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欢迎各位领导老师莅临指导,第三单元 盐类的水解高二化学 化学反应原理 专题3 执教者:泉州九中 杨梅香,思考:,酸性,碱性,?,?,?,室温 以下均为0.1摩尔/升,广范pH试纸的使用方法：,取一张pH试纸放在玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡比较。注意:1、pH试纸不能用水湿润。2、每次用完玻璃棒要用蒸馏水冲洗，并擦干。3、读数要取整数。,实验现象记录,7,4,10,酸性,中性,碱性,酸性,碱性,1,13,HCl NaOH如何影响水的电离平衡?,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,C(H+)增大,平衡逆移,C(OH-)减小,导致C(H+)C(OH-),C(OH-)增大,平衡逆移,C(H+)减小,导致C(OH-)C(H+),酸性,碱性,复习巩固,酸性：C(H+)C(OH-)中性：C(H+)=C(OH-)碱性：C(H+)C(OH-),归纳:,由此可见，酸碱溶液之所以呈现一定酸碱性，主要是由于酸碱溶于水后产生的氢离子或氢氧根离子使水的电离平衡发生移动，导致氢离子浓度和氢氧根离子浓度发生变化。,NaCl=Na+Cl-,NH4Cl=Cl-+NH4+,+,CH3COONa=CH3COO-+Na+,+,不反应,平衡不移动,正移,正移,C(H+)=C(OH-)中性,C(H+)C(OH-)酸性,C(H+)C(OH-)碱性,一.盐类的水解,1.盐类水解的定义：在水溶液中盐电离出的离子与水电离产生的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质的反应。,不反应,平衡不移动,正移,正移,C(H+)=C(OH-)中性,C(H+)C(OH-)酸性,C(H+)C(OH-)碱性,2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进了水的电离。,(1)、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-结合生成弱电解质。,(2)、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。,强调:,归纳做过实验的盐的性质,NaClKNO3,NH4ClAlCl3,CH3COONa NaClO,CH3COOH,NaOH,HCl,NH3 H2O,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HCl,Al(OH)3,NaOH,HClO,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,3，盐类水解的规律：强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 中性 酸性 碱性,练习利用盐类水解的规律推测硫酸铵，碳酸钠，硫酸铝溶液的酸碱性。,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,酸性,碱性,酸性,小结本节课的内容,1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡促进了水的电离。3、盐类水解的规律：强酸强碱盐 中性;强酸弱碱盐 酸性;强碱弱酸盐 碱性,1）修理行业常用氯化铵（NH4Cl）制成的焊药膏清除表面的铁锈，这是利用了什么原理？2）明矾KAl（SO4）212H2O的净水原理？,想一想,1）如何用化学方程式表示盐类水解的过程？2）根据实验测定,同浓度的碳酸钠溶液的碱性 强于碳酸氢钠溶液，为什么？3）4)CH3COONa,NaClO 的水溶液都呈酸性，那么哪一者碱性更强？,思考与拓展,根据中和反应形成盐的酸和碱的强弱分类，CH3COONH4属于哪一类盐？,作业书P80 3.4.5.预测盐的酸碱性,