氧化还原反应概念.ppt

氧化还原,得到氧的反应,元素化合价升高的反应,失去氧的反应,元素化合价降低的反应,有氧得失的反应,有元素化合价升降的反应,化 学反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,1,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,得失电子角度动画,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,NaCl 的形成过程,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的转移（得失或偏移）,得到氧的反应,元素化合价升高的反应,物质失去电子的反应,失去氧的反应,元素化合价降低的反应,物质得到电子的反应,有氧得失的反应,有元素化合价升降的反应,有电子转移的反应,升,失,氧,降,得,还,得电子，,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,化合价升高，,失电子，,被氧化，,发生氧化反应,试从元素化合价升降、电子得失角度分析：,0,+1,0,-1,化合价降低，,得电子，,被还原，,发生还原反应,化合价升高，,失电子，,被氧化，,发生氧化反应,练 习,在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化合价升高的元素是，得电子的原子是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是。,C,N、S,N、S,C,练 习,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、CaCO3=CaO+CO2 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,判断下列化学反应是否为氧化还原反应,还原剂,氧化剂,氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素 化合价降低的性质,还原性：还原剂所含原子失电子而使对应元素 化合价升高的性质,氧化产物：,还原产物：,还原剂在反应中失电子(或偏移离子）后被氧化后的产物。,氧化剂在反应中得电子(或偏移离子）后被还原后的产物。,运用,+4-1+2 0,化合价升高,失电子,被氧化,化合价降低,得电子,被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?,分析:,MnO24HClMnCl2Cl22H2O,化合价升高，失电子,被氧化,0,0,1,1,化合价降低，得电子,被还原,化合价升高，失电子,被氧化,化合价降低,得电子,被还原,（还原剂）,（氧化剂）,0,0,+1,1,2Na+Cl2 2NaCl,（还原剂）,（氧化剂）,(HCl 既是氧化产物又是还原产物),(NaCl 既是氧化产物又是还原产物),运用,元素化合价和电子转移的关系,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子或偏向,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,变化,反应物,氧化剂,氧化产物,还原产物,生成物,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,被还原，还原反应,被氧化，氧化反应,总结,还原剂哭，氧化剂笑，一个失去，一个得到。爱恨相依，恩怨同消，此消彼长，正是天道。,1、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应,、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质,答案：、,练 习,3.指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4还原产物 Cu,2 Na+Cl2=2NaCl,还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl,3 Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl还原产物 NaCl,4、下列说法正确的是A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应 5、下列不属于氧化还原反应的是 A、2MgCO22MgOC B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D、NaOHHClNaClH2O,答案：、B C 5、D,6、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）、,答案：、,7、下列变化需加入氧化剂的是（）、,答案：、,8、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2H2O2HOF、F2HO4FO,AC,BD,电解,F,E,9、练习：以下反应哪些是氧化还原反应？,(1)2XeF2+2H2O=O2+2Xe+4HF(2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2(3)IBr+H2O=HBr+HIO(4)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,答案：(1)(2)(4),1、根据氧化还原反应方程式进行判断：在同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；,2根据物质活动性顺序比较判断,2根据物质活动性顺序比较判断,3根据产物的价态判断,氧化性：Cl2I2,4、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。,（5）根据反应条件判断，同一类反应，反应条件低的，氧化性（还原性）就强。,1氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。2元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F。3.特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO HClO4 KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性,一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？,思考,不正确。物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2：SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=2HClH2SO4,(2010年宜昌高一检测)已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4,例1,【答案】C,今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,例2,1已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()AClBrIS2BBrClIS2CS2BrIClDS2IBrCl,【答案】D,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐,B,想一想,表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的电子转移情况。,关于“双线桥”,CuO+H2 Cu+H2O,化合价升高，失2e-,被氧化，发生氧化反应,化合价降低，得2e-，被还原，发生还原反应,1.反应前后连接变价的同种元素2.线桥跨越等号，一个在上、一个在下3.得失电子总数相等,2CuO+C=2Cu+CO2,失14e-,得22e-,高温,+2-2 0 0+4-2,还原产物,1个原子得到电子数,原子个数,1个原子失去的电子数,（氧化剂）,（还原剂）,原子个数,氧化产物,用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：,（1）4Al+3O2=2Al2O3,点燃,（2）2H2O2=2H2O+O2,MnO2,+3,0,0,-2,化合价降低，得到62e-，被还原,化合价升高，失去43e-，被氧化,0,-2,-1,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,O2 是氧化剂,Al是还原剂,Al2O3既是氧化产物又是还原产物,O2是氧化产物,H2O是还原产物,H2O2既是氧化剂又是还原剂,单线桥表示法:,CuO+H2=Cu+H2O,说明：箭头方向由失电子的元素指向得电子的元素（即由还原剂指向氧化剂）。数目为整个过程中电子转移数目。,2e-,练习：先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，再用单线桥法表示电子转移。,1、Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2、2FeC13+Cu=2FeC12+Cu C12,0+1+2 0,2e-,氧化剂H2SO4；还原剂Fe；氧化产物FeSO4；还原产物H2,氧化剂FeC13；还原剂Cu；氧化产物CuC12；还原产物FeC12.,+3 0+2+2,2e-,表示方法1：双线桥法,表示方法2：单线桥法,2Cu+O2=2CuO,失去22e-,得到2 2e-,4e-,2Cu+O2=2CuO,6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O,12e-,失去43e-,得到62e-,H2S+H2SO4(浓）S+SO2+3H2O,H2S+H2SO4(浓）=S+SO2+3H2O,练 习,3、下列氧化还原反应电子转移表示方法正确吗？,还原剂:具有还原性，易失电子，低价态物质,氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质,具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。,1、部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2、歧化反应同种物质中同种元素的同种价态一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,3、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至中间价态。,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O,H2SO4(浓）+H2S=SO2+S+2H2O,5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O,4、自身氧化还原反应在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂是同一种物质，不同元素或同种元素间发生电子转移这就是自身氧化还原反应.,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2AgNO3=2Ag+2NO2+O2,1、在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为 A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1,答案：、,练 习,电子得失守恒,化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。,反应的先后顺序,一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂,相邻不相交规律,同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。,.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B每生成1molCl2，转移电子2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质,C,练 习,.KClO3和浓HCl在一定条件下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表示为:2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O(1)浓HCl显示出的性质为_(2)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_(3)二氧化氯有很强的氧化性.其消毒效率是Cl2的_倍(以等质量来比较),酸性、还原性,0.2mol,2.63,练 习,.一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol,练 习,B,.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3-C.MnO4-D.HNO3,B,练 习,.(2009全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,练 习,答案B,