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第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要金属的化合物第一课时,钠的重要化合物,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,较稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,是,2：1,2：1,1、碱性氧化物+水碱,2、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,3、碱性氧化物+酸盐+水,过氧化钠与水反应,实验35,滴水 生火，,实验：,吹气生火,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,过氧化钠可用作供氧剂,实验35,过氧化钠与二氧化碳反应：,化学方程式：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2 是氧化产物NaOH是还原产物，,Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-2 0,该反应是不是离子反应？为什么？,应用：,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,呼吸面具,过氧化钠的用途之潜水艇,氧化钠和过氧化钠,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,不稳定,较稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,是,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,否,发 酵 粉,Na2CO3,NaHCO3,碳酸钠,碳酸氢钠,图1,图2,2、盐,科学探究 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）,阅读课本P56,Na2CO3 NaHCO3,学生实验,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性,加水结块；放热,加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,演示实验,碳酸钠和碳酸氢钠,烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O(H+少量),(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,金属的焰色反应,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？,3、焰色反应,实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观,钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,应用：化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在,讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？,结论：焰色反应是元素的性质，因此，焰色反应属物理变化,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点:过氧化钠的性质。,焰色反应洗、烧、蘸、烧、观钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰,