溶质的质量分数.ppt

课题3溶 质 的 质量分数,化学式中某元素的质量分数计算公式,该元素的原子量之和,X100%,某元素的质量分数=,相对分子量,X100%,该元素的质量,物质的质量,=,溶质质量分数计算公式：,溶质质量分数,溶质质量与溶液质量之比,溶质质量分数概念：,为什么要学习这个概念,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,稀,浓,浓,（稀）,从具体的数字上表示溶液的浓稀！,浅,深,一、溶质质量分数的概念：,（溶液的质量溶质的质量溶剂的质量）,对概念的深层理解,1、是质量之比,3、解题的关键是：找准溶质、溶液质量。（或分清溶液的组成：溶质、溶剂、溶液）,2、结算结果是百分数,溶液中溶质质量与溶液质量之比,公式表达：,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,表示一定量溶液中含有溶质的多少,二、溶质质量分数的意义,某溶液浓度是20%，代表的意义是什么？,说明该溶液若是100份的溶液质量，含有溶质的质量是20份,氯化钠溶液的溶质质量分数是5%，代表的意义是什么？,说明100份的氯化钠溶液质量，含有溶质的质量是5份。,体会：,溶质质量分数没有条件限制，只表示溶质与溶液的比例关系！,例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数,2g,20g,=10%,解：,答：略,三、溶质质量分数的有关题型,题型一：,直接利用溶质质量分数概念解题,三、溶质质量分数的有关题型,练习题型一：,直接利用溶质质量分数概念解题,1，将30克KNO3完全溶于70克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2，将10克KCl溶于一定量的水中，制得200克溶液，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,30%,5%,解题心得关键是1：分清溶质、溶剂、溶液 2：代入公式,三、溶质质量分数的有关题型,题型二：,利用推导公式解题,母公式,子公式,溶质的质量=溶液质量 溶质的质量分数,溶液的质量=溶质质量 溶质的质量分数,三、溶质质量分数的有关题型,练习题型二：,利用推导公式解题,40克2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,含食盐：40 g 2%=0.8 g,解：,含水：40 g 0.8g=39.2 g,练1：100克30%的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？,练2：要用10g的溶质配制10%的溶液，则需要多少克的水？,30克,90克,例题：20g 10%的盐水中（1）若加入 2g水 求：溶质的质量分数（2）若放入2g食盐，且全部溶解完 求：溶质的质量分数。,综合练习题,=9.09%,2010%,20+2,=18.18%,2010%+2,20+2,（1）,（2）,练习：要将某温度下150克10%硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶液，则可采取的措施有哪些?,1、蒸发溶剂,2、增加溶质,20时某氯化钠溶液100克，溶质的质量分数为20%,（1）若将100克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？（2）若加入100g水，则溶质的质量分数为多少？（3）若加入2gNaCl固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？,20时某氯化钠溶液100克，溶质的质量分数为20%,（4）若另加入100克40%的氯化钠溶液，则溶液中溶质的质量分数为多少？（5）若将溶液蒸发掉10克水，则溶液中溶质的质量分数是多少？,四、溶质质量分数与溶解度的比较及关系,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质质量的多少,表示物质溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的关系,溶质质量分数关键点：溶质、溶剂、溶液,由溶解度推出：溶解度 100 溶解度+100,两者的表示意义,关系,100份溶液中含有36份溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,例、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,练习：已知60时硝酸钾的溶解度为110g，求60时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。,解：60时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为,=52.4%,110g,100g110g,答：略,解题心得关键是1：分清溶质、溶剂、溶液 2：代入公式,五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用,B,1、20 时A、B两种物质的饱和溶液，溶质质量分数的大小关系,2、60 时A、B两种物质的饱和溶液，温度升高到80，此时A B两种物质溶质质量分数大小关系,AB,A=B,五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用,4、20 时C这种物质的饱和溶液，温度升高到60，溶质质量分数是怎样变化的？,AB,3、20 时A、B两种物质的饱和溶液，温度升高到60，此时A B两种物质溶质质量分数大小关系,减小,B,计算的依据：稀释前后溶液 中溶质的质量保持不变即：M浓A%浓=M稀A%稀,例一，将15克30%的硫酸钠溶液稀释成10%，需要加多少水？,解：设加入水的质量是x克。根据稀释原理“溶质质量保持不变”,15 30%=（15+x）10%,X=30,六、溶液稀释的有关计算,例2：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需加水多少克？,解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：,50g 98%m 20%,m245g,稀释加水的质量：245g-50g=195g,稀释前溶液中溶质质量=,稀释后溶液中溶质质量,答：得到20%溶液245克。,计算的依据：稀释前后溶液 中溶质的质量保持不变即：M浓A%浓=M稀A%稀,例3，现有500毫升98%的密度为1.84克/毫升的浓硫酸将它稀释成10%,需要加多少毫升的水？,解：设加入水的质量是 x毫升，既是x 克。根据稀释原理“溶质质量保持不变”,500 1.84 98%=（500 1.84+x）10%,X=8096克,答：要加水8096毫升,解题心得注意数据的转化使溶液的体积变成溶液的质量！,六、溶液稀释的有关计算,我校化学实验室需用氯化钠溶液供学生实验用,请实验班同学帮助配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液50g。,各小组讨论：,配溶液,请同学们设计出最佳实验方案和步骤。,第一步：计算;算出所需的氯化钠和水的质量。,氯化钠的质量=50g%=g,水的质量=50g g=4g,第二步：称量;用天平称出g氯化钠；用50mL量筒量取4mL水。,第三步：溶解;将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。,第四步：装瓶、贴签;将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,配制操作流程图,配制的主要步骤，仪器：,计算,称量,溶解,烧杯、玻璃棒,称：托盘天平、药匙,量：量筒、胶头滴管,下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢?,在配置一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误会引起所配溶液溶质质量分数降低的是：,A:用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在了左盘，但没有使用游码。B:用量筒量取蒸馏水时，仰视液体凹液面的最低处。C:将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。D:将配好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中时，有少量的溶液洒出。,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,溶质质量分数在据化学方程式计算中的应用,例：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。,例：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,32.5克 x,65,98,=,32.5,x,X=49,稀硫酸中溶质的质量分数,49,280,100%,=17.5%,解：设280克的稀硫酸中溶质硫酸的质量是x克,例：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（2）生成物溶液中溶质的质量分数。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 161 2,32.5克 y m,65,161,=,32.5,y,y=80.5,解：设生成的硫酸锌质量是y克,产生氢气的质量是m克,65,32.5,=,2,m,m=1,反应后溶液的质量是32.5+280-1=311.5,反应后溶质质量分数,80.5,311.5,100%=25.8%,练习：6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，（1）求稀硫酸的质量分数。（2）反应后新溶液的溶质质量分数,某稀盐酸溶液100克，与溶质质量分数是21.2%的碳酸钠溶液50克，恰好完全反应。则：（1）此盐酸的溶质质量分数是多少（2）反应后生成的新溶液，溶质质量分数是多少,烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：参加反应的锌的质量。所用的稀硫酸中溶质的质量分数 生成的溶液中溶质的质量分数。,小结,一：溶质质量分数概念及表示意义,五：配溶液,三：溶质质量分数计算公式及导出公式解题,四：溶液稀释问题,二：溶质质量分数与溶解度的对比,六：溶液中的化学方程式计算,