等效平衡.ppt

等 效 平 衡,2SO2+O2 2 SO3,T、V都不变时，起始加入,2mol,1mol,0,0,0,2mol,1mol,0.8mol,1mol,0.5mol,0.25mol,1.5mol,平衡,1.2mol,0.6mol,0.5mol,实验表明，以上4个反应，最后到达平衡时，三种物质的物质的量都是一样的。,这在化学称为等效平衡。,？,如何理解“等效平衡”？,相同效果的平衡状态,相同效果指的是什么？,？,平衡时，反应混合物中各组分的百分含量（质量、体积、物质的量等）相等,一、等效平衡的定义,相同条件下，对同一个可逆反应，无论反应从正方向开始还是从逆方向开始进行，虽然起始时加入物质的物质的量不同，但如果能达到相同效果的平衡状态，就称之为等效平衡,(1)相同的条件，通常指:,同 T 同 V,同 T 同 P,(2)建立平衡状态的途径有多条:,可加入反应物，从正方向开始,可加入生成物，从逆方向开始,也可加入反应物和生成物，从 正、逆方向同时开始,二、等效平衡的分类和判断方法,1.同 T 同 V 时的等效平衡,(1)反应前后气体体积数不同,平衡时各组分百分量、n、c均相同,判断方法:改变起始加入情况，如果通过化学计量数之比换算成方程式同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效,2SO2+O2 2 SO3,T、V都不变时，起始加入,2mol,1mol,0,0,0,2mol,1mol,0.8mol,1mol,0.5mol,0.25mol,1.5mol,平衡,1.2mol,0.6mol,0.5mol,例1：,例2：在一个 1L 的密闭容器中，加入2mol A 和 1mol B，发生如下反应：,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡时，C的浓度为1.2mol/L,体积分数为a%。体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，平衡后，C 的浓度不变的是A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4mol A+2mol B,(AB),二、等效平衡的分类和判断方法,1.同 T 同 V 时的等效平衡,(2)反应前后气体体积数相同,平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,判断方法：只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则二平衡等效,H2(g)+I2(g)2HI(g),T、V都不变时，起始加入,1mol,1mol,0,2mol,0,2mol,0,2mol,0,0,8mol,同一平衡状态,0,例3：,例4:在一个固定容积的容器中，加入2mol A和 1molB，发生如下反应:,2A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的体积分数为W%。维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3mol B 和 1.4 mol C 为起始物质，平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为_,2或3,解释：若反应前后气体体积数不相等，要保持C的体积分数不变，两种情况的起始量必须相等，1.4 molC 必须转化为 1.4 mol A 和 0.7 mol B，x=2成立,倘若反应前后气体体积数相等，则x=3，要保持C的体积分数不变，只需要保持起始状态的物质的量之比 不变，反应物的系数比n（A）：n（B）=2：1，而 0.6：0.3=2：1，C 完全转化成A和B之后，反应物的物质的量之比还是2：1，x=3也成立,二、等效平衡的分类和判断方法,2.同 T 同 P 时的等效平衡,平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,判断方法：只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则二平衡等效,不管反应前后气体体积数是否相等,2SO2+O2 2 SO3,T、P都不变时，起始加入,2mol,1mol,0,4mol,2mol,0,4mol,0,0,6mol,0,例5：,0,同一平衡状态,例6：在一个 1L 的密闭容器中，加入2mol A 和 1mol B，发生如下反应：,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡时，C的浓度为1.2mol/L,体积分数为a%。温度和压强不变，按下列配比作为起始物质，平衡后，C 的浓度不变的是A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4mol A+2mol B,(ABD),例7:在一个固定容积的容器中，保持温度不变，发生如下反应:,H2(g)+I2(g)2HI(g),2a,0,0.5,