溶液的酸碱性 酸碱中和滴定ppt.ppt
考纲定标1了解溶液pH的定义。2了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合 理结论。,热点定位1c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性的关系以及相 关计算。2酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用、指 示剂的选择以及误差分析。3综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原 理解决具体问题。,1牢记溶液酸碱性与c(H)、c(OH)之间的3个关系：(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性。2牢记pH计算的口诀：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。,3熟记pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。,4掌握酸、碱式滴定管的构造和使用：(1)构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为0.01。(2)使用：滴定管使用四步骤：查漏洗涤润洗 装液。酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱 式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。,专题8,第二单元,抓基础,析考点,提能力,一、溶液的酸碱性与pH,106,102,1011,2,11,中性,酸性,碱性,碱性,二、酸碱中和滴定1实验原理利用，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2实验用品(1)仪器：滴定管(如图A)、滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、。,中和反应,酸式,碱式,锥形瓶,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为。碱性的试剂一般用 滴定管，因为。,酸式,酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶,碱式,碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：滴定管：洗涤 装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。,查漏,润洗,(2)滴定：,控制,滴定管活塞,摇动,锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色变化,(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且，视为滴定终点并记录标准液的体积。,在半分钟内不恢复原来的颜色,(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：,例1已知在100 的温度下，水的离子积KW11012，本题涉及的溶液其温度均为100。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L 的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体 积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的 NaOH溶液100 mL,答案A,溶液pH计算中的换算关系,1(2010海南高考)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等 于()A1.7B2.0 C12.0 D12.4,答案：B,2(2010安徽芜湖一模)1体积pH2.5的盐酸与10体积某一 元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0,答案：C,2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,特别提醒(1)恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液 的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误 差情况相反。,例2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选 用100 mL容量瓶,C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度 偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视刻度线，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实 验结果偏大,答案 ABD,解析A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗使所测NaOH溶液浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，导致实验结果偏小。,3用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确,答案：A,解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的零刻度在上面)。,4(2010天津高考改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品 等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：,(1)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数 表达式为_。,(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。,点击图片进入创新演练经典化,
