氧化还原反应课件.ppt

2,氧化还原反应,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置2小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程：,一、氧化还原反应 概念：特征：本质：,有电子转移发生的化学反应,电子转移,一种或几种元素的化合价发生了变化,(判断依据),用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?,凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,化合价降低，得e-，被还原,化合价升高，失e-，被氧化,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,化合价降低，得2e-，被还原,化合价升高，失2e-，被氧化,.升失氧，降得还；若问剂，正相反,二、氧化剂和还原剂的相关概念,氧化还原反应分析,2Na+Cl2=2NaCl,0 0+1-1,还原剂 氧化剂,氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,练习：,-1+1 0 0,还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物,0 0+3-1,还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物,练习1：,水（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：2Na+2H2 O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O=2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2（1）水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又还原剂的是，水既不是氧化剂又不是还原剂的是。,得2e-，,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,化合价升高，,失2e-，,被氧化，,发生氧化反应,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,(1)双线桥法,步骤：,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。,3.标出“失去”、“得到”的电子总数,0 0+1-1,得电子总数失电子总数=电子转移总数,化合价降低，得2e-，被还原,化合价升高，失2e-，被氧化,练习1：,被氧化的元素_ 被还原的元素_ 氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,MnO2,MnCl2,HCl,Cl2,2e-,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,化合价升高，失32e-，被氧化,化合价降低，得23e-，被还原,被氧化的元素_被还原的元素_氧化剂_还原剂_氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,Cl,Mn,Cu,N,6e-,练习2,R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）A.R2+X 2+Z 2+Y2+B.X 2+R 2+Y 2+Z 2+C.Y 2+Z 2+R 2+X 2+D.Z 2+X 2+R 2+Y 2+,A,四、氧化性和还原性强弱的比较,2根据金属活动性顺序判断,氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物,1根据化学方程式判断,决定因素:得失电子的难易，而非多少！越易失电子还原性 越强；越易得电子氧化性越强,如：FeH2SO4=FeSO4H2,氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：FeH2,3.根据产物的价态判断,氧化性：Cl2 I2,4根据反应条件判断,后者比前者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4 MnO2,五、氧化还原反应的基本规律,中间价态，既有氧化性又有还原性（如：Fe2+、S、Cl2）,1守恒律：,2价态律：（最高价、最低价、中间价）,化合价升降守恒 电子得失守恒,最高价，只有氧化性；（如：Fe3+、MnO4-）,最低价，只有还原性；（如：S2-、I-）,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；,3归中律:,该反应体现了浓盐酸的那些性质？-,还原性和酸性,若生成氯气0.3 mol,则转移的电子数为-,0.5NA,4先后律：,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应,如：向含 Cu2+和 Ag+的混合溶液中加入单质Fe，首先被还原的是Ag+,六特殊的氧化还原反应歧化反应和归中反应(1)歧化反应：同价态同种元素在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如(2)归中反应：同种元素由高价态和低价态转化至相同的中间价态。如,0-1+5,2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O,-2+4 0,