《分析化学(第2版)电子教案》5.8酸碱滴定终点误差.ppt

5.8 酸碱滴定终点误差,5.8.1 终点误差的定义滴定强酸强碱的终点误差滴定弱酸弱碱的终点误差,第5章 酸碱滴定法,返回目录,由于滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差为终点误差，也称为滴定误差。终点误差一般用相对误差（Et）表示。,5.8.1 终点误差的定义,滴定强酸强碱的终点误差,以NaOH滴定HCl为例，讨论滴定强酸终点误差的计算方法。,在化学计量点处 cNaOH=cHCl,所以有 H+sp=OH-sp,滴定至终点时过量（或不足）的NaOH浓度 c=OH-epH+ep,将其代入终点误差定义式中,例题5-20 用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定 0.1000 molL-1 HCl溶液两份，一份选用甲基橙作指示剂，终点的pH=4.0,另一份用酚酞作指示剂，终点的pH=9.0，问终点误差各为多少？（假定终点时溶液体积为原始体积的两倍）,在pH=9.0时，,5.8.3 滴定弱酸弱碱的终点误差,现以NaOH 滴定一元弱酸HB 为例讨论滴定一元弱酸终点误差的计算方法。,滴定至化学计量点时，生成了一元弱碱B-和H2O，此时的质子平衡式为:H+HB=OH-,滴定至终点时过量（或不足）的NaOH浓度 c=OH-ep（H+ep+HBep）,代入终点误差定义式,用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定0.1000 molL-1 HAc溶液，如果终点pH较化学计量点的pH高或低0.5pH单位。问终点误差各为多少？（假设终点体积为原来的2倍）,例题5-22,解：化学计量点时，HAc全部被滴定生成了NaAc,因此应按一元弱碱计算OH-。,终点pH比化学计量点高0.5pH单位时，pH=8.7+0.5=9.2，,终点pH比化学计量点低0.5pH单位时，pH=8.70.5=8.2，,例题5 21 用0.1000 molL-1 HCl溶液滴定0.1000 molL-1 NH3H2O，终点的pH=5.00，计算其终点误差。,解：滴定至化学计量点时生成了NH4+和H2O，其质子平衡为：,