氧化还原反应的基本概念和规律.ppt
氧化还原反应,1.理清氧化还原反应中的四组概念,2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归中、得失电子守恒、先后律）,4.学会判断氧化性和还原性的强弱,3.会用总过程中电子守恒的思想,1、从得氧失氧角度,氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应,3Fe+2O2 Fe3O4,氧化反应,一.氧化还原反应的认识过程,特征（判断依据）：有元素化合价变化称氧化还原反应;,2、从化合价是否变化的角度,H2+CuO H2O+Cu,还原反应,化合价升高：失去电子（或电子偏离）。化合价降低：得到电子（或电子偏向）。,3、从电子转移的角度,化合价变化（氧化还原反应）的实质是由于反应时发生了电子转移（得失或偏移）。,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,置 换,复分解,分解,化合反应,4.氧化还原反应与四大基本反应的关系,归纳：氧化还原反应涉及的概念较多，主要有：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等。如何理解？如何记忆？,二、氧化还原反应概念梳理,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,化合价升高（特征），失电子（实质）,被氧化,生成,生成,化合价降低（特征），得电子（实质），被还原,自我诊断：反应：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，是不是氧化还原反应？被氧化的是_元素，被还原的是_元素；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_氧化剂是_，还原剂是_氧化产物是_，还原产物是_反应物中体现氧化性的物质是_，体现还原性的物质是_HNO3全部作为氧化剂吗？Cu全部作为还原剂吗？氧化剂与还原剂物质的量之比是_被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比是_,请仔细推敲：反应：2H2S+SO2 3S+2H2O中，氧化剂_；被氧化的元素_；氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。若反应中有3 mol电子转移则还原产物是_mol。,练一练：反应：3NO2+H2O 2 HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_已知：在冷的情况下存在反应2NO2+H2O HNO3+HNO2对比这两个反应，有人得出结论：HNO2不稳定，稍加热会分解成NO和H2O。你认为这个结论是否合理，为什么？,小结：氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部分如反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O 中H2SO4起两个作用反应：SO2+2H2S3S+H2O中氧化产物和还原产物都是S，但量的比不是11。氧化和还原是对立统一体系,一个氧化还原反应发生，元素的化合价有升必有降。,2 Na+Cl2 2 NaCl,失2e,得2e,三氧化还原反应得、失电子的表示,1双线桥法（不用掌握）表示同一元素原子电子的得失,2e,2单线法：表示不同元素原子电子转移的方向和数目。,2 Na+Cl2 2 NaCl,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,2KClO3 2KCl+3O2,硫：,能否从价态判断物质是否具有氧化、还原性？,四.氧化还原反应的几个规律,1.价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性；中间价既有氧化性又有还原性。,KClO3、KMnO4、FeCl3,氧化剂,低价态酸：H2S、HI,还原剂,常见的氧化剂和还原剂,过氧化物：,Na2O2、H2O2,O2、Cl2、Br2等,硝酸、浓硫酸、HClO 等,活泼金属单质或非金属单质：,活泼的非金属单质：,含氧酸：,含高价态元素的盐:,如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等,低价态的氧化物：CO、SO2,低价态的盐：Na2SO3、FeSO4,2.得失、电子总数相等即：化合价升、降总数相等称“电子守恒”,例：用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将210-3 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（A）+1（B）+2（C）+3（D）+4,3化合价靠拢（归中）同种元素不同价态间的氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉。例：H2S+H2SO4S+SO2+2H2O KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,4.先后律：即：有多个氧化剂（多个还原剂）反应时总是遵循：强者先反应，有序进行、依次完成,例：已知还原性Fe2Br，往FeBr2 溶液中通入少量Cl2则反应的离子方程式为：_通入足量的Cl2 则反应的离子方程式为：_。,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,五还原性和氧化性强弱比较,1.根据金属（非金属）活动顺序判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,金属活动性：,F2，Cl2，Br2，I2,S,F-,Cl-,Br-,I-,S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,非金属活动性:,2.根据方程式判断,氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物,根据氧化还原反应的“方向”判断。,例：已知有下列反应（1）2FeCl2+Cl2 2FeCl3（2）Fe+CuCl2 Cu+FeCl2（3）2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,判断 Cl2、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的氧化性的由强到弱的顺序为。,Cl2Fe 3+Cu 2+Fe 2+,4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，反应条件越容易，氧化性越强,氧化性：KMnO4MnO2,根据化学反应的“难易”判断,Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S,当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强,根据化学反应的“程度”判断。,氧化性：Cl2S,(1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属,3依据原电池、电解池的电极反应判断,(2)在电解过程中：优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强优先在阳极放电：非金属阴离子还原性越强,4根据元素周期表判断（略）,练习：对于反应CaH22H2O Ca(OH)22H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11.上述判断正确的是A BC D,答案：D,
