【教学课件】第四节原电池原理及应用.ppt

第四节 原电池原理及应用,一、原电池,1.定义:把化学能转化为电能的装置.,电极反应式：,(负极：氧化反应),(正极：还原反应，但本身不反应),化学方程式：Zn+H2SO4,ZnSO4+H2,离子方程式：Zn+2H,+,Zn+H2,2+,3.带电粒子的运动方向,（与电流方向相反）,思考:1 为什么是Zn失电子?,4 你认为组成原电池的条件有哪些？,2 锌直接和酸反应与组成原电池相比有什么异同点?(得电子的方式、有无电流、化学反应速率、本质）,Cu换成C、Fe可不可以，Zn换成Fe呢？H2SO4换成CuSO4呢?,以下装置哪些是原电池？,组成原电池的条件,（）有两个活泼性不同的电极，且用导线连接（或相互接触），能形成闭合回路。,（）有电解质溶液,（）能自发地发生氧化还原反应,探讨:,设计一个总反应式“Fe+2Fe3+=3Fe2+”的原电池，画出装置图，指出电解质溶液并写出电极反应式。,定义电极反应式带电粒子运动方向组成原电池的条件,练习实验室中欲增大氢气的反应速率，最好的方法是（）。,纯锌与稀硫酸反应,纯锌与硝酸反应,粗锌与浓硫酸反应,纯锌与稀硫酸、硫酸铜混合液反应,练习把 a、b、c、d 4 块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池如 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连，d 上有气体逸出；a、c 相连时，a 极减轻；b、d 相连，b 为正极，则种金属的活动性顺序为（）。a b c d B.a c b dC.a c d b D.b d c a,练习3：如图是Cu-Zn原电池的示意图，试在图中标出电流方向，并回答问题：锌极是_极,电极反应式_，发生_反应锌极是_极,电极反应式_，发生_反应电池总反应式是_，如锌电极质量变化了3.25g，则铜电极_（“增加”或“减少”）_g,电路中转移的电子为_mol。,