高一年级化学元素周期表课件.ppt
元素周期表,原子序数 核电荷数 质子数原子核外电子数,问什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？,=,=,=,元素的性质取决于原子核外电子的排布用原子结构示意图表示,同电子层同横行,同最外层电子同纵行,周期表的编排原则,1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,一、元素周期表,周期,族,一、元素周期表（长式）,1、元素周期表的编排方法,元素周期表是元素周期律的具体表现形式,1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,2、元素周期表的结构,周期,短周期：第13周期,长周期：第46周期,不完全周期：第7周期,族,主族：IAVIIA族 7个,副族：IBVIIB族 7个,VIII族：由3个纵行组成 1个,0族：稀有气体元素 1个,二.元素的性质和元素在周期表 中的位置关系,元素在周期表中的周期和元素的性质,注意,相邻周期元素原子序数之差,二.元素的性质和元素周期表的位置关系,2.同周期元素的性质变化规律,原子半径示意图,原子半径的递变规律,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小,碱金属元素的性质,1,银白,软,轻.低(熔点).,略带金色,单质都具有强的还原性,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,原子半径,氧化还原性,离子半径,金属.非金属性,阳离子氧化性,阴离子还原性,递 减,还原性递减 氧化性递增,阳.阴 离 子 均 递 减,递 增,递 减,金属性递减非金属性递增,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,最高氧化物R,对应水化物,碱性,酸性,气态氢化物,稳定性,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,对应水化物化学式,ROH,R(OH)2,R(OH)3,H2RO3,HRO3,H3RO4,H4RO4,H2RO4,HRO4,递 增,递 增,递 减,RH4,RH3,H2R,HR,二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系,3.元素在周期表中的同主族 和元素的性质,原子半径,氧化还原性,离子半径,氧化还原性,金属性非金属性,高价氧化对应水化物酸碱性,气态氢化物稳定性,递增,单质还原性增氧化性递减,金属性递增非金属性递减,递增,阴离还原性增阳离子氧化性减,碱性递增酸性递减,递减,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,3.斜线是金属和非金属的分界线,分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性,周期序数等于主族序数的元素具有两性.,和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和 酸反应又能碱反应,4.价电子:,一般是元素原子的最外层电子,5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数=8|负价|,四、等电子体：含有相同电子总数的粒子,含有10个电子的粒子有：,1、分子：HF、H2O、NH3、CH4,2、原子：Ne,3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,4、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2,含有18个电子的粒子有：,SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS,含有2个电子的粒子有：H、He、Li+、Be2+,具有2、8结构的粒子：,五、具有相同电子层结构的粒子,具有2、8、8结构的粒子：,注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。,六、微粒半径比较规律,(1)r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)；(2)电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。如:r(F)r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。,元素周期律,原子序数 核电荷数 质子数原子核外电子数,提问什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？,=,=,=,随着原子序数的递增,1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2、元素原子半径呈现周期性变化3、元素化合价呈现周期性变化,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素金属性强弱的方法,判断元素非金属性强弱的方法,3、非金属性强的可以置换非金属性弱的,3、金属性强的可以置换金属性弱的,钠、镁和水的反应,金属性NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁、铝和盐酸的反应,镁、铝和盐酸的反应,金属性Mg Al,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,?,AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应,取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。,将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。,Al(OH)3 和酸、碱的反应,既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。,两性氢氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物,象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。,两性氧化物,AlCl3+H2O,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3?,金属性 Na Mg Al,Al(OH)3两性氢氧化物,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,练习：,下列递变情况 的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A.阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z,错误,A,
