高一化学氧化还原反应习题和计算题技巧.ppt
氧化还原反应和化学计算专题知识复习,第一部分 氧化还原反应,1、下列反应不是氧化还原反应的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC.2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O D.Na2OH2O=2NaOH2、氧化还原反应的实质是()A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的得失或偏移,D,D,3、在反应 中，CO是（）A、被氧化 B、氧化剂 C、被还原 D、还原剂,4、下列变化中，属于氧化反应的是（）AH+H2O BSO3H2SO4 CCl-Cl2 D Fe3+Fe2+,AD,C,5、分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S 2FeCl2S2HCl2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2,6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原,C,7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3 HI FeCl2 NO B.HI FeCl2 H2SO3 NO C.FeCl2 HI H2SO3 NO D.NO FeCl2 H2SO3 HI,A,8、在氧化还原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A.12B.21 C.11D.329、在 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A、11 B、35 C、53 D、28,A,C,10、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是 若有64gCu被氧化，则转移了电子 mol,被还原的HNO3的质量是,HNO3,0Cu,2,130g,第二部分 常见化学计算题解题方法,关系式法差值法分析讨论法平均值法,1.关系式法,所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。,例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1g该样品投入25mL2molL的盐酸中后，多余的盐酸用1.0molLKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？,【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOHHClKClH2OK2CO32HCl=2KClH2OCO2若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。但若根据Cl守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl，全部来自盐酸中的Cl，即：生成的n(KCl)=n(HCl)0.025L2mol/Lm(KCl)=0.025L2mol/L74.5g/mol=3.725g,例2 将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2，待反应后剩余的Fe2离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为()A、N2B、NO C、NO2 D、NH4NO3,【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2变为Fe3失去电子的总数等于NO3和MnO4得电子的总数.设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则(5.21g56g/moL)(32)=0.012L0.3mol/L(72)(2.53g101g/mol)(5n)解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。答案为(B),2.差值法,差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。,例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.(1)未分解的NaHCO3的质量为。(2)生成的Na2CO3的质量为。(3)当剩余的固体的质量为，可以断定NaHCO3已完全分解。,例2、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g,【解析】Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为(C),例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混和物中硝酸铜的百分含量。,3.分析讨论法,分析和计算结合的题，是一种十分流行的习题类型。这类题中的条件隐蔽得很巧妙，从题中给出的条件解题，往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解，只有通过反复推敲、周密分析，找出暗藏在字里行间的间接条件，才有获得的希望。,例1、通常情况下，CO和O2混合气体mL，用电火花引燃，体积变为 nL(前后条件相同)。(1)试确定混合气体中CO和O2的体积用V(CO)，V(O2)表示。(2)当反应的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分。,平均摩尔质量M=d*M(H2)=30依平均值规律：Mmin M Mmax,而M(O2)=32,M(CO)=28,M(CO2)=44故混合气体只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一种或全无)。,4.平均值法,平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。,例1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为多少？,【解析】平均mol尔质量MM(B)2M(C)2M(D)5有MdM(H2)d2g/mol则M(B)2M(C)2M(D)5M10dg/mol又根据质量守恒定律，得2mol M(A)1mol M(B)2mol M(C)2mol M(D)所以 M(A)5d g/mol，Mr(A)5d,例3、现需59的硫酸(密度1.1g/mL)，但实验室有98的硫酸(密度1.84g/mL)和15的硫醚(密度1.1g/mL)。问应按怎样的体积比混合这两种酸才能得到95的硫酸？,【解析】98的硫酸与15的硫酸混和时的质量比为4439，因此混和时的体积比为：答：98的H2SO4与15的H2SO4混和时的体积比23。,取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？,解：2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 mol 22.4 L n(Na2CO3)2.016 Ln(Na2CO3)0.09 molBa(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4)2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol,将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。,解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m 1 mol 1 mol 1 mol 64 g56 g8 g n2 n 2 n 2 3n1n20.5 mol/L0.2 L0.1 mol56n1 g/mol8n2 g/mol6 g5.2 g0.8 gn10.02 mol n20.04 molm(Cu)0.04 mol64 g/mol2.56 gFe2(SO4)3物质的量浓度0.02 mol/0.2 L0.1 mol/L,
