高三化学一轮复习：化学平衡中的转化率.ppt

1、分别从焓变和混乱度两个方面分析哪些因素有利于反应自发进行？2、如何判断一个具体反应的熵变的变化？,思考,一、自发反应,D,4.下列关于HTS说法中正确的是()AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应,C,二、平衡移动方向和反应物转化率的关系,1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（）,2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）,转化率定义式：转化率,浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不定，有什么样的情况呢？,若a=b+c,转化率不变,若ab+c，转化率升高,若ab+c，转化率降低,增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降 低，B的转化率升高；,若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：,(a)a+b=c+d,转化率不变。(b)a+b c+d,转化率降低。(c)a+b c+d,转化率升高。,1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原平衡时大。2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发生移动。4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物中的质量分数一定会增大。,总结,向平衡体系加入反应物后转化率的影响（若原平衡都是从正反应建立）,某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)，在密闭容器中达到平衡，（1）如果保持体积不变，加入少许N2O4，则平衡向 方向移动.NO2的百分含量将(增大或减小)（2）如果保持体积不变，加入少许NO2，则平衡向 方向移动。NO2的百分含量将（增大或减小）。,变式：,平衡向何方移动，凭V（正）、V（逆）相对大小,化学平衡的移动（温度、浓度、压强）,（1）适用于一切平衡体系（溶解、电离、水解、络合等）,（2）平衡向何方移动，凭V（正）、V（逆）相对大小,（3）减弱而不抵消,（4）增大一反应物浓度，使另一反应物转化率增大，自身反降,（5）压强变化只有引起浓度变化，平衡才可能移动：,恒容充Ar，平衡不移；,恒压充Ar，体积增大，相当于减小压强,一.压强对转化率的影响,例1.一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H2 2NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）A.增大B.减小 C.不变 D.无法确定,情况一：只有一种反应物参加的可逆反应 例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（）A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定,二.再次充入反应物引起的转化率变化,分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。答案：A,情况二：两种或两种以上反应物参加的可逆反应例3.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H2 2NH3并达到平衡，N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2，达到新平衡后，N2的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定,分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。答案：B,小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的物质转化率减小，其他物质的转化率增大。,例4.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：,均增大,_,例5.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：,N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而H2的转化率始终增大。,_,小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应，若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一物质，结合例4与例3的原理综合考虑得出正确答案。,