选修4第三章水溶液中的离子平衡.ppt
选 修(4)第三章 水溶液中的离子平衡,3.3 盐类的水解,课题,第一课时,用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：（1）NaCl溶液（2）Na2CO3溶液(3）NH4Cl溶液（4）Na2SO4溶液（5）CH3COONa溶液（6）(NH4)2SO4溶液,实验探究,现象与结论,中性,=7,归类求同 对比求异,强碱弱酸,强酸弱碱,强酸强碱,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以NaCl CH3COONa、NH4Cl、为例展开分析讨论。,理论探究,NaCl,问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？,结论：离子间没有相互结合，无任何反应，水的电离平衡没有受到影响，所以，强酸强碱盐溶液显中性,强酸强碱盐,H2O H+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+,离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,最终OH-H+溶液呈碱性,盐电离的弱酸根结合H+,破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,CH3COONa,强碱弱酸盐,问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？,结论：强碱弱酸盐促进水的电离，使溶液显碱性。,水解离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+,最终H+OH-溶液呈酸性,NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+,盐电离的弱碱阳离子结合OH-,破坏水的电离平衡,水的电离平衡向右移动,问：氯化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？,强酸弱碱盐,+,NH3H2O,结论：强酸弱碱盐促进水的电离，使溶液显酸性。,NH4Cl,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中,盐电离出的阴、阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,对概念的理解,实质：盐电离的离子结合水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质,促进了水的电离，使溶液中H+和OH-不在相等，使溶液呈一定的酸碱性。,条件1、盐中必须有弱离子：弱碱阳离子等。弱酸根离子 等。2、盐必须易溶于水,NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+,HCO3-CO32-CH3COO-ClO-,3.盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,弱酸阴离子或弱碱阳离子,越弱越水解，,都弱双水解。,1、一般模式：,二、水解方程式的书写,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,NH4+H2O NH3H2O+H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,2、多元弱酸强碱盐：如Na2CO3,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,多元弱酸盐水解分步进行,要分步表达，但以第一步为主,第二、三步水解依次锐减。,多元弱碱盐分步水解但不分步表达，一步书写到位。,3、多元弱碱强酸盐：如AlCl3,（2）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。（3）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“”“”符号，生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不写成分解产物。,反思总结,（1）盐类水解促进了水的电离。,1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3水解的离子方程式。,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O+H+,F-+H2O HF+OH-,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,练习：,CO32-+H2O HCO3-+OH,2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3NH4NO3FeCl3Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O+H+,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,不水解,3.下列溶液PH小于7的是,A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,4.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁,5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_,6.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D、CH3COOK,讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,（三）影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,练习：,2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是：。,NaClO CH3COONa NaNO2,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3 水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O,(4)水解互促：,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-,Fe3+,与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-,NH4+与 SiO32-,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,随堂练习,3、盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,4、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+,随堂练习,
