氧化还原反应基本概念及表示方法.ppt

氧化还原反应,第 1 课时 氧化还原反应基本概念及表示方法,1下列说法正确的是(,)。,A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应,解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：,答案：D,)。,D,2下列反应中，S 元素的化合价升高的是(,解析：A 项中 S 元素的化合价保持6 价不变；B 项中 S 元素的化合价由6 价降低为4 价；C 项反应属于复分解反应，S 元素的化合价不变；D 项中 S 元素化合价由 0 升高为4 价。,)。,D,3下列过程中发生了氧化还原反应的是(解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。,4写出下列常见元素的化合价(化合态)。,H_，O_，C_，N_，Na_，K_，Ag_，Ca_，Mg_，Zn_，Cu_，Fe_，Al_，S_。,5(1)化合价的变化：元素化合价 _ 的反应称为_反应，元素化合价_的反应称为_反应，元 素 化 合 价 在 反 应 前 后 发生了 _ 的反应称为_。,1,2,4、2、4,3、2、4、5,1,1,1,2,2,2,2,2、3,3,2、4、6,升高,氧化,降低,还原,变化,氧化还原反应,(2)电子的变化。,高到_ 价，一个钠原子_ 一个电子，钠元素被_ 了，氯 元 素 从 0 价 降 到 _价，一个氯原子_一个电子，氯元素被_了。,的化合价从 0 价升高到_价，氢元素被_；氯元素的化合价从 0 价降低到_价，氯元素被_。在此反应中发生了共用电子对的_。,氧化,1,失去,1,得,还原,1,氧化,1,还原,偏移,一、氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应的认识过程,续表,2.氧化还原反应的本质和特征,(1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化。(2)氧化还原反应的本质：电子发生了转移。,(3)判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否发生了,改变。,3氧化还原反应的相关概念,(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质，发生还原反应，表现氧化性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3 等。(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质，发生氧化反应，表现还原性。常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe等，以及 C、H2、CO 等。,(3)氧化产物：氧化还原反应中，发生氧化反应所对应的产,物。,(4)还原产物：氧化还原反应中，发生还原反应所对应的产,物。,小结：氧化还原反应的基本概念,概括：“升失氧；降得还”。,例 1下列说法正确的是(,)。,A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生点拨：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应；还原剂失去电子，发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时发生，同时存在，既对立，又统一。答案：C,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,续表,特别提醒(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系如下图：,例 2离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之,间可用集合关系表示，正确的是(,)。,点拨：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。,答案：A,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法,例如：,2单线桥法,例如：,特别提醒,单线桥法与双线桥法的区别如下：,(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子,的情况。,(2)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。,(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。,(4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂,中得电子的元素原子。,(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)指出该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成 CO2 的体积为_。,点拨：整个过程遵循两个规律：化合价升高的总数化合价降低的总数，得电子总数失电子总数。,CO,(2)Fe2O3(3)22.4 L,答案：(1),