质量守恒定律课件整理.ppt

质量守恒定律,思考?,磷+氧气五氧化二磷,点燃,？,M1,反应物,M2,生成物,点燃,P+O2P2O5,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷。（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。（3）点燃白磷，反应完成后再次称量。,方案一 白磷燃烧前后质量的测定。,Back,方案一、白磷燃烧,白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热,实验现象：,反应前总质量（g）：M1反应后总质量（g）：M2,实验结果：M1=M2,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,m（P）+m（O2）=m（P2O5）,玻璃管上端系的小气球，起什么作用？,密闭体系！缓冲作用！,动动脑,方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。,实验现象：,方案二、铁钉和硫酸铜的反应,铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+m（FeSO4）,实验结果：M反应物=M生成物,为什么方案一要设计成密闭体系，而方案二不用呢,？,方案二无气体生成也无气体参加反应，无损耗，只需开放体系。,讨论：,质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总 和,生成的各物质的质量 总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1 质量守恒定律适用于所有化学反应。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三种状态。,4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,1.根据质量守恒定律，100g水和100g酒精混合质量为200g.这种说法对不对?2.在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克,课堂练习,实验5-1 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,在敞口容器中：实验现象：产生大量的气泡。盐酸(液)+碳酸钠(固)氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气),实验5-1酸与碳酸钠粉末反应,HC l+Na2CO3-NaCl+H2O+CO2,实验结果：M1 M2,？,Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2,根据质量守恒定律：m(Na2CO3)+m(HCl)=m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2),m(Na2CO3)+m(HCl)m(NaCl)+m(H2O),所以,仔细思考哟！,实验5-2 镁条燃烧前后质量的测定,实验现象：,发出耀眼的白光，生成白色粉末。,实验5-1 镁条燃烧实验,根据质量守恒定律：m(Mg)+m(O2)=m(MgO),所以,m(Mg)m(MgO),但是，燃烧后有一些氧化镁残留在坩埚钳上，还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。,实验5-1和5-2，在什么装置中进行才能保证反应前后称量的质量相等呢？,实验51小结：,Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 M1 M2,在密闭容器中,实验52小结：,=,=,在密闭容器中,M1 M2,质量为什么守恒？,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,原子的种类,原子的数目,化学反应前后,原子的质量,不变,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目没有增减；,3 反应前后原子的质量没有改变。,1 反应前后原子的种类没有改变；,补充：（4）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（5）、白磷在空气中燃烧，生成物的质量比白磷的质量大。,作业,P96 3（1）（3）,封闭的,固体的燃烧,质量不变,敞开的,质量变大,固体的燃烧,实验四有气体参与反应,敞开的,质量不变,敞开的,质量变小,固液反应,固液反应,实验三中有气体生成,谢谢！,