习方法和知识应用（生活向导、新闻链接、问题解决）,以人类生存环境为主题，介绍了改善空气质量、合理利用水资源和化学品，进行污水处理、实现垃圾资源化的重要性与基本的化学方法。引导学生认识生活和环境的密切关系，增强环境保护意识；认识化学对环境保护事业的重要性。,专题1 洁净安全的生存环境,主要内容：空气质量的改善水资源的合理利用生活垃圾的分类处理化学品的安全使用,各专题内容分析,空气质量报告-了解空气质量好坏的标准、知道的主要大气污染物,温室效应-了解温室效应产生的原因与危害,让居室空气更新鲜-了解居室空气的污染源，居室中甲醛的检验与污染防止常识，厨房油烟的危害，居室绿色化。,专题1 第1单元 空气质量的改善,治理大气污染-大气中硫、氮的氧化物的来源、危害与消除方法；悬浮颗粒物的危害与治理。,问题讨论,空气污染指数的计算方法，是将量度所得的空气污染物浓度，与空气污染管制条例下制订来保障健康的空气质素指标互相比较。,空气污染指数,氮氧化物的天然排放源：闪电、高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分解，即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，在土壤细菌的帮助下可分解出NO，NO2和N2O等气体。氮氧化物的人为排放源：酸性物质NOx人为排放源主要是交通运输，如汽车尾气、飞机高空飞行等。,问题讨论,大气中氮氧化物的主要来源,1、甲醛：来源于各种人造板;脲醛树脂隔热材料;含醛类消毒防腐剂的水溶性涂料等。2、苯及苯系衍生物：苯、甲苯、二甲苯等主要由家具表面的油漆在不良的小气候环境中挥发出来。3、一氧化碳：主要来自燃料的不完全燃烧、吸烟和烹饪，工业废气、汽车尾气排放污染了外界大气环境。,问题讨论,居室空气主要污染源,4、室内放射性：主要是指天然石材中的辐射体直接照射人体后产生一种生物效果。5、二氧化碳：来源于人群呼吸、吸烟等。6、总挥发性有机物（TVOC）：分为八类：烷类、芳烃类、烯类、卤烃类、酯类、醛类、酮类和其他。一般情况下，它们都以微量和痕量水平出现。来源：有机溶液（如油漆、含水涂料、粘合剂、化妆品、洗涤剂、捻缝胶）、建筑材料（如人造板、泡沫隔热材料、塑料板材）、室内装饰材料（如壁纸、其他装饰品）、纤维材料（如地毯、挂毯和化纤窗帘）、家用燃料和烟叶的不完全燃烧、人体排泄物。,油烟气体含有一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、挥发性有机物等。厨房油烟与烧菜时油的温度有直接的关系。当油温高达200，其中的甘油就会生成油烟的主要成分丙烯醛，它具有强烈的辛辣味，对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸道疾病；当油烧到“吐火”时，油温可达300，这时除了产生丙烯醛外，还会产生凝聚体，不仅会使人产生“醉油”症状，还能导致慢性中毒，容易诱发呼吸和消化系统癌症。油烟中含有苯并芘，它可导致人体细胞染色体的损伤，长期吸入可诱发肺组织癌变。此外，油烟对肠道、大脑神经系统的危害也较为明显。,问题讨论,厨房油烟,专题1 第2单元 水资源的合理利用,饮用水的净化天然水的杂质悬浮颗粒的沉降饮用水的消毒硬水软化饮用水二次污染的消除,水质评价与污水处理水质检验（pH、DO、COD、BOD等），（知识、实验与调查活动）了解污水处理方法（物理、化学中和、氧化还原、沉淀如重金属离子）、生物方法,问题讨论,瓶装饮用纯净水，即以符合生活饮用水水质标准的水为原料，通过电渗析、离子交换法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法制得的密封於容器中且不含任何添加物可直接饮用的瓶装饮用纯净水。矿泉水由天然矿物质浓缩液与纯净水按比例稀释生产制成的，密封于容器中可直接饮用的水。具有饮用矿物质水的特殊口味，不得有异臭，异味，不得含有其他异物，无沉淀。,问题讨论,水质检测中的导电率是检测水质量一种标准，指水的导电率，导电率越高水越不纯。在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度即水质的化学需氧量(COD)。,生活垃圾的分类-分类的必要性、一般分类方法与分类标志 生活垃圾的无害化处理科学焚烧、卫生填埋、危险废弃物（例：废电池）的危害与处理 生活垃圾的资源化-生物质能能利用（例：沼气生产）、废弃材料（例：塑料、玻璃、金属、纸张）的回收,专题1 第3单元 生活垃圾分类处理,传统增长模式是一种“资源产品废弃物”的单向直线过程，这意味着创造的财富越多，消耗的资源就越多，产生的废弃物也就越多，对环境资源的负面影响就越大。循环经济模式，即“产品资源废弃物再生资源”的循环过程，以尽可能小的资源消耗和环境成本，获得尽可能大的经济和社会效益，从而使经济系统与自然生态系统的物质循环过程相互和谐，促进资源永续利用。,问题讨论,垃圾资源化与循环经济,问题讨论,垃圾填埋时要考虑对周围环境是否产生污染，防止因填埋不科学而造成环境污染。垃圾含水量的控制是为了防止对水源产生污染。,危险废物处理中心是集资源化、焚烧、填埋为一体的现代化有毒有害废物处理处置示范基地。危险废物具有有毒性、腐蚀性、易燃易爆性，种类多、成份复杂，其污染具有潜在性和滞后性，对人类和环境构成严重威胁，国际上将危险废物污染控制问题列为全球性重大环境问题之一。05年起，国家环保总局按照全国危险废物和医疗废物处置设施建设规划将在全国建设31个综合性危险废物处置中心，其中河南省1个，已被列入全国8个示范工程之一。此外全国还将专门建设300个医疗废物集中处置中心，河南省将建17个。,问题讨论,专题1 第4单元 化学品的安全使用,日用化学品-洗涤剂（例：肥皂、洗衣粉）、消毒剂（例：氯系消毒剂、过氧乙酸）染发剂-的合理使用 化肥（N、P、K、复合肥）、农药（有机氯、有机磷）的安全使用 联系化学品的性质、作用机理，了解如何防止对人体、环境、洗涤物品的危害，防止浪费，提高使用效果,问题讨论,洗洁精的主要成分是表面活性剂、微量盐和香精。餐具洗涤剂的主要成分是多种表面活性剂和助洗剂，包括烷基苯磺酸钠、脂肪醇聚氧乙烯醚、椰油酸二乙醇胺及三乙醇胺等。这些物质无毒，在正常流水清洗过程中，存留下未冲净的洗涤剂只有微量，基本可不计。即使残留物进入人体后也不进入人的代谢环节，因此不存在体内残留的问题。,洁厕净的洁厕原理是将有机酸与尿碱结合成可溶性盐，用助溶剂及络合剂将不溶性钙盐和其他无机盐迅速溶解，并将重金属络合后随水冲走。洁厕净一般为浅蓝色透明溶液，主要成分为氨基磺酸、烷基苯磺酸、壬基酚氧乙烯醚、乙二胺四乙酸二钠、草酸尿素等，正常使用对皮肤无刺激。此外，还有专门清洗浴盆、冰箱、瓷砖、首饰、炉灶等的各种洗涤剂，成分配方大致脱不开上述几种物质的范围。,洗洁精与洁厕净,联系生活经验和已学知识，从化学视角认识营养物质与某些药物的成分、作用，帮助学生树健康生活的观念，认识化学在促进人类健康方面的重大作用。,专题2 营养均衡与人体健康,联系生活经验和已学知识，从化学视角认识营养物质与某些药物的成分、作用，帮助学生树健康生活的观念，认识化学在促进人类健康方面的重大作用。,人体必需的化学元素：了解人体必需元素（11种常量元素、16种微量元素）及其生理功能；合理理摄取必需元素的途径-例：碘、铁、氟、锌；活动：加碘盐中碘含量测定原理、方法、操作和计算；从化学视角说明血红蛋白在呼吸作用中重要作用、认识氟在防治牙病中的作用。,提供能量与营养的食物：了解糖类、油脂、蛋白质、维生素的组成、主要性质、在体内的主要变化与生理功能；微量元素（碘、铁等）的作用；观察：氨基酸、维生素A、C的结构特点；实验：淀粉水解与葡萄糖中醛基（尿糖血糖）的检验、维生素C含量比较。,专题2 第1单元 摄取人体必需的化学元素,了解人体必需元素（11种常量元素、16种微量元素）及其生理功能。合理理摄取必需元素的途径-例：碘、铁、氟、锌。活动：加碘盐中碘含量测定原理、方法、操作和计算；从化学视角说明血红蛋白在呼吸作用中重要作用、认识氟在防治牙病中的作用。,专题2 第2单元 提供能量与营养的食物,实验活动：淀粉水解与葡萄糖中醛基（尿糖血糖）的检验,观察：氨基酸的结构特点；认识富含蛋白质的食物，从化学视角认识蛋白质对生命的重要性,观察：维生素A、C的结构与水溶性实验：维生素C的还原性,问题讨论,尿糖试纸中含有葡萄糖氧化酶，可以催化葡萄糖形成葡萄糖醛酸,然后再与色原剂反应形成有色物质。常用的色源剂有邻联甲苯胺、碘化钾。,尿糖试纸,问题讨论,专题2 第3单元 食品添加剂,优化食物品质的添加剂：食品添加剂的种类与作用及其对人体的影响-着色剂（食用色素）、发色剂（例：亚硝酸盐）、调味剂（食醋、味精）、疏松剂（碳酸氢钠、碳酸氢铵、发酵粉）、防腐剂（例：苯甲酸钠）正确使用食品添加剂，提倡绿色食品；,实验活动：用纸层析法分析色素。认识味精、苯甲酸的组成与结构、属类。,苯甲酸钠能干扰微生物细胞膜的通透性、阻碍氨基酸的吸附、降低酶的活性。苯甲酸钠防腐剂有防止变质发酸、延长保质期的效果，但用量过多会对人体肝脏产生危害，甚至致癌。山梨酸钾 毒副作用比苯甲酸钠低的多，而且防腐效果也比苯甲酸钠好。丙酸钙 白色结晶粉末或颗粒状，无臭味或有轻微丙酸气味，对热和光较稳定，分解点在 400 以上，易溶于水，使用方便，是面包、糕点等高效防霉保鲜剂，能有效地抑制丝状菌、好气性细菌、杆菌，并对酵母无害，是国际公认的安全无毒高效防霉食品保鲜剂。它对细菌作用有限，对酵母菌和嫌气性细菌毫无抑制能力。可与山梨酸钾复合使用。,问题讨论,几种防腐剂的防腐作用,专题2 第4单元 保护人类健康的化学药物,1。了解药物,学会用药：了解生活中常用的抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药、抗生素；知道复方药、处方药和非处方药；知道糖衣片、肠溶片和胶囊的优点；知道合理用药的重要性。2。通过实例（磺胺、青霉素、手性分子的发现）了解化学药物的提取、分析、化学结构修饰与合成、开发，体会化学在药物研究中的作用。,知道化学药物可以在预防、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能等方面发挥作用，认识化学在促进人类健康方面的重大作用，了解常见化学药物的主要类别和合理使用原则，加强自我保护意识和能力.,介绍在生活中应用的金属材料、无机非金属材料（玻璃、陶瓷和水泥）和有机高分子材料（塑料、纤维和橡胶）的性能与合理使用。通过实例了解化学科学在材料研制、开发中的作用、认识化学对提高人类生活质量方面的重要性。,应用广泛的金属材料,功能各异的无机非金属材料,高分子材料和复合材料,丰富多彩的生活材料,专题3 生活中的常见材料,专题3 第1单元 应用广泛的金属材料,常见金属（例-铝）的性质与应用 常见合金（例-铁合金、铝合金、钛合金）组成、特性与应用 金属腐蚀(化学腐蚀与电化学腐蚀)与防护方法,铝的性质实验,钢铁电化学腐蚀原理、调查了解常见金属防护方法,问题讨论,合金与纯金属在性能上的差异决定于组成与晶体结构的差异。例如，在纯金属内原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。合金性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件加以调节。如:钢和生铁（含碳量不同）；不锈钢中Cr占17%19%，Ni占8%13%。,金属与合金,铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成四氧化三铁氧化膜。其反应方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3 Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力。,问题讨论,“烤蓝”的原理,涂油漆方法成本较低，但油漆层容易脱落，保护作用一般。镀铬的钢保护作用优良，外表美观，适宜在风景区使用。不锈钢保护作用优良，外表美观，但成本较高。,问题讨论,护,专题3 第2单元 功能各异的非金属材料,了解传统陶瓷的主要成分是硅酸盐；认识普通玻璃组成、制造反应，特种殊玻璃的组成、结构特点；了解水泥成分、种类、性能、保存和制造流程；了解光导纤维和新型陶瓷的组成制备及用途。,物质的组成和反应条件对物质性能和用途有很大的影响。如调整玻璃化学组成和改变工艺处理方法，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3，可用于制造高级的反应容器；加入PbO，可制得光学玻璃；加入某些金属氧化物，可制得彩色玻璃。加入AgBr和CuO可制得变色玻璃。控制温度可得钢化玻璃,问题讨论,特种玻璃的形成,问题讨论,物质组成和反应条件对性能的影响，在陶瓷制造工艺中也十分重要。如：在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制时生成不同的金属氧化物（组成不同），不同的金属氧化物颜色不同 烧制时空气用量不同（反应条件不同），得到金属离子的氧化态不同，因此颜色也不同。,专题3 第3单元 高分子材料和复合材料,了解高分子材料和复合材料，认识物质的组成、结构（包括反应条件）对物质的性能和用途的影响；通过实例了解化学科学的发展对高新材料开发研制的重大贡献。,知道常见的合成树脂，了解热塑性塑料和热固性塑料的结构和性质的差异，知道聚四氟乙烯、ABS塑料，认识加聚、缩聚、共聚反应；了解天然和化学纤维组成、结构、性能特点，知道常见合成纤维（尼龙、涤纶、腈纶等）；了解天然橡胶和合成橡胶的结构特点与性能的优化；知道高吸水性树脂等功能高分子材料；知道常见复合材料（玻璃钢、石棉瓦、钢筋混凝土、增强陶瓷材料等）的组成与性能特点。,活动：塑料制品修补与黏结,问题讨论,物质的结构和性能对材料的性能影响极大。例如，不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过改变各组分材料的含量来得到具有优异性能的复合材料新材料，以满足不同的需求。化学科学对材料组成与结构的研究，对改进材料性能、制造有特殊功能的材料具有重大意义。合成纤维和合成橡胶的开发研制中有不少例子可以说明这一点。橡胶的硫化、合成橡胶的出现就是一例。,物质组成、结构对材料性能的影响,3.注意模块教学内容与必修化学内容的联系与区别，处理好模块间教学内容的共性与个性。应用必修模块的化学原理知识、元素化合物知识，并适当扩展，帮助学生深刻理解化学知识，认识化学知识在实际生活中的应用价值，能对生活中有关化学的问题作科学的判断和合理地处置。,1.重视模块的教学,对准备学习文科的学生要利用教学时机,帮助他们复习提高必修化学的核心知识与技能,提高化学素养。2.对我们自己不太熟悉的内容，要注意通过备课再学习。力争做到能从学生生活经验和学生可以理解的生产生活实际出发，深入浅出的组织教学活动，提高教学实效。,化学与生活模块教学建议,4.注意整合在教学设计与组织中，注意做到：体现化学在生活中的重要应用,帮助学生运用化学知识理解、说明、解决生活中遇到的化学问题,启发学生从生活的经验教训中体会化学的价值,提高实践能力和社会责任感;注意整合化学原理、与化学有关的生活常识，兼顾教学内容的知识性、应用性与生活指导性；通过实验、调查、交流讨论等活动，帮助学生理解概念，形成观念,积极组织探究性活动，注意调动学生学习积极性；整合元素化合物知识，发展逻辑思维，培养学生分析问题和解决问题的能力。,课堂教学策略与方法（建议）,1。学生可以读懂，易于理解掌握的让学生自己读、讨论。2。多启发学生运用已学化学知识来分析问题。3。引导学生结合教材发现、提出问题，通过讨论、查找资料求得解决。可以从化学知识应用或生产技术原理角度组织问题进行交流讨论。如：普通玻璃、光学玻璃、化学玻璃、石英玻璃、钢化玻璃、玻璃钢、有机玻璃、透明塑料板材的组成、性能有什么差别？海水淡化有几种方法？分析各种方法所依据的原理、优缺点和使用条件。也可以从生活或社会问题角度提出问题，组织学习讨论。如：绿色食品是否要拒绝食品添加剂？,4。采用多种方式组织教学活动 如：专题讨论或辩论（学生课外准备，课内交流）：如饮用水消毒剂、消毒方法的比较和选择；白色污染是谁之过？解决白色污染的出路在哪里？吃什么易肥胖？只吃水果和蔬菜、牛奶，营养足够吗？实验或探究活动：如肥皂和洗涤剂洗涤性能效果的比较；马口铁、白铁皮锈蚀速率和严重程度的比较；黏结修补几种塑料制品（如制造有机玻璃小摆饰）；几种菜汁、水果汁Vc含量比较。查找资料：自来水厂使用的混凝剂。参观活动：如参观城市的垃圾或污水处理场（厂）；质疑答疑、练习解答交流。,生活用水的质量,教学内容：生活中的饮用水 天然水的杂质 饮用水净化-悬浮颗粒的沉降、饮用水的消毒、硬水软化、饮用水二次污染的消除 水质评价与污水处理 水质检验（pH、DO、COD、BOD测定、有毒害物质）了解污水处理方法（物理、化学中和、氧化还原、沉淀如重金属离子、生物方法）,教学策略与方法：交流讨论：天然水可能含有有哪些杂质？（哪些杂质？在水中处于怎样的分散状态？通常怎样除去这些杂质？）补充讲解：家庭用水过滤装置；明矾净水原理，Cl2、ClO2、Ca(ClO)2、O3的消毒原理-水解反应、胶体应用、氧化还原原理、平衡移动原理的应用；硬水软化-煮沸法、离子交换法、化学药剂法的化学原理-离子反应与离子交换。介绍水污染与处理方法：结合实际了解水质指标及其检验；水体富营养化；重金属离子去除等问题。,教学内容实例,造福人类健康的化学药物,教学内容：生活中常用药物 抗酸药成分、作用原理 阿司匹林合成与水解 磺胺药与抗生素 合理用药 合理用药的重要性 了解处方药与非处方药 拒绝毒品 化学促进药物开发与质量的提高,教学策略与方法：交流讨论：胃液为什么成酸性？为什么胃酸不会腐蚀胃壁？胃酸过多为什么可以用含氢氧化铝的胃舒平、含三硅酸镁、碳酸镁、小苏打等药物治疗？服用的这些药物在体内发生什么变化？阅读理解：1。从阿司匹林的研制历程，你对化学药物的研制过程有什么认识？阿司匹林可以看成哪类有机物，为什么？2。磺胺药与抗生素作用机理有什么相似之处？调查研究：比较青霉素、青霉素G钠与阿莫西林明，你有什么想法？手性分子和手性催化剂的发现对医药发展有什么作用？交流讨论：你知道下列医药名词的含义吗？处方药 非处方药 麻醉止痛镇静药 毒品 复方药 肠溶片 糖衣片 胶囊,教学内容实例,维生素A是人体中一类重要的维生素，又称视黄醇，是产生视觉不可缺少的物质，它们属于脂溶性维生素。如果人体缺少维生素A，易患夜盲症、干眼症等眼疾。胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中维生素A含量较高，食用这类食物，可以补充维生素A。,维生素C是人体中另一种重要的维生素，由于能防治坏血病，又称抗坏血酸。它属于水溶性维生素，主要存在于新鲜水果及蔬菜中。,1。观察维生素A、C的结构式，它们的分子结构中含有的羟基数目有什么差异，这与它们的溶解性有什么关系？2进行下列实验，了解维生素C的检验方法：【实验1】取一片维生素C药片，研碎，放入大试管中，加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解；取2mL 2%的淀粉溶液倒入一小试管中，滴入2滴碘水，振荡；用胶头滴管吸取大试管中维生素C溶液滴入小试管中，观察发生的现象；【实验2】取另一支小试管，加入2mL FeCl3溶液。用胶头滴管吸取实验1大试管中维生素C溶液滴入小试管中，观察发生的现象。,与暗视觉有密切关系的四种有机化合物,H,O,氧化,视黄醛异构酶,视黄醛（反式）,与视蛋白的赖氨酸残基缩合,顺式产物,500nm光照下迅速转化,反式结构,分离,视黄醛、视蛋白+刺激视神经信号）,胡萝卜素,视黄醛（顺式）,维生素A1,问题讨论,(表示在体内的变化途径),教学内容实例,化学平衡移动原理的应用,血红蛋白中含有的二价铁能与氧、二氧化碳作可逆性结合，所以它具有运输氧及二氧化碳的能力。血红蛋白与氧结合后生成氧合血红蛋白（HbO2，鲜红色）：Hb+O2 HbO2血红蛋白与二氧化碳结合后生成碳酸血红蛋白(HbCO2，暗红色)：Hb+CO2 HbCO2血红蛋白运输氧的能力很容易被一些化学物质阻断。例如，CO与血红蛋白中二价铁的亲和力高于O2，容易取代血红蛋白中O2 的位置，并形成稳定的碳氧血红蛋白（HbCO）。1请运用有关化学平衡的原理思考：为什么在氧浓度较高而二氧化碳浓度较低的肺部，静脉血中的碳酸血红蛋白会发生解离，并与氧结合转变为氧合血红蛋白？而在氧浓度较低而二氧化碳浓度较高的组织内，动脉血中的氧合血红蛋白会发生解离，并与二氧化碳结合转变为碳酸血红蛋白？2.当空气中一氧化碳含量超过一定限度时，会引起一氧化碳中毒。为什么？当家中出现煤气泄漏时，应如何处理？,牙中羟基磷灰石在水中能极少量溶解：Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)吃糖过多，糖在酶的作用下生成酸性物质导致Ca10(PO4)6(OH)2 溶解平衡向溶解方向移动，易导致蛀牙。适当使用含氟牙膏，牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-反应生成更难溶的Ca10(PO4)6F2，使牙齿更坚固，能防止蛀牙。,溶解平衡问题,沉淀溶解平衡 在一定温度下，当固体在水中溶解达到饱和后，虽然固体还继续溶解并电离成离子，但溶液中离子也同时重新结合生成固体，这两个过程的速率相等，处于溶解平衡状态。如碳酸钙溶于水后，会达到如下平衡：CaCO3 Ca2+CO32-离子浓度对沉淀溶解平衡有一定的影响，如果增加溶液中钙离子或碳酸根离子的浓度，平衡会向生成碳酸钙的方向移动，如果减小溶液中钙离子或碳酸根离子的浓度，平衡会向着碳酸钙溶解的方向移动。,教学内容实例,1碘在加碘盐中以IO3-的形式存在，已知IO3-在酸性条件下能和I-发生如下反应。IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 请根据以上提示设计实验方案验证加碘盐中碘的存在。2按如下步骤进行实验，以检测某加碘盐中的碘含量是否符合国家规定的标准(20-50mg/1000gNaCl)。1取老师配制好的食盐水50mL(共含加碘盐15g)，加入锥形瓶中，向锥形瓶中滴加1mol/L碘化钾约1mL，再滴加几滴盐酸及少量淀粉溶液，观察现象。2向酸式滴定管中加入0.005mol/L的Na2S2O3溶液，记下液面读数。3 通过酸式滴定管向锥形瓶中滴加Na2S2O3溶液(已知S2O32-和I2能发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，边滴加边振荡锥形瓶，同时视线注视锥形瓶中的颜色变化，锥形瓶中蓝色正好全部褪去时停止滴定，记录滴定管内液面的读数。,实验:验证加碘盐中碘的存在,复习:碘的存在状态,氧化还原反应,滴定实验,依据不化学方程式、分子式的计算。,谢谢！,