第二节几种重要金属的化合物ppt课件.ppt

2.几种重要的金属化合物,姓名：,过氧化钠,国籍：,过氧化物共和国,淡黄,肤色：,体重：,78公斤,性格：,活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。,愿望：,有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。,秘密档案,1、氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠是_色固体，过氧化钠是_色固体。,白,淡黄,一、钠的重要化合物,1、Na2O 是哪种性质的氧化物？,2.请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O2？,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,Na2O2的化学性质,实验探究 Na2O2的性质,1）.Na2O2与水的反应,产生气泡,溶液先变红，后褪色,试管壁发烫,通过方程式推测：气体是什么？如何验证？,究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？,反应放热,反应方程式：,实质：,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2 是氧化产物,Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）,过氧化钠与水反应的化学方程式：,2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应是不是离子反应？为什么？,应用：,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：,O2 是氧化产物,2）.Na2O2与CO2的反应,滴水生火，吹气能生火,呼吸面具,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,【归纳】,点燃,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O,与酸反应,与酸性氧化物反应,不稳定,比较稳定,稳定性,姓名：,过氧化钠,国籍：,过氧化物共和国,淡黄,肤色：,体重：,78公斤,性格：,活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。,愿望：,有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。,秘密档案,碳酸钠俗名叫_，也叫_，碳酸氢钠俗名叫_。碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去_变成碳酸钠粉末。,纯碱,苏打,小苏打,Na2CO3 10H2O,结晶水,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,1.碳酸钠和碳酸氢钠（1）溶解性探究,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。,加水部分溶解，溶解度比Na2CO3小，碱性比Na2CO3弱。,1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO3 2-+2H+=CO2+H2O2、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O,(1)与酸反应,结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,(2)与盐反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,NaHCO3可与NaHSO4反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,CO32-+Ba2+=BaCO3,应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3,HCO3-+H+=H2O+CO2,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2,(3)与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO32-+Ca2+=CaCO3,NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,CO32-+Ba2+=BaCO3,(4)对热稳定性,结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,碳酸钠受热不分解,所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。,碳酸氢钠不稳定，受热易分解,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,(5)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,固体加热，溶液氢氧化钠,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小晶体,溶解度大小,溶解度：Na2CO3 NaHCO3,水溶液碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3,与酸反应离子方程式,NaHCO3比Na2CO3快,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,CO32-2H=H2O+CO2,想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2 不反应,滴入Ca(OH)2呢？,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,侯德榜和侯氏制碱法,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 18381922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70一下子提高到96，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,3、焰色反应：,是元素的性质,1）概念：,金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。,焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。,注：,钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”,焰色反应,铯的焰色,钠黄色,铜 绿色,钾紫色,钙砖红色,铷的焰色,锶洋红色,钡黄绿色,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点:过氧化钠的性质。,焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰,某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素,BD,1.下列物质既能与烧碱反应，又能与盐酸反应的是（）A.Al B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3,2.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（）A.加热观察有气体放出 B.加入盐酸并观察生成气体的速度 C.加入过量NaOH溶液，观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀,AD,D,3.除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体的最佳方法是（）A.加盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入NaOH溶液,4.除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是（）A.加入盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入NaOH溶液,C,B,5.CO2不能与下列物质反应的是（）A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCl2,CD,Na,Na2O,NaOH,Na2O2,Ca(OH)2,少量CO2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,O2,H2O,点燃O2,Cl2(点燃),CO2,CO2,NaOH或加热,过量CO2,HCl,HCl,例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。,解释：从水量减少角度分析（两个原因）。从温度对溶解度分析（一个原因）。从离子浓度变化角度分析。,例2：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C溶液中Na+数目减小，有O2放出 D溶液的OH-浓度增大，有O2放出,解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、“原温度”等关键条件。,答案：C。,请你思考,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反应后，溶质质量增大，,现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！,溶质的溶解度减小。,水的质量减小，,练习,碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。请写出有关反应的离子方程式。,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,例2 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,80g,106g,40g,84g,16.8g 13.7g 10.6g,首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3,还是两者的混和物,NaOH+CO2=NaHCO3,8g,A=10.6g,8g,B=16.8g,生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物,例2 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2X,X,Y,(2X+Y)(40)=8,设与NaOH反应的CO2物质的量为X,与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为Y,NaOH+CO2=NaHCO3,CO2质量=(0.05+0.1)(44g/mol)=6.6g,X,Y,Y,106X+84Y=13.7,解得 X=0.05mol Y=0.1 mol,答：应通入 6.6g CO2,再见,二、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3）,物性：Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050)(天然产物称作刚玉),氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,精美的氧化铝陶瓷制品,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,实验一 氧化铝的性质探究,实验内容,实验现象,结论,化学方程式和离子方程式,氧化铝中滴加盐酸,氧化铝中滴加氢氧化钠,沉淀溶解,氧化铝能与盐酸反应,沉淀溶解,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,氧化铝能与氢氧化钠反应,氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氧化铝不与氨水反应,无,偏铝酸钠,化学性质两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与氨水反应,AlO2-Al2O3 Al3+,HCl,NaOH,用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,实验3-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3H2O,现象：生成白色胶状沉淀,Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,（1）实验室制备氢氧化铝氨水与铝盐反应,2、氢氧化铝(Al(OH)3),AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,（2）物理性质:,氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。,氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。,（3）氢氧化铝的化学性质：,实验38 向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl和NH3H2O,不稳定性：,沉淀溶解,沉淀溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝与盐酸反应而溶解,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与氨水反应。,思考：既能和强酸又能和强碱发生反应的物质还有谁？,AlO2-Al(OH)3 Al3+,HCl,NaOH,氢氧化铝的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2,KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。,原理：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+胶体,Al3+AlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,铝及其重要化合物之间的转化,再见,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,砖的颜色为何有青有红？,Fe3O4,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,1、铁的氧化物：,FeO Fe2O3 Fe3O4,铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2+3+2、+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,化学性质：,FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4,离子方程式：,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,均能被CO还原成Fe,用途：,Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料,方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,2、铁的氢氧化物,如何制备铁的氢氧化物？,思考：铁有哪些氢氧化物？,2、铁的氢氧化物 氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2,(1)制备：,实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe3+3OH=Fe(OH)3,(红褐色沉淀),现象：产生红褐色沉淀。,实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,(白色沉淀),现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,(红褐色沉淀),Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀),铁的氢氧化物的化学性质：,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；,白色固体,红褐色固体,不溶,不溶,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O,Fe3+3OH=Fe(OH)3,隔绝空气,要想长时间地看到白色的Fe(OH)2沉淀，你会采取哪些措施？,（1）取液：取一支短试管加2mlFeSO4溶液。,探究实验：Fe(OH)2的制备,（2）滴NaOH：在试管中慢慢挤出NaOH溶液。,注意观察：挤出NaOH的一瞬间沉淀的颜色,在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为，目的是。,B导管口有气泡,排除B试管中的空气,3、铁盐和亚铁盐,Fe2+、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：,a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+3OH=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,（红褐色沉淀）,（血红色溶液）,Fe2+的检验：,a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.将Fe2转化为Fe3检验：,（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,血红色溶液,无现象,Fe2,加KSCN溶液,加氯水,【小结】：常见的阳离子的检验：,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧,火焰呈黄色,Na2CO3溶液,产生白色沉淀,NaOH溶液,滴加NaOH溶液至过量,产生白色沉淀,先产生白色沉淀，后消失,NaOH溶液；KSCN溶液,红褐色沉淀；溶液变成红色,NaOH溶液,白色沉淀迅速变成灰绿色红褐色,KSCN溶液和氯水,先无明显变化，后溶液变成红色,Fe2+,Fe3+,Cl2、O2、HNO3、KMnO4,Fe、Cu、I-、S2-,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,空气中放置,（2）Fe2+和Fe3+的转化,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性还原性,还原性,氧化性,向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色,FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀,向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色,向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色,将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色,向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀,将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中，溶液呈红褐色,过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。,迁移应用,铁及其化合物的性质：,Fe,隔绝空气加热,Fe3O4,FeO,Fe2O3,FeCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,FeO2HClFeCl2+H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O36HCl2FeCl3 3H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,再见,直 接 观 色,与KSCN,显色反应 利 用,与铜片,与淀粉KI试纸,鉴别方法,试纸不变蓝 试纸变蓝色,加碱溶液,Fe2+,Fe3+,酸性KMnO4溶液,褪色 不褪色,小结：Fe2+和Fe3+的鉴别,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？,日本横滨弯钢索斜拉大桥,芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）,玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。,