氧化硫和三氧化氮.ppt
第三节 硫和氮的氧化物,1.硫的存在,游离态,化合态,一、硫,氧化性：,（2）化学性质：,2.硫的性质,还原性：,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。,黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,（1）物理性质：,Fe S FeS,S+O2 SO2,思考1：从S的化合价推断一下S具有什么性质？,SO2+H2O H2SO3,无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比 空气大，易液化(-10)，易溶于水(1:40).,二、SO2和SO3,(一)、SO2,1.物理性质：,2.化学性质：,(1)酸性氧化物的通性,通常情况下，SO2为无色气体、易溶于水。,无色气体试管中液面上升,SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,pH试纸呈红色,紫色石蕊试液呈红色,溶液褪色,溶液褪色,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,SO2具有还原性,溶液褪色,颜色复原,SO2具有漂白性，但生成的物质不稳定，久置又变原色。,氧化性：,还原性：,SO2+2H2S=3S+2H2O,思考2：从SO2中S的化合价推断一下SO2应该具有 什么性质？,(2)氧化性和还原性,(3)漂白性,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,与有色物质生成不稳定的无色物质,原理：,（用硫熏蒸的银耳）,思考3:下列反应是否为可逆反应？,不是可逆反应,是可逆反应,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,几种物质的漂白性比较,将色素氧化为稳定的无色物质,与色素结合成不稳定的无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,化学变化,化学变化,物理吸附,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,可吸附某些有色物质的分子,可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,SO2的用途,杀菌、消毒、干果防腐剂,漂白纸浆、毛、丝、草帽,小结：,SO3+CaO=CaSO4,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3+H2O=H2SO4,通常情况下是无色固体，熔点（16.8）和 沸点(44.8)比较低。,工业生产 H2SO4,与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐,（二）SO3,酸性氧化物,1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色,还原性,巩固训练题,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。,A B C D,褪色,褪色,红色,先浑浊后澄清,3、如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？,褪色,褪色,不褪色,先浑浊后澄清,4、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是:。,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红恢复红色,二、NO2和NO,（无色）,2 NO O2 2 NO2,自然界的固氮,NO性质无色、不溶于水，在常温下很 容易跟O2化合生成NO2,（红棕色）,NO2性质,红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒，易液化,3NO2+H2O2HNO3+NO,工业生产硝酸：,NO和NO2的性质比较,无色,红棕色,不溶于水,易溶于水,不稳定,稳定,不反应,否,否,3NO2+H2O2HNO3+NO,5.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2,6.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2,D,AB,科学探究,4 NO2+2H2O+O2=4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O=2HNO3+NO,往试管通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通入O2,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,4 NO+2H2O+3O2=4HNO3,7.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入02_体积。,4,NO,HNO3,3,2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,汽车尾气含有哪些成分？,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。,（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造 硫酸、磷肥等产生的废气。,（2）NO2主要来自于汽车尾气。,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水.霜.雹.露 等,1.硫酸型酸雨的形成,煤、石油含硫元素,O2,SO2,2SO2,O2,+,催化剂,加热,2SO3,SO3,+,H2O,H2SO4,SO2,+,H2O,H2SO3,2H2SO3,+,O2,H2SO4,2.硝酸型酸雨的形成,3NO2+H2O=2HNO3+NO,酸雨的形成,酸雨：主要指pH5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,思考：酸雨有哪些危害？,1）对人体健康造成直接危害,眼角膜和呼吸道粘膜对酸类卻十分敏感，受酸雨刺激，导致红眼症和支气管炎！农田土壤的酸化，使土壤矿化物中的有害重金属，如汞及铅等再溶出，由食物链的传送，人类食后，中毒死亡！,酸雨的危害,2）破坏森林、草原和农作物,3）土壤酸性增强，湖泊酸化，生态环境受损,酸湖形成，鱼虾难存,土壤酸化，作物减产,哥钓的不是鱼，是鱼翅,4）破坏建筑物,酸雨使非金属建筑材料如混凝土、砂浆和灰砂砖等的水泥溶解，出现裂缝，导致建筑物损坏。酸雨使古迹文物面目全非。酸雨也造成暴露在外的雕像受到侵蚀，这造成文化资产的破坏，令许多人担忧。,资料卡片：防治酸雨的措施？88页,8.下列现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应,臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。,9.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为（）A.B.C.D.,BC,C,有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：2.若瓶中充满水，可收集的气体有：,A B,Cl2、O2、HCl、NO2、SO2、CO2,H2 O2 NO,10.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,
