物质的量的单位-摩尔.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量的单位摩尔,看Flash，思考：物质由哪些微粒组成？该如何称量？,1.了解物质的量、摩尔质量的概念、单位（重点）2.理解阿伏加德罗常数的含义（难点）3.掌握物质的量与微观粒子之间的简单换算关系(重点）,1.如何测量一本书中一张纸的厚度？2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个水分子的质量？,【提示】一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。,【思考探究】,物质的量,一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？,【思考探究】,物质的量,法二：引入中间物理量换算（方法）,法一：直接计量（方法）,物质的量,根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？,谷粒数,N,【思考】如何数出一滴水中含有的水分子数?,一滴水中水分子数,一滴水的质量一定数目水分子的质量,N,【思考探究】,物质的量,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。,这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量物质的量,化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观很小）呢？,物质的量,一、物质的量1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2.符号：n3.单位：“摩尔”，简称“摩”，符号为mol。,【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；要指明粒子种类，一般用化学式表示。,物质的量,说出下列语句的含义。（1）mol H（2）mol H2（3）1mol CO2,【及时巩固】,表示氢原子的物质的量是mol,表示氢气分子的物质的量是3mol,表示二氧化碳分子的物质的量是mol,物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号,物质的量,国际单位制（SI）的七个基本单位,物质的量,【练一练】,下列说法中正确的是（）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位,【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。,A,物质的量,一打铅笔是12支，每12个为1打,一合香烟是20支 每20支为1盒,【问题探究】,1mol,?个,物质的量,【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。,1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？,【想一想】,2.0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？,【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.021023 mol-1表示。,阿伏加德罗常数,阿伏加德罗,1.将6.021023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。,2.如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。,对阿伏加德罗常数(NA)的认识：,阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数,1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O2)2NA,=0.5 mol26.021023 mol-1,=6.021023,答：O2中含有的氧原子数为6.021023个。,【练一练】,阿伏加德罗常数,2.1.2041024个水分子的物质的量是多少？,解：每摩尔H2O中约含有6.021023 个水分子，水 分子的物质的量为,n(H2O)=N(H2O)/NA,=2mol,答：1.2041024个水分子的物质的量是2mol。,阿伏加德罗常数,【及时巩固】,下列说法中，不正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称,【解析】构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A项错误；0.012 kg12C所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子，故B项正确；1 mol任何物质所含的微粒数即为阿伏加德罗常数，故C项正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明名称，故D项正确。,A,阿伏加德罗常数,1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？,【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.021023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。,【思考交流】,摩尔质量,1mol微粒的质量有什么规律?,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。,【想一想】,摩尔质量,【想一想】,1mol Na+的质量以克为单位时，其数值等于多少？,【提示】由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以，1mol任何离子的质量以克为单位时，数值上等于该离子的式量。,摩尔质量,二、摩尔质量,单位物质的量的物质具有的质量。,克/摩,符号：g/mol 或 gmol1,等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。,M=mn,我知道计算公式了。,1.定义：,2.单位：,3.数值：,4.公式：,符号：M,摩尔质量,【及时巩固】,下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.水的摩尔质量是18 g B.2 molO2的摩尔质量是1molO2的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍,【提示】注意摩尔质量的单位；摩尔质量不会随着物质的量的改变而改变。,D,摩尔质量,【深化提升】,物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的区别和联系,1.物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不同。质量是指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量的单位是摩尔(mol)。如1 mol氧气即氧气的物质的量是1 mol，质量则为32 g。,摩尔质量,2.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量的不同而发生变化。如1 molO2的质量是32 g，2 molO2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。,摩尔质量,摩尔质量（M）,物质的质量(g),物质的量（mol）,微粒数(N),1.物质的量与微粒数、物质的质量之间的关系,2.物质的量求算公式：n=N/NA n=m/M,摩尔质量（M）,阿伏加德罗常数（NA）,阿伏加德罗常数（NA）,1.下列关于物质的量的说法中正确的是A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就是物质的数量,2.下列说法中正确的是A.1mol任何物质均含有6.02 1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg 12 C约含有6.02 1023个12 CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧,【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。,3.下列叙述中正确的是 A.CO2的摩尔质量为44g B.1 mol CO2 的质量为44gmol-1C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同,【分析】C项应改为：CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量,4.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b molO2，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为A.ab B.a2b C.a(a+2b)D.a2(a+b),注意：化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化。,5.49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，含有_个H，_g O。,【提示】H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)m(H2SO4)/M(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，故1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是 m(O)n(O)M(O)。,0.5 mol,147 g,1.8061024,96,觉是一个瞬间，悟是一个过程。交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。我们的朋友正像一面镜子，从他们身上能看到自己的差距。,